2021高考化学一轮习题：第三章 微考点17 氢氧化亚铁、高铁酸钾制备实验探究 (含解析)
题型一 氢氧化亚铁制备实验探究
1．(1)下列各图示中，能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀的是________。
(2)用下列方法可制得白色的Fe(OH)2沉淀：用不含Fe3＋的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水
配制的NaOH溶液反应制备。
①用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入________。
②除去蒸馏水中溶解的O2常采用________的方法。
③生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面
下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是___________________________________。
2．如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验提
供的试剂：铁屑、6 mol·L－1硫酸溶液、NaOH溶液。下列说法错误的是( )
A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑
B．实验开始应先将活塞E关闭
C．生成Fe(OH)2的操作为关闭E，使A中溶液压入B瓶中
D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋O2＋
2H2O===4Fe(OH)3
3．(2018·全国卷 Ⅰ，26)醋酸亚铬[(CH3COO)2Cr·2H2O]为砖红色晶体，难溶于冷水，易溶于
酸，在气体分析中用作氧气吸收剂。一般制备方法是先在封闭体系中利用金属锌作还原剂，
将三价铬还原为二价铬；二价铬再与醋酸钠溶液作用即可制得醋酸亚铬。实验装置如图所示。
回答下列问题：
(1)实验中所用蒸馏水均需经煮沸后迅速冷却，目的是
________________________________________________________________________。
仪器a的名称是________。
(2)将过量锌粒和氯化铬固体置于c中，加入少量蒸馏水，按图连接好装置。打开K1、K2，关
闭K3。
①c中溶液由绿色逐渐变为亮蓝色，该反应的离子方程式为_____________________。
②同时c中有气体产生，该气体的作用是_____________________________________。
(3)打开K3，关闭K1和K2。c中亮蓝色溶液流入d，其原因是_______________________；
d中析出砖红色沉淀。为使沉淀充分析出并分离，需采用的操作是________、________、洗
涤、干燥。
(4)指出装置d可能存在的缺陷__________________。
题型二 高铁酸钾制备实验探究
4．高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。湿法、干法制备高铁酸盐的原理如下表所示。
湿法 强碱性介质中，Fe(NO3)3与NaClO反应生成紫红色高铁酸盐溶液
干法 Fe2O3、KNO3、KOH混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和KNO2等产物
(1)工业上用湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的流程如下图所示：
①反应Ⅰ的化学方程式为____________________________________________________。
②反应Ⅱ的离子方程式为____________________________________________________。
③加入饱和KOH溶液的目的是_______________________________________________。
(2)高铁酸钾是一种理想的水处理剂，其处理水的原理为__________________________，
________________________________________________________________________。
(3)干法制备K2FeO4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为____________________。
(4)除湿法、干法制备高铁酸盐外，我国学者还提出用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制
备高铁酸盐Na2FeO4的方案，装置如右图所示。
①Ni电极作________(填“阴”或“阳”)极；
②Fe电极的电极反应式：_________________________________________________。
答案精析
1．(1)①②③⑤ (2)①稀硫酸、铁屑 ②煮沸 ③避免生成的Fe(OH)2沉淀接触O2
解析 (1)因为Fe(OH)2在空气中容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，因此要较长时间看到
Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。①、②原理相同，都是先用氢气将装置
中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；③的原理为铁作阳极产生Fe2＋，与
电解水产生的OH－结合生成Fe(OH)
2
，且液面用汽油保护，能防止空气进入；⑤中液面加苯
阻止了空气进入；④由于带入空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)
2
氧化，因而不能较长时间看
到白色沉淀。
(2)①Fe2＋易水解，要加入稀硫酸防止其水解；Fe2＋易被空气中的O2氧化，要加Fe粉防止Fe
2
＋
被氧化。②气体的溶解度随温度升高而降低，所以煮沸后的水中溶解的O
2
较少。
2．B
3．(1)去除水中溶解氧 分液(或滴液)漏斗
(2)①Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋ ②排除c中空气
(3)c中产生H2使压强大于大气压 (冰浴)冷却 过滤
(4)敞开体系，可能使醋酸亚铬与空气接触
解析 (1)由题给信息，(CH3COO)2Cr·2H2O在气体分析中用作O2吸收剂，说明Cr
2
＋
具有强
还原性，易被O
2氧化，故所用蒸馏水需经煮沸除去其中的O2，以免影响(CH3COO)2Cr·2H2
O
的制备。由仪器的结构特点可知，a为分液漏斗。
(2)①Zn将Cr3＋还原为Cr2＋，离子方程式为Zn＋2Cr3＋===Zn2＋＋2Cr2＋。②Zn＋2H＋===Zn
2
＋
＋H2↑，H2起到排除c中空气的作用，以防Cr2＋被氧化。
(3)过量的Zn与盐酸反应放出大量的H2，使装置c中压强增大，关闭K1和K2，打开K3时，
溶液被压入装置d。由题给信息知，(CH
3COO)2Cr·2H2
O难溶于冷水，因此应用冰浴冷却，以
便于(CH
3COO)2Cr·2H2
O析出，再将沉淀过滤、洗涤、干燥即可。
(4)装置d的缺点是该装置与大气直接相通，空气中的O2易将(CH3COO)2Cr·2H2O氧化。
4．(1)①2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O
②3ClO－＋10OH－＋2Fe3＋===2FeO2－4＋3Cl－＋5H2O ③增大K＋浓度，促进K2FeO4晶体析出
(2)高铁酸钾有强氧化性，能杀菌消毒 产生的Fe(OH)3胶粒有吸附性，有絮凝作用 (3)3∶1
(4)①阴 ②Fe－6e－＋8OH－===FeO2－4＋4H2O
高考化学一轮复习 微考点20 铁及其化合物的实验探究(2021年最新整理)
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微考点20 铁及其化合物的实验探究1．铁是目前人类使用量最大的金属，它能形成多种化合物。
(1)取5。
6 g的生铁与足量的稀硫酸混合反应,无论怎样进行实验，最终收集的气体体积均小于2.24 L（标准状况），最主要的原因是____________________________;所得溶液在长时间放置过程中会慢慢出现浅黄色,试用离子方程式解释这一变化的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（2）ZnFe2O x是一种新型纳米材料，可将工业废气中的某些元素转化为游离态，制取纳米ZnFe2O x和用于除去废气的转化关系为ZnFe2O4ZnFe2O x。
若上述转化反应中消耗的n （ZnFe2O4)∶n(H2)＝2∶1，x的值为________。
请写出 ZnFe2O x与NO2反应的化学方程式：____________________________________________（x用前一问求出的具体值）.（3）LiFePO4(难溶于水)材料被视为最有前途的锂离子电池材料之一。
人教版高考化学一轮复习课后习题 第三章 金属及其化合物 热点专项练2 高考常考的铁及其化合物 (4)
热点专项练2 高考常考的铁及其化合物1.(北京石景山区高三期末)下列物质的用途不正确的是( )A.氧化铁用于制作涂料B.FeSO4常用作补血剂C.SiO2用于半导体材料D.铁粉常用作脱氧剂2.(湖北七市州协作体联考)K2FeO4是优良的水处理剂,在水中发生反应:4Fe O42-+10H2O4Fe(OH)3(胶体)+8OH-+3O2↑,下列叙述正确的是( )A.溶液pH越小,K2FeO4越稳定B.K2FeO4净水是利用Fe(OH)3胶体吸附水中的Ca2+、Mg2+等离子C.上述反应中K2FeO4仅作氧化剂D.可利用K2FeO4的强氧化性对自来水杀菌、消毒3.(辽宁大连八中阶段考)向盛有2 mL FeCl3溶液的试管中加入少量铁粉,如图进行实验。
下列分析错误的是( )A.操作①为振荡B.步骤Ⅰ中的离子方程式为2Fe3++Fe3Fe2+C.若步骤Ⅱ溶液变红色,说明Fe2+能用KSCN检验D.步骤Ⅲ中Fe2+被氧化为Fe3+4.(湖南宁乡一中月考)无水FeCl3在空气中易潮解,加热易升华。
实验室利用反应3Cl2(g)+2Fe(s)2FeCl3(g)制取无水FeCl3,实验装置如图所示(加热和夹持装置略去)。
下列说法正确的是( )A.实验开始时应先加热①处,再通入干燥的Cl2B.②处冷水的作用是降低FeCl3的溶解度C.装置③可用盛有浓硫酸的洗气瓶代替D.④中溶液经蒸发后可获得无水FeCl35.(双选)(湖南临澧一中阶段考)A~G各物质间的关系如图所示,其中B、D 为气体单质。
则下列说法错误的是( )A B E F和G的混合溶液C D GA.已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热,能与B反应生成D,由此可以推断B的氧化性比MnO2强B.反应②的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2OC.可将固体G直接溶于水配成G的水溶液D.若反应①在常温下进行,则1 mol A在反应中能转移1 mol电子6.(湖南株洲质检)用切割的废铁屑(主要成分为Fe,还含有少量FeO、Fe2O3、油污、沙土)制备超顺磁性(平均直径25 nm)纳米Fe3O4的流程示意图如图:下列叙述正确的是( )A.可用Na2CO3溶液、乙醇、乙酸等对废铁屑进行预处理B.步骤④中的H2O2作还原剂C.步骤⑤发生反应的离子方程式为Fe2++2FeO(OH)Fe3O4+2H+D.纳米Fe3O4均匀分散到水中形成的混合物能发生丁达尔效应7.(山东德州高三期末)碳酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。
人教版高中化学必修一第三章第二节《探究氢氧化亚铁制备的实验方案》上课课件
⑵除去蒸馏水中溶解的O2常采用
的方法。
⑶生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不
含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液的液面下， 再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是 。
方法二： 在如图的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等
试剂来制备。
⑴在试管Ⅰ里加入的试剂是 ⑵在试管Ⅱ里加入的试剂是 ⑶为了制得白色Fe(OH)2沉淀，
还需加入 常采用 溶液。这样操作的理由是 ）在试管Ⅰ里加入的试剂是 ）在试管Ⅱ里加入的试剂是 实验步骤是 沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。 溶液时 ）用硫酸亚铁晶体配制上述 溶液反应制备。 蒸馏水配制的 溶液与用不含 FeSO 2+ Fe 方法一：用不含 ：沉淀 用下面两种方法可以制得白色的 ）除去蒸馏水中溶解的 出 溶液液面下，再挤 FeSO 溶液，插入 的 O 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 ）生成白色 的方法。 1 等试剂制备。 SO H 溶液、铁屑、稀 NaOH 方法二：在如图装置中，用 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的 ）为了制得白色 3 2 Fe(OH) ）这样生成的 4 （ 。。 。ຫໍສະໝຸດ 在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止
水夹，塞紧塞子后的实验步骤是
。 ⑷这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长 时间保持白色，其理由是
用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀：
方法一：
用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的
NaOH溶液反应来制备。 。 ⑴用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入
还需加入 常采用 溶液。这样操作的理由是 ）在试管Ⅰ里加入的试剂是 ）在试管Ⅱ里加入的试剂是 实验步骤是 沉淀能较长时间保持白色，其理由是 。 溶液时 ）用硫酸亚铁晶体配制上述 溶液反应制备。 蒸馏水配制的 溶液与用不含 FeSO 2+ Fe 方法一：用不含 ：沉淀 用下面两种方法可以制得白色的 ）除去蒸馏水中溶解的 出 溶液液面下，再挤 FeSO 溶液，插入 的 O 沉淀的操作是用长滴管吸取不含 ）生成白色 的方法。 1 等试剂制备。 SO H 溶液、铁屑、稀 NaOH 方法二：在如图装置中，用 沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的 ）为了制得白色 3 2 Fe(OH) ）这样生成的 4 （ 。
2021届高考化学备考二轮提分训练：化学实验综合题2【答案+解析】
化学实验综合题1．高铁酸钾(K 2FeO 4)为高效净水剂，紫色固体，易溶于水，微溶于KOH 溶液；具有强氧化性，在酸性溶液中完全、快速产生O 2，在碱性溶液中较稳定。
某实验小组制备高铁酸钾并探究其性质。
(1)制备K 2FeO 4(夹持装置略)①装置B 中所用试剂为_______。
②C 中得到紫色固体和紫色溶液，C 中发生的主要反应为_______(用化学方程式表示)。
(2)探究K 2FeO 4的性质①将K 2FeO 4溶液滴入MnSO 4和足量H 2SO 4的混合溶液中，振荡后溶液呈浅紫色，该现象能否证明酸性条件下2-4FeO 与-4MnO 氧化性的强弱关系，请说明理由：_______。
②取C 中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a ，经检验气体中含有Cl 2，为证明是否K 2FeO 4氧化了Cl -而产生Cl 2，某同学设计了以下方案：取少量a ，滴加KSCN 溶液至过量，溶液呈红色。
该方案并不完善，因为溶液变红的原因可能是_______，_______(用离子方程式表示)。
重新设计实验方案，证明是K 2FeO 4氧化了Cl -而产生Cl 2：将装置C 中混合物过滤，将所得固体用KOH 溶液充分洗涤，再用KOH溶液将少量固体溶解，得到紫色溶液，_______。
[实验中必须使用的试剂：盐酸、淀粉碘化钾试纸]2．氧化铋(Bi2O3)是一种淡黄色、低毒的氧化物，广泛应用于医药合成、能源材料等领域。
其制备方法通常有两种：方法Ⅰ：将金属铋(Bi)溶于足量的稀硝酸得到硝酸铋[Bi(NO3)3]溶液，所得溶液经浓缩结晶、过滤、洗涤、干燥后得硝酸铋晶体，最后煅烧硝酸铋晶体即得氧化铋产品；方法Ⅱ：将 3.0 g 氯氧化铋(BiOCl，白色难溶于水)与 25 mL 3 mol·L-1碳酸氢铵溶液混合，加入氨水调节溶液 pH=9，50℃下反应2h可得到(BiO)2CO3沉淀，其装置'如图甲所示(加热及夹持装置已省略)，再将所得沉淀干燥并在 530℃下煅烧，可得到氧化铋产品。
2021高考人教版化学一轮复习讲义： 第3章 第3节 铁及其化合物
第三节 铁及其化合物 考纲定位 考情播报1.掌握铁的主要性质及应用。
2.掌握铁的重要化合物的主要性质及应用。
3.了解铁及其重要化合物的制备方法。
2＋、Fe 3＋的检验方法。
2021·全国甲卷T 28/全国乙卷T 8(C)、T 10(C)/全国丙卷T 7(B) 2021 ·全国卷ⅠT 10(A 、B)、T 27(2)(3)/全国卷ⅡT 26(4) 2021·全国卷ⅠT 8(D)/全国卷ⅡT 7(D)、T 9(C)2021·全国卷ⅡT 10(D)、T 27(1)2021·全国卷T 26考点1| 铁及其氧化物[根底知识自查]1．铁的位置与构造2．铁的化学性质(1)与非金属单质的反响①与O 2的反响常温：铁被腐蚀生成铁锈，其主要成分为Fe 2O 3·x H 2O 。
点燃：3Fe ＋2O 2=====点燃Fe 3O 4。
②与Cl 2的反响：2Fe ＋3Cl 2=====点燃2FeCl 3。
③与S 的反响：Fe ＋S=====△FeS 。
(2)与水的反响常温下铁与水不反响，在高温条件下与水蒸气反响：3Fe ＋4H 2O(g)=====高温Fe 3O 4＋4H 2。
(3)与酸的反响①与非氧化性酸反响的离子方程式：Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑。
②与氧化性酸反响：遇冷的浓硫酸或浓硝酸钝化，与稀硝酸或在加热条件下与浓硫酸、浓硝酸反响无H 2产生。
(4)与某些盐溶液的反响①与CuSO 4溶液反响的离子方程式：Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。
②与FeCl 3溶液反响的离子方程式：Fe ＋2Fe 3＋===3Fe 2＋。
3．铁的三种氧化物的主要性质(1)与非氧化性酸反响FeO 、Fe 2O 3分别与盐酸反响的离子方程式为FeO ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2O 、Fe 2O 3＋6H ＋===2Fe 3＋＋3H 2O ，故二者均是碱性氧化物。
2021年高考化学一轮复习题17：铁的重要化合物
2021年高考化学一轮复习题17：铁的重要化合物一、选择题(每小题3分，共36分。
每小题有1～2个正确选项)1．已知硝酸能将Fe2＋氧化为Fe3＋。
下列物质反应后一定有＋3价铁生成的是()①过量的Fe与Cl2反应②Fe与过量稀硫酸反应③FeCl2溶液中通入少量Cl2④Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A．只有①B．只有①③C．只有①②③D．全部解析：本题涉及0价铁变为＋3价铁、＋2价铁变为＋3价铁及＋3价铁变为＋2价铁，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进行分析。
①中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为＋3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。
②中Fe与稀硫酸反应只能生Fe2＋。
③在溶液中Fe2＋被Cl2氧化生成Fe3＋。
④中首先发生Fe 与盐酸生成FeCl2、Fe2O3与盐酸生成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若铁是过量的，则能将生成的FeCl3全部还原为FeCl2。
答案：B2. 将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可以观察到的现象是()A. 生成白色沉淀B. 生成红褐色沉淀C. 有气泡产生D. 溶液变成棕黄色解析：Na2O2与H2O反应生成NaOH和O2，NaOH与FeCl2反应生成Fe(OH)2，但又被氧化生成Fe(OH)3。
答案：BC3. 某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是()A. Na＋B. Mg2＋C. Fe2＋D. Al3＋解析：Fe2＋生成Fe(OH)2，易被氧化成Fe(OH)3，加HCl不能再生成Fe2＋，而生成Fe3＋，所以Fe2＋会减少。
答案：C4．向某溶液中加入含Fe2＋的溶液后，无明显变化。
当再滴入几滴新制氯水后，混合溶液变成红色，则下列结论错误的是() A．该溶液中一定含有SCN－B．氧化性：Fe3＋＞Cl2C. Fe2＋与SCN－不能形成红色物质D. Fe2＋被氧化为Fe3＋解析：溶液中的Fe2＋与加入的新制氯水发生反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，氧化性：Fe3＋＜Cl2。
2021年高中化学必修一第三章《铁金属材料》测试卷(答案解析)(1)
一、选择题1．只用一种试剂，可区别Na 2CO 3、AlCl 3、NH 4NO 3、MgSO 4四种溶液，这种试剂是 A ．HCl B ．BaCl 2C ．NaOHD ．AgNO 3 2．某反应过程中存在2Fe +、3NO -、3Fe +、4NH +、H +和2H O 六种粒子，测得3Fe +、3NO -的质量分数(w)随时间变化的曲线如图所示，下列判断错误的是A ．3NO -被还原，发生还原反应B ．还原性：2++4Fe >NHC ．2Fe +被氧化为3Fe +D ．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1:83．下列离子方程式书写正确的是 A ．氯气溶于水生成具有漂白性的物质：Cl 2＋H 2O=HClO ＋Cl －＋H ＋B ．向沸水中滴入饱和FeCl 3溶液，继续煮沸至溶液显红褐色：Fe 3＋＋3H 2O=Fe(OH)3↓＋3H ＋C ．用KSCN 溶液检测FeCl 3溶液中的Fe 3＋：Fe 3＋＋3SCN －=Fe(SCN)3↓D ．向FeCl 3溶液中滴加氨水出现红褐色沉淀：Fe 3＋＋3OH －=Fe(OH)3↓4．废玻璃粉末含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2以及其他少量可溶于稀酸的物质。
某课题组以此粉末为原料回收铈(Ce)，设计实验流程如图。
下列说法不正确的是( )A ．洗涤滤渣A 的目的是为了除去Fe 3+，可以用硫氯化钾溶液检验Fe 3+是否除净B ．步骤②离子方程式是：2CeO 2+H 2O 2+6H +═2Ce 3++O 2↑+4H 2OC ．滤渣B 的主要成分是SiO 2和Fe(OH)3D ．步骤④的化学反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为1：45．下列各项不能用互滴法鉴别的是A ．AlCl 3 NaOH MgCl 2 NaClB ．NaAlO 2 NaHSO 4 BaCl 2 MgCl 2C ．AlCl 3 NaOH H 2SO 4 KClD ．NaHCO 3 H 2SO 4 NaCl KCl6．分别完全沉淀等物质的量浓度的KCl 、CaCl 2和AlCl 3溶液中的Cl -，消耗相同物质的量浓度AgNO 3溶液的体积之比为3：4：6，则KCl 、CaCl 2、AlCl 3溶液的体积之比为 A ．1：1：1 B ．3：2：2 C ．3：4：6 D ．6：4：37．下列A～D四组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）(Ⅰ)(Ⅱ)A少量SO2通入Ba(OH)2溶液过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水C0.1molCl2通入含0.2molFeBr2的溶液0.3molCl2通入含0.2molFeBr2溶液中D NaAlO2溶液与少量H2SO4溶液相混合少量NaAlO2溶液与过量稀H2SO4相混合A．A B．B C．C D．D8．高铁酸钾是种一重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。
【学生卷】南平市高中化学必修一第三章《铁金属材料》经典复习题(含解析)
一、选择题1．某同学通过系列实验探究Fe 及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A ．将0.1 mol/L 的FeCl 3溶液与0.3mol/L 的NaOH 溶液等体积混合制备Fe(OH)3胶体 B ．将FeSO 4溶液缓慢滴入足量NaOH 溶液，过滤、洗涤、干燥获得纯净的Fe(OH)2固体 C ．铁粉中混有铝粉，加入过量NaOH 溶液充分反应后过滤D ．可用带火星的木条检验铁与水蒸气反应后的气体产物，木条复燃2．能正确表示下列反应的离子方程式为A ．碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO 3-+OH ﹣=CO 23-+H 2OB ．用醋酸除去水垢：2H ++CaCO 3=Ca 2++CO 2↑+H 2OC ．硫化钡加入稀硫酸：BaS+2H +=H 2S↑+Ba 2+D ．新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al 2O 3+2OH ﹣=2AlO 2-+H 2O3．设阿伏加德罗常数的值为N A ，下列说法不正确的是A ．Na 2O 2与足量的CO 2反应生成标准状况下体积为11.2 L 的O 2，转移的电子数为N AB ．56 g 铁和71 g 氯气完全反应，转移的电子数为3N AC ．50 mL 12 mol ·L -1的浓盐酸与MnO 2反应，生成的Cl 2分子数小于0.15N AD ．3 mol 单质Fe 完全转变为Fe 3O 4，失去8N A 个电子4．下列各组物质中，X 是主体物质，Y 是少量杂质，Z 是为除去杂质所要加入的试剂，其中所加试剂正确的一组是A ．AB ．BC ．CD ．D5．下列离子反应方程式书写正确的是A ．大理石与稀醋酸反应：CaCO 3+2H +=Ca 2++ H 2O+CO 2↑B ．向饱和碳酸钠溶液中通入过量 CO 2：23CO -+CO 2+H 2O=23HCO -C ．10 mL 0.1 mol/LFeBr 2溶液中通入足量(标准状况下)的Cl 2：2Fe 2++4Br -+3Cl 2=2Fe 3++2Br 2+6Cl -D ．FeCl 3溶液中滴加KSCN 溶液：Fe 3++3SCN -=Fe(SCN)3↓6．在一定温度和压强下，20mL 体积2X 气体与60mL 体积2Y 气体刚好完全化合生成40mL 体积气体化合物，该化合物的化学式为( )A ．23X YB ．XYC ．3X YD ．3XY7．下列说法中，正确的是A．某物质的焰色试验中，火焰呈黄色，则该物质中一定不含有钾元素B．为除去FeCl2中的FeCl3杂质，可通过加入过量Fe粉，充分反应后过滤可除杂C．向某溶液滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定存在Cl-D．向某溶液中滴入氯水后，再滴入KSCN溶液，溶液变红，则原溶液中一定含有Fe2+ 8．高铁酸钾是种一重要的绿色净水剂，具有净水和消毒双重功能。
高中化学第3章 第16讲 金属及其化合物知识落实与拓展---2023年高考化学一轮复习(新高考)
氧化过程 FeO·V2O3 生成对应的金属氧化物 Fe2O3 和 V2O5，化学方程式为 4FeO· 焙烧
V2O3＋5O2=====2Fe2O3＋4V2O5；经过氧化和钠化后，V2O5、Al2O3、SiO2 均转
化为可溶性盐，Fe2O3 成为滤渣；精制Ⅰ中加盐酸调 pH 是为了和 SiO23－反应生
C.“趁热过滤”后的滤液略显黄色的原因是4Fe2＋＋O2＋4H＋===4Fe3＋＋2H2O
√D.理论上加入(NH4)2SO4固体的质量为6.0 g
Na2CO3 溶液 CO23－水解使溶液呈碱性，油污在碱性环境中能够水解，升高温度， CO23－水解平衡正向移动，溶液碱性增强，故用热的 Na2CO3 溶液除油污效果更 好，A 项正确； 为防止Fe2＋氧化，加入的铁屑过量，铁屑与硫酸反应完全就是硫酸反应完全， 反应完全时不再有气泡产生，B项正确；
⑩FeBr2溶液和过量Cl2的反应 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ 。
易错辨析
1.Fe在一定条件下可与浓盐酸、稀硫酸、浓硝酸等剧烈反应( √ ) 2.Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用不相同( √ ) 3.在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解，若再继续加入KNO3固体，铜粉会溶解( √ ) 4.金属单质Na、Mg、Fe在一定条件下与水反应都生成H2和相应的碱( × ) 5.铝和氢氧化钠溶液反应生成Al(OH)3和Na( × ) 6.钠在空气中燃烧生成淡黄色的Na2O( × ) √ 7.铁在高温下与水蒸气反应生成Fe3O4和H2( ) 8.用碳酸钠和氢氧化钙反应制NaHCO3( × )
⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合 2HCO－ 3 ＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO23－＋2H2O。
高考化学一轮课时达标习题第3章金属及其化合物(3)(含解析)(2021年整理)
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第3章金属及其化合物(3）1．铁及其化合物是中学化学中的一类重要物质，下列关于铁元素的叙述中正确的是( A)A．2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋,说明氧化性:Fe3＋〉Fe2＋B．25 ℃，pH＝0的溶液中，Al3＋、NH错误!、NO错误!、Fe2＋可以大量共存C．5.6 g铁与足量的氯气反应失去电子为0.2 molD．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H2O2＋4H＋===Fe3＋＋4H2O 解析pH＝0的溶液呈强酸性，Fe2＋、NO错误!、H＋不能大量共存，B项错误；C项，5。
6 g铁与足量的氯气反应失去0。
3 mol 电子，错误；D项,电荷和电子得失不守恒，错误。
2．以硫铁矿（主要成分为FeS2)为原料制备氯化铁晶体(FeCl3·6H2O）的工艺流程如图所示：下列说法不正确的是( A）A．酸溶过程使用的酸也可以是硝酸，且过量B．为了防止污染，焙烧过程中产生的SO2要回收利用C．通氯气的目的是氧化Fe2＋D．由FeCl3·6H2O制取无水FeCl3需要在氯化氢的气流中加热解析若用过量硝酸酸溶，则会引入NO错误!，A项错误；SO2是一种污染性气体，必须回收利用，B项正确；通入Cl2的目的是将Fe2＋全部氧化为Fe3＋，C项正确；为了防止Fe3＋水解，由FeCl·6H2O制取无水FeCl3时需要在HCl3的气流中加热，D项正确.3．下列中学常见实验的现象或表述正确的是（C)A．过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显红色B．制备氢氧化亚铁时，向硫酸亚铁溶液中滴加氢氧化钠溶液，边加边搅拌,即可制得白色的氢氧化亚铁C．检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2~3滴即可D．往FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2,溶液颜色由棕黄色变成浅绿色，同时有白色沉淀产生,表明FeCl3具有还原性解析过量的铁粉与一定量的稀硝酸反应最终生成的是Fe2＋，A项错误；制备氢氧化亚铁应避免被氧气氧化，向硫酸亚铁溶液中加氢氧化钠溶液时应把长胶头滴管的下端插入液面以下且不能搅拌,B项错误；D项发生的反应为SO2＋2H2O＋2FeCl3===H2SO4＋2FeCl2＋2HCl，溶液由棕黄色变为浅绿色，FeCl3作氧化剂，表现氧化性，D项错误。