2019-2019学年高一化学鲁科版必修1课件131物质的
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物质的量浓度(1) 高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
计算 →称量/量取
配制过程
→溶解/稀释 →冷却→转移
→洗涤 →定容 →摇匀→装瓶、贴签
思考：为什么用mol/L，而不用溶质质量分数？
在化学实验中取用溶液时，更多的是量取溶液的体积。 如果知道一定体积的溶液中溶质的物质的量，对于计算化 学反应中各物质之间的量的关系是非常便利的，对生产生 活和科学研究也有重要意义。
由：c(H
2
SO4
)
1000[
H
2SO4 (aq)] M (H 2 SO4
)
(
H
2
SO4
)
10001.84g L1 98% 18.4mol L1 98g mol 1
任务三：“西施”定律
在稀释前后溶质的物质的量不变 公式：C浓V浓=C稀V稀
例 取100 mL 0.3 mol/L的H2SO4溶液配成500mL溶液,所得溶液
错，在一定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液，其物质的量 浓度不变。
正确：取出的溶液中溶质的物质的量浓度为2mol/L
溶液配制中的误差分析
计算→ 称量 → 溶解→冷却→转移→洗涤→定容→摇匀→装瓶
计算时算错，不属于误差，属于错误。
误差分析依据：
c=
__n_ = ___m__
V
MV
m↑， c↑； m↓， c↓
小试牛刀
1、正误判断
(1)容量瓶在使用前要检查是否漏水
√
(2)配制一定物质的量浓度溶液摇匀后，液面位于刻度线以下，
应加水至刻度线
×
(3)配制480mL一定物质的量浓度溶液时，要选用500mL的容量
瓶
√
(4)使用托盘天平称量药品，都不能直接放在托盘中，均应放
在两张相同的纸片上
鲁科版化学必修1全套PPT课件
CaCO3 + C02 + H2O = Ca(HCO3)2
Ca(HCO3)2＝CaCO3 + H2O + C02
3.溶洞形状的变化就是由于溶洞中含有浓度较高的二氧化碳气 体与水以及碳酸钙发生上述反应的缘故。
CHENLI
3
一.化学是具有创造性的、实用的科学
化学学科的创造性 1.从自然物质中认识物质的性质和结构、把它们从矿物、 岩石、或生物体中提取出来。 2.从现有的物质制造出自然界中不存在的物质，以满足人 类科研、生产、生活的需求。 3.目前已发现和创造的化合物已经超过3500万种。且每 年以几百万种的速度增长。 化学学科的实用性 如果没有化学科学： 1、20世纪初的合成氨技术－－人类将面临饥饿的威胁； 抗生素、抗病毒新药的成功研制－－人类将难以摆脱病魔； 2、合成塑料、纤维、橡胶、硅芯片和光导纤维－－人类将不
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第一章
第一节 走进化学科学
CHENLI
1
自然界中的 溶洞
溶洞的形态为什么
会发生变化？
CHENLI
2
1.澄清石灰水通入适量 2.当通入过量的二氧化碳时，碳酸钙
的二氧化碳时生成难溶的
又溶解生成可溶的碳酸氢钙,加热碳酸氢 钙又产生碳酸钙沉淀。
碳酸钙沉淀： C02+Ca(OH)2=CaCO3 + H2O
产品检验师等
生师、环境保护工作人员等
CHENLI
12
知识拓展
璀璨的分子明星：
1.NH3（1909年、德国哈伯）
2.硝化甘油（19世纪六十年代、瑞典诺贝尔）。
3.NO（1992评为明星分子。
1998年三位科学家因此获诺贝尔生理学和医学奖）。
2019年秋鲁科版高中化学必修一课件：第1章 本章整合(共35张PPT)
突破一 突破二 突破三 突破四
对点训练1-2现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样,用如图实验 装置测定Na2O2试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO3固体、 6 mol·L-1盐酸、6 mol·L-1硫酸和蒸馏水)
突破一 突破二 突破三 突破四
回答下列问题:
(1)装置A中液体试剂选用
质的量之比为17∶16;则同温同压下,等质量气体的体积、分子个数 之比均为17∶16,氢原子个数之比=17×4∶16×3=17∶12;密度之比 等于摩尔质量之比即两种气体的密度之比为16 g·mol-1∶17 g·mol1=16∶17。
突破一 突破二 突破三 突破四
对点训练2-2在标准状况下,CO和CO2的混合气体共39.2 L,质量
������2 ������2
(4)相同 T、n,压强与体积成反比:������1 = ������2。
������2 ������1
突破一 突破二 突破三 突破四
对点训练2-1等质量的甲烷和氨气相比较,下列结论中错误的是
() A.两种气体的分子个数之比为17∶16 B.同温同压下,两种气体的体积之比为17∶16 C.两种气体的氢原子个数之比为17∶12 D.同温同压下,两种气体的密度之比为17∶16 答案:D 解析:等质量甲烷和氨气,物质的量之比与摩尔质量成反比,即物
,理由是Βιβλιοθήκη 。(2)装置B的作用是
。
装置C的作用是
。
装置E中碱石灰的作用
是
。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是
。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0 g,反应结束后测得气体体积为
224 mL(标准状况),则Na2O2试样的纯度为
。
1.3 课时1 物质的量 摩尔质量(21张PPT) 课件 高一化学鲁科版(2019)必修第一册
单位符号
长度 l（L）
米
m
质量 m
千克(公斤)
kg
时间 t
秒sΒιβλιοθήκη 电流强度 I安(培)
A
热力学温度 T
开(尔文)
K
发光强度 I（ Iv）
坎(德拉)
cad
物质的量 n
摩(尔)
mol
国际单位制（SI）的7个基本单位
一、物质的量
概念：物质的量是一种物理量，它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
D
C
3．设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NAB．0.2NA 个硫酸分子与19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数C．28 g 氮气所含的原子数为NAD．NA 个氧分子与 NA 个氢分子的质量比为8∶1
B
÷ M
× M
大约1.204×1024
大约n×6.02×1023
mol-1
思考：上面的关系是一个正确的公式吗？
不是，等号两边单位不同
为了让这个数使用、表述比较方便，人们把6.02214076×1023 mol-1这个常数定义为阿伏伽德罗常数，符号为NA。 NA ≈ 6.02×1023 mol-1
因此，可得：n × NA = N
3个角度——正确理解“物质的量”这一概念
①物质的量可以理解为物质的数量( )②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少( )③物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子( )④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( )⑤1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子( )⑦3mol O2与2mol H2O所含原子数相等( )⑧1mol任何微粒集体所含对应微粒数均约为6.02×1023( )
长度 l（L）
米
m
质量 m
千克(公斤)
kg
时间 t
秒sΒιβλιοθήκη 电流强度 I安(培)
A
热力学温度 T
开(尔文)
K
发光强度 I（ Iv）
坎(德拉)
cad
物质的量 n
摩(尔)
mol
国际单位制（SI）的7个基本单位
一、物质的量
概念：物质的量是一种物理量，它可以把物质的质量、体积等宏观量与原子、分子或离子等微观粒子的数量联系起来。
D
C
3．设 NA 代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是( )A．2.3 g 钠由原子变成离子时，失去的电子数为 0.2NAB．0.2NA 个硫酸分子与19.6 g 磷酸含有相同的氧原子数C．28 g 氮气所含的原子数为NAD．NA 个氧分子与 NA 个氢分子的质量比为8∶1
B
÷ M
× M
大约1.204×1024
大约n×6.02×1023
mol-1
思考：上面的关系是一个正确的公式吗？
不是，等号两边单位不同
为了让这个数使用、表述比较方便，人们把6.02214076×1023 mol-1这个常数定义为阿伏伽德罗常数，符号为NA。 NA ≈ 6.02×1023 mol-1
因此，可得：n × NA = N
3个角度——正确理解“物质的量”这一概念
①物质的量可以理解为物质的数量( )②物质的量表示物质所含指定粒子集合体数目的多少( )③物质的量描述对象是分子、原子等微观粒子( )④摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一( )⑤1mol氢中含有2mol氢原子和2mol电子( )⑦3mol O2与2mol H2O所含原子数相等( )⑧1mol任何微粒集体所含对应微粒数均约为6.02×1023( )
高中化学鲁教版必修一全册课件包
学 与 技 术
学 反 应 原 理
机 化 学 基 础
质 结 构 与 性 质
验 化 学
普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修）
第一章
第二节 研究物质性质的程序和方法
交流·研讨 1、在初中化学学习中，你认识了哪些物质？
你是通过什么方法在研究它们的性质的？
物质 氧气 氢气 锌的铁 盐酸 非金属的通性 金属的通性 酸的通性
案例
研究氯气的性质
一、观察氯气的物理性质
1、通常从哪些方面认识物质的物理性质？
色、态、味， “二点” （ 熔点、沸点 ） “二度” ( 密度、硬度 ) “三性” （溶解性、导电性、导热性）
2、闻气味的方法 飘闻（注意操作要领）
3、试验氯气的溶解性 实验（检验气体水溶性的常用方法）
〖小结〗氯气的物理性质
在空气 中加热
很快失去金属光泽
剧烈燃烧，发出黄 色火焰，生成淡黄 色固体。
与O2反应生成了 白色的Na2O
与O2反应生成了 淡黄色的的Na2O2
【问题讨论】 1、这组实验对你有何启示？
2、列举你所知道的因条件不同影响反应 产物的实例。
研究物质性质的基本方法三：分类法
在研究物质性质时，运用分类的方法， 分门别类地对物质及其变化进行研究， 可以总结出各类物质的通性和特性；反 之，知道某物质的类别，我们就可推知 该物质的一般性质。
电子成为8电子的稳定结 预测
构，所以都是较活泼的 非金属元素。氧气与氯
与S、P等 非金属单质反应。
气都是活泼的非金属单
质。
实验探究
实验内容
实验现象
生成物
剧烈燃烧，产生红棕色浓烟，
Cl2与Fe反应 产物水溶液呈棕黄色
【课件】元素与物质分类 课件高一化学鲁科版(2019)必修一
C.碱性氧化物
D.酸性氧化物
E.碱
F.酸
G.盐
9.氯化钙CaCl2用途十分广泛。在工业生产中，氯化钙常被用做干燥剂，因其溶 解放热可用于制作自加热罐头，它还是制作豆腐等美食的食品添加剂，请你设 计尽可能多的方案制得氯化钙。
10.有些食品的包装袋中有一个小纸袋，上面写着干燥剂，主要成分是生石灰CaO, （1）生石灰属于哪种类别的物质？ （2）生石灰做干燥剂的理由是： （3）生石灰还能与哪些类别的物质发生反应？列举两例并写出有关反应的化学 方程式。 （4）“干燥剂”小纸袋中的物质能否长期持续地做干燥剂？为什么？ （5）请设计实验检验某食品包装袋中的生石灰干燥剂是否已经失效。
物质的分类
金属单质
单质
同种元素 非金属单质 纯净物 游离态 酸 HCl、H2SO4
物质
化合物 碱 NaOH、 Ca(OH)2
不同种元素 盐 Na2SO4酸、性C氧aC化O3物 CO2
混合物 化合态 氧化物 CO2 CaO
碱性氧化物 CaO
HCl CO2 CaO N游a离OH态 Na2SO单4质CaCO3 Ca(OH)2 H2SO4
形成沉淀析出的现象 酸、碱、盐
条件 加热
搅拌
应用： 净化水
原理： 利用胶体分散质具有巨大的比表面积，形成较强的吸附能力，吸附水中
的色素、悬浮固体以达到净水的目的。
思考：明矾[KAl(SO4)2·12H2O]净水的原理。
思考：三角洲即河口冲积平原，是一种常见的地表形貌。江河奔流 中所裹挟的泥沙等杂质，在入海口处遇到含盐量较淡水高得多的海 水，凝絮淤积，逐渐成为河口岸边新的湿地，继而形成三角洲平原。
提示：因为江河里面的水是胶体(是水和土壤、泥水等形成的胶体)，而海水是 电解质溶液，胶体遇到电解质溶液会发生聚沉，就沉积成了三角洲。
1.3物质的量浓度第二课时教学设计2024-2025学年高一上学期化学鲁科版(2019)必修第一册
核心素养目标
本节课旨在培养学生的化学核心素养，主要包括科学探究与创新意识、科学态度与社会责任两个方面。学生通过学习物质的量浓度，应能运用科学方法进行探究，培养创新意识；同时，通过解决实际问题，培养学生的社会责任感。
教学难点与重点
1. 教学重点
（1）物质的量浓度的概念：学生需要理解物质的量浓度是指单位体积或单位质量溶剂中溶质的物质的量，以及其表示方法。
- 测试：在课堂结束时，我会进行一个小测试，以了解学生对物质的质量浓度概念和计算方法的掌握程度。例如，我会出一些选择题和计算题，让学生在规定时间内完成。
2. 作业评价
在作业评价方面，我会对学生的作业进行认真批改和点评，及时反馈学生的学习效果，并鼓励他们继续努力。具体措施包括：
- 批改作业：我会认真批改学生的作业，对他们的解答进行评分和批注。例如，我会检查他们的计算是否正确，他们的解答是否清晰明了。
② 用有趣的例子或故事来解释物质的量浓度的计算方法和应用，如用稀释饮料的故事来讲解如何计算溶液的浓度。
③ 设计一些与物质
教学反思与总结
1. 教学反思
在今天关于“物质的量浓度”的教学中，我尝试了多种教学方法和策略，希望能够激发学生的学习兴趣和主动性。在课前自主探索环节，我通过发布预习任务和设计具有启发性的问题，引导学生自主学习。课堂上，我通过导入实验、详细讲解和小组讨论等方式，让学生在实践中掌握物质的量浓度的概念和计算方法。课后，我布置了相关的作业和提供了拓展资源，希望能够帮助学生进一步巩固所学知识。
（2）物质的量浓度单位换算：学生对于不同单位之间的换算方法不熟悉，导致在实际应用中出现计算错误。
（3）物质的量浓度在实际问题中的应用：学生对于如何将理论知识运用到实际问题中解决问题存在困惑。
本节课旨在培养学生的化学核心素养，主要包括科学探究与创新意识、科学态度与社会责任两个方面。学生通过学习物质的量浓度，应能运用科学方法进行探究，培养创新意识；同时，通过解决实际问题，培养学生的社会责任感。
教学难点与重点
1. 教学重点
（1）物质的量浓度的概念：学生需要理解物质的量浓度是指单位体积或单位质量溶剂中溶质的物质的量，以及其表示方法。
- 测试：在课堂结束时，我会进行一个小测试，以了解学生对物质的质量浓度概念和计算方法的掌握程度。例如，我会出一些选择题和计算题，让学生在规定时间内完成。
2. 作业评价
在作业评价方面，我会对学生的作业进行认真批改和点评，及时反馈学生的学习效果，并鼓励他们继续努力。具体措施包括：
- 批改作业：我会认真批改学生的作业，对他们的解答进行评分和批注。例如，我会检查他们的计算是否正确，他们的解答是否清晰明了。
② 用有趣的例子或故事来解释物质的量浓度的计算方法和应用，如用稀释饮料的故事来讲解如何计算溶液的浓度。
③ 设计一些与物质
教学反思与总结
1. 教学反思
在今天关于“物质的量浓度”的教学中，我尝试了多种教学方法和策略，希望能够激发学生的学习兴趣和主动性。在课前自主探索环节，我通过发布预习任务和设计具有启发性的问题，引导学生自主学习。课堂上，我通过导入实验、详细讲解和小组讨论等方式，让学生在实践中掌握物质的量浓度的概念和计算方法。课后，我布置了相关的作业和提供了拓展资源，希望能够帮助学生进一步巩固所学知识。
（2）物质的量浓度单位换算：学生对于不同单位之间的换算方法不熟悉，导致在实际应用中出现计算错误。
（3）物质的量浓度在实际问题中的应用：学生对于如何将理论知识运用到实际问题中解决问题存在困惑。
物质分类高一化学鲁科版(2019)必修第一册
ONE
1
本次课结束！
8．下列各组物质，按混合物、酸、碱、盐、氧化物顺序排列的是（ A ）
A．食用盐、硝酸、熟石灰、纯碱、四氧化三铁 B．盐酸、硫酸、纯碱、胆矾、一氧化氮 C．氨水、氯化氢、苛性钠、生石灰、干冰 D．碘酒、食用醋、烧碱、绿矾、石灰石
9．下列每组物质中都有一种物质与其他物质在分类上不同。试分 析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来 填在横线上。
Ⅰ.金属氧化物
例如CO， NO2
Ⅱ.非金属氧化物
不一定是 一定是
不一定是 不一定是
例如O4， Mn2O7，CrO3
碱性氧化物
酸性氧化物
例如Mn2O7， CrO3
三非一定
Ⅲ.酸性氧化物一定为酸酐；酸酐不一定为酸性氧化物，如乙酸酐 ［(CH3CO)2O］不属于氧化物； Ⅳ.酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱， 如SiO2、CuO
2．树状分类法：根据被分对象的整体与分支的类型之间的关系，以陈列式 的形状（树）来定义。
核心：对同类事物进行再分类，逻辑性很强
3.分类法的应用 ① 推断物质性质 同类物质常常具有许多共性．因此可以通过物质所属类别，推测其具有的 性质。 例如：CO2+H2O=H2CO3，那么SO2、SO3能否与水反应生成相应的酸呢 ②？确定转化关系
③复盐：由两种阳离子金属离子（或铵根离子）和一种酸根离子构成的盐。
硫酸铝钾：KAl(SO4)2·12H2O 硫酸亚铁铵：(NH4)2Fe(SO4)2
【典例精讲】
6．下列物质不属于酸性氧化物的是（ C ）
A．SO3
B．CO2
C．CO
7．下列关于氧化物的叙述正确的是（ B ）