实验探究提：某化学兴趣小组的同学用纯锌粒与稀盐酸反应.
2023年中考化学第一次模拟考试卷(扬州卷)
1 / 13 2023年中考化学第一次模拟考试卷
化 学
（考试时间：100分钟 试卷满分：100分）
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。
3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64
选择题
单项选择题：本题包括15小题，每小题2分，共计30分。每小题只有一个．．．．选项符合题意。
1．下列做法不符合“健康、安全、绿色、舒适”生活理念的是（ ）
A．限放鞭炮，保护环境 B．油锅着火，锅盖盖灭
C．垃圾分类，资源再生 D．海鲜防腐，甲醛浸泡
2．科学防控疫情，健康与我同行。疫情防护期间，下列日常活动中涉及化学变化的是（ ）
A．用体温计测量体温 B．用医用酒精对手消毒
C．出示动态行程卡 D．佩戴防护口罩
3．分类是学习和研究化学物质的重要方法，下列物质属于单质的是（ ）
A．空气 B．水蒸气 C．氧气 D．天然气
4．华为在全球发布了首款采用塑料制作柔性屏幕的5G折叠手机。其中塑料属于
A．天然有机高分子材料 B．有机合成材料 C．复合材料 D．金属材料
5．分子、原子、离子都是构成物质的微粒。下列物质由离子构成的是（ ）
A．石墨 B．水银 C．五氧化二磷 D．氯化钠
6．下列是部分饮品的近似pH范围，其中酸性最强的是（ ）
A．牛奶（6.3~6.6） B．番茄汁（4.0~4.4）
C．苹果汁（2.9~3.3） D．豆浆（7.4~7.9）
7．下列物质放入水中能形成溶液的是（ ）
A．植物油 B．白糖 C．沙子 D．玉米粉
九年级化学中和反应综合测试题-中考复习(附答案)
九年级化学中和反应综合测试题-中考复习
【一】
1.在《探究酸、碱的化学性质》实验课上，某同学向盛有约2mL氢氧化钠溶液的试管中滴加稀硫酸，没有观察到现象。请教老师后，他发现自己在滴加稀硫酸前忘了加入酸碱指示剂，导致无法判断反应情况，于是他对试管中溶液的中和程度进行探究。
【探究目的】探究试管中溶液的中和程度。
【实验原理】试管中发生反应的化学方程式为
。
【做出猜想】猜想l：氢氧化钠未完全反应，溶液呈碱性。
猜想2：氢氧化钠和硫酸恰好完全反应，溶液呈中性。
猜想3：氢氧化钠完全反应、硫酸过量，溶液呈酸性。
【进行实验】
实验操作 实验现象 实验结论
另用试管取该溶液1～2mL，滴入1～2滴无色酚酞溶液，振荡 溶液变 溶液呈碱性
溶液不变色 溶液呈酸性或中性
【分析思考】（1）若溶液呈碱性，向试管里的溶液中逐滴加入FeCl3溶液，将产生红褐色沉淀，反应的化学方程式为 。
（2）若滴入酚酞后溶液不变色，为进一步确定溶液的酸碱性，该同学提出了以下方案：
方案1 用pH试纸测其酸碱度，若pH 7（选填“＞”“＜”或“＝”），则溶液呈酸性
方案2 加入金属锌，若有气泡产生，则溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 。
2.如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种
3.根据图回答问题：
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是
；
（2）反应中，数目减少的离子是
中考化学实验探究精选(原卷版)
1 中考化学实验探究题精选
一、实验题
1．如图所示为实验室中常见气体制备、净化、干燥、收集和性质实验的部分仪器（组装实验装置时，可重复选择仪器），两组化学兴趣小组的同学欲利用其进行下列探究实验。
(1)第一组的同学以石灰石和稀盐酸为原料，在实验室制取并收集纯净、干燥的二氧化碳气体。按照要求设计实验装置，连接仪器，并检验装置的气密性（提示：除去HCl杂质可以用饱和碳酸氢钠溶液）。
①所选仪器装置的连接顺序为____________（填写装置序号字母）。选择发生装置依据是______________。
①写出上述制取二氧化碳的化学方程式____________________。
①将少量二氧化碳气体通入盛有足量澄清石灰水的大烧杯中，烧杯中的溶液质量与之前相比会_________（填“变大”、“变小”或“基本不变”之一）。
(2)第二组的同学欲用CO气体（含有少量的H2O）测定该氧化铁样品中氧化铁的含量。现取16g氧化铁样品（样品中的杂质不参加反应）进行实验，仪器的连接顺序为：“混合气体→D→C”（实验前检验装置的气密性，假设所发生的化学反应都完全充分进行）。试回答下列问题：
①C中发生反应的化学方程式为：__________________。
①仪器C的玻璃管中样品充分反应后，测得质量为12.16g，则该样品中氧化铁的质量分数为__________。
①计算样品中氧化铁的质量分数，除测量仪器C反应后的质量外，还可以利用仪器C中化学反应的气体生成物进行计算，可在仪器C后添加装有_________溶液的试剂瓶对气体进行吸收。
①该实验装置还存在不足之处，具体的改进措施为_______________________。
2 2．某班同学在做“某些酸、碱、盐之间是否发生反应”的探究实验时发现，酸碱之间的反应，往往没有明显的现象。那么如何判断酸碱发生了化学反应呢？
(1)甲小组在烧杯中加入50mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液，用滴管慢慢滴入稀盐酸，发现_______(填现象)，证明氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了化学反应，该反应的化学方程式为_______。
反应后溶液中溶质成份的探究
1 / 5 反应后溶液中溶质成份的探究
1. 小明在做"酸碱中和反应"实验时,向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞溶液,观察到溶液变红,接着,他又向其中加入一定量稀硫酸,发现红色褪去． [提出问题]反应后所得溶液中溶质是什么？ [提出猜想]化学兴趣小组同学根据上述实验现象,一致认为反应后溶液中的溶质〔除酚酞溶液外〕一定有 ______ ,理由是
______ 〔用化学方程式表示〕． [设计方案]小红经过认真分析,认为反应后所得的溶液中还可能存在硫酸,并针对自己的猜想,设计了下列两种实验方案：
实验方案 实验步骤 预期现象 结论
方案1 取样,滴入适量的硝酸钡溶液 出现白色沉淀 有硫酸
方案2 取样,滴入盛有锌粒的试管中 出现气泡 有硫酸
[反思评价]小组同学仔细研究上述两种实验方案后,认为方案 ______ 无法验证小红猜想的正确性,理由是 ______.[拓展迁移]大家讨论后,按正确方案进行操作,确认了溶液中有硫酸存在,由此可知,在分析化学反应结束后所得物质的成分时,除了要考虑到生成物外,还要考虑到反应物是否过量．若反应所得溶液的PH=7,此时溶液中大量存在的粒子有 ______.
2.某化学兴趣小组在探究稀盐酸的化学性质时,做了如图所示的三个实验.〔1〕写出A试管中的反应现象______.〔2〕写出B试管中反应的化学方程式______.〔3〕实验结束后,小组同学将B、C两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中,观察到先有气泡产生,后有白色沉淀生成.同学们将烧杯内的物质进行过滤,对所得滤液的溶质成分进行探究.[提出猜想]甲同学猜想：NaCl； 乙同学猜想：NaCl、CaCl2；丙同学猜想：NaCl、CaCl2、HCl；你的猜想：______.[交流讨论]你认为______同学的猜想一定不正确,理由是______.[设计实验]请设计实验证明你的猜想正确.
实验步骤 实验现象 实验结论
九年级化学创新题
1、利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。有关说法正确的是( )
A. 曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B. b 点表示碳酸钙与盐酸反应已停止
C. 等质量碳酸钙粉末产生的 CO2 的质量最多
D. 对比分析点 c、d 可知，相同的气压时，粉
状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快
2、如图是探究铁锈蚀条件的装置．调节 L 端与 R 端的液面高度一致，塞紧木塞，一周后观察．下列推断错误的是（ ）
A. b 管中铁钉不会锈蚀
B. L 端液面高度会高于 R 端液面高度
C.该实验说明铁锈蚀与空气（或氧气）有关
D.若将 a 管中的水改为食盐水能加快铁的锈蚀
3、20℃时，NaCl 溶液情况见下表，相关叙述正确的是( )
A. ①所得溶液的溶质质量分数为 15.0% B. ②中所得溶液是饱和溶液
C. 20℃时，NaCl 的溶解度是 45.0g/100g 水 D. ③④溶液的溶质质量分数相等
4、下列措施后所得溶液的溶质质量分数一定变大的是( )
5、t2 ℃接近饱和的甲溶液逐渐冷却至 t 1 ℃，下图中有关量随时间变化的趋势正确的是( )
6、某校化学兴趣小组利用电解水、氢气燃烧、氢气还原氧化铜三组实验装置分别测定水的组成，其中图二、图三中反应所需的氢气来自实验室制氢气装置。（资料：实验室用锌粒和 10%的硫酸溶液反应制取氢气，反应方程式为 Zn+H2SO4 ==ZnSO4 +H2↑）
①按上图一实验，写出电解水反应方程式______________，b 管中产生的气体是________。
②按上图二实验，图二 U 型管中氧化钙的作用是_____________________，在 d 处点燃氢气，证明水的组成的现象是__________________________________。
2023年甘肃省陇南市中考化学真题(含解析)
试卷第1页，共6页2023年甘肃省陇南市中考化学真题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题
1
．空气是一种宝贵的自然资源。空气中用于供给呼吸的气体是A．氮气B．氦气C．氧气D．水蒸气
2．有机合成材料的应用和发展方便了人类的生活。下列不属于有机合成材料的是
A．塑料B．陶瓷C．合成橡胶D．合成纤维
3．下列食物中，蛋白质含量最高的是
A．米饭B．瘦肉C．青菜D．菜籽油
4．2023年世界环境日中国主题为“建设人与自然和谐共生的现代化”。下列做法与这一
主题不相符的是
A．使用新能源公交车B．回收各种废弃塑料
C．积极参与植树造林D．直接排放生活污水
5．下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少的是
A．氢氧化钠B．浓硫酸C．浓盐酸D．食盐
6．2021年10月16日神舟十三号载人飞船发射成功，开始中国迄今为止时间最长的载
人飞行。太空舱里常用NiFe
2O
4作催化剂将航天员呼出的CO
2转化为O
2，已知NiFe
2O
4
中Fe为+3价，则Ni的化合价为
A．+1B．+2C．+3D．+4
7．实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气（
2442=ZZn+HSOSO+Hn
）。用这种方法制取
氢气，以下实验操作正确的是
A．检查气密性
B．加入锌粒
C．加入稀硫酸
D．收集氢气
8．磷元素对生命活动具有重要意义，其相关信息如图所示。下列有关磷元素的说法正试卷第2页，共6页
确的是（ ）
A．属于金属元素
B．原子核外有16个电子
C．相对原子质量为30.97 g
D．是农作物必需的营养元素
9．现有X、Y、Z三种金属，如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y
表面有银析出，而Z没有变化；如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X
溶解并产生气泡，
Y不反应。根据以上实验事实，判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为
A．Z、Y、XB．X、Z、YC．X、Y、ZD．Y、X、Z
10．科学的进步源于发现问题、解决问题。下列实验方案不能达到目的的是
【模拟试题】初中化学实验练习
A
弹簧夹
多孔塑料板 初中化学实验练习
1．实验室制备的氢气中常含有水蒸气或少量酸雾。为了获得纯净的氢气；可选用下列
第
套装置来净化；其中左瓶应盛放 。
2．实验室制取和收集O2、H2、CO；的装置如下列各图所示：
(1)写出图中a仪器的名称： (2)实验室制取O2的装置组合是(用图下的字母表示) 。(3)实验室制取CO2的装置组合是(用图下的字母表示) 。
3．某同学利用日常生活中常见的用品制作了一套如图装置；用该装置对粗锌样品进行实验。请帮助完成下列实验报告。
（一）实验目的：测定 。
（二）实验用品：托盘天平、药水瓶、铜网、铜丝、饮料瓶、粗锌、稀盐酸、碱石灰（CaO和NaOH）。
（三）实验步骤
实验内容和步骤 实验现象 结论（或化学方程式）
①称量10.0g粗锌放在铜网中；按图示装置组装后；称得仪器和药品总质量为120.0g ∕ ∕
②将铜网插入足量稀盐酸中；充分反应
化学方程式：
③反应完全后；称得装置总质量为119.8g ∕ 产生H2的质量为 g。
粗锌的纯度为 。
（四）问题探究：说明：不考虑空气中CO2、和H2O 对实验的影响。
（1）该实验中碱石灰的作用是
；若去掉碱石灰；则所测定的粗锌纯度 （填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。
（2）若只将粗锌换成石灰石；原实验方案能否用于石灰石样品纯度的测定 （填“能”或“不能”）；理由是 。
（3）若将图中药水瓶改成直导管、粗锌换成纯锌；用原方案测定锌的相对原子质量；则结果 。（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）
2020年中考化学热点题型《影响化学反应速率的因素探究》强化训练
2021年中考化学热点题型《影响化学反应速率的因素探究》强化训练
1、结合如图装置回答问题：
（1）仪器a的名称是 ；
（2）实验室利用锌粒和稀硫酸制取氢气化学方程式 ；装置B中固液分离，则活塞处于 （填“开启”或“关闭”）状态；
（3）某化学兴趣小组同学借助数字化实验手段用装置A探究“影响H2O2分解速率的影响因素”。
Ⅰ、按实验1数据进行分组实验，在同一温度下通过压强传感器得到数据如图：
实验1 药品
第一组 4% H2O2溶液15mL
第二组 4% H2O2溶液15mL、0.2g MnO2粉末
第三组 4% H2O2溶液15mL、0.2g FeCl3粉末
Ⅱ、用0.2g MnO2粉末作催化剂，学生又分别做了实验2、实验3，得到实验数据如图：
根据实验1、2、3，你认为除了上述影响因素外，还有 （写出一点）影响H2O2分解速率；
（4）实验1和2中4% H2O2溶液与0.2g MnO2粉末混合后装置内的气压明显不同（见图A、B点），你认为可能的原因是 。 2、小华同学在探究金属与酸反应时，将铝片、锌片打磨后，分别投入盛有等体积、等浓度稀盐酸的试管中，观察到铝与稀盐酸反应较锌与稀盐酸反应快。
【提出问题】金属与盐酸反应快慢，除与金属的种类有关外，还受哪些因素的影响呢？
【猜想与假设】a.可能与盐酸的浓度有关；b.可能与反应时的温度有关；c.你的猜想是
。
实验编号 盐酸的浓度（均取20mL） 温度/℃ 记录的数据
① 5% 30
② 10% 20
③ 5% 20
④ 10% 30
【设计并实验】小明利用图甲所示装置，用不同浓度的盐酸和相同形状的铝片进行如下实验。
【交流讨论】（1）请写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 。
中考化学实验题专题训练及答案解析
- 1 - 化学实验题专题训练
1.实验室用图所示装置制取纯净、干燥的氢气，并进行还原氧化铜的实验（发生装置生成的氢气可能含有氯化氢和水）。
回答下列问题：
（1）装置B、C内所盛的液体分别是浓硫酸和氢氧化钠中的一种，则装置B内所盛液体是 ，
装置C的作用是 。
（2）为检验氢气还原氧化铜有水生成，装置E中所盛试剂是 ，反应后装置E中观察到的实验
现象是 。
（3）为证实生成的气体中混有氯化氢气体，装置B应改盛 溶液。
（4）氢气还原氧化铜的主要操作步骤有：
① 加热氧化铜 ② 检验氢气纯度 ③ 停止加热 ④ 通入氢气 ⑤ 停止通入氢气。
正确的操作顺序（序号）是 。
（5）实验过程中，通入D装置的氢气如果不纯（混有空气）就可能发生 事故。
2. 为验证某混合气体由H2、CO和HCl组成，请从图中选用适当的实验装置设计一个实验，并回答下列问题：（注意：图中装置不得重复使用，有的装置可不选用。）
（1）所选用装置的正确连接顺序是（只要求写出图中装置的序号） 。
（2）选用的第一个装置的作用是 ；选用的第二个装置的作用是 。
3.某同学用纯净、干燥的一氧化碳做还原氧化铜的实验，因一氧化碳中混有少量二氧化碳，还要防止反应后多余的一氧化碳污染空气，他准备了甲、乙、丙、丁四个装置（丙装置中的浓硫酸可吸收水蒸气），试回答下列问题：
- 2 - 甲 乙 丙 丁
（1）装置丙中氢氧化钠溶液的作用是 。
（2）实验进行时，各装置口的连接顺序为：A接 ， 接 ，G接 。
备战中考化学综合题-经典压轴题含详细答案
一、中考初中化学综合题
1．金属在日常生活、工农业生产和科学研究方面应用广泛。
（1）某实验小组为了探究锌与硫酸反应快慢的影响因素，进行了如下实验。
实验编号 硫酸的质量分数
（均取20 mL） 锌的形状
（均取1g） 氢气的体积（mL）
① 20% 锌粒 31.7
② 20% 锌片 50.9
③ 30% 锌粒 61.7
④ 30% 锌片 79.9
①用如图装置收集并测量氢气的体积，其中量筒作用是_____________________，氢气应从_____（填e或f或g）管通入。
②要比较不同质量分数的硫酸对反应快慢的影响，应选择的实验编号是___________。
③下表是小兵第①组实验的详细数据。
时段 第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟
H2的体积 3.1mL 16.7mL 11.9mL 9.6mL 7.6mL 6.0mL
请描述锌与硫酸反应的快慢的变化_________________________________________。
解释原因_________________________________________________________。
（2）保险粉（化学式 Na2S2O4）在工农业生产中有广泛的用途，Na2S2O4 在碱性溶液中稳定，在中性和酸性溶液中极不稳定；在 NaCl 存在下，Na2S2O4 在水中溶解度显著下降。Na2S2O4 制备流程如下：
①已知反应Ⅰ的原理为：Zn + 2SO2 == ZnS2O4，反应Ⅱ为复分解反应，反应Ⅱ的化学方程式为______________________________________________。
②操作a的名称为_______________________。
③滤液中含有 Na2S2O4，为使 Na2S2O4 结晶析出还需要加入少量 NaOH 的原因是__________________________， 加入NaCl的原因是_______________________。