硅碳及其化合物
硅碳及其化合物 1 1．下列说法正确的是( ) A．光导纤维的主要成分是硅 B．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃 C．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英砂 D．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存氢氧化钠溶液 2．下列关于硅的说法不正确的是( ) A．硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体 B．硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料 C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应 D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属单质反应 3．将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是( ) A．Na2SiO3 B．Na2CO3、Na2SiO3 C．Na2CO3、SiO2 D．SiO2 4．下列说法正确的是( )
A．在粗硅的制取中发生2C＋SiO2=====高温2CO↑＋Si，硅被还原，所以碳的还原性大于硅的还原性 B．硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中 C．用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
D．由Na2CO3＋SiO2=====高温CO2↑＋Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸 5．用四种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系正确的是( ) 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失 饱和Na2CO3溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失 Na2SiO3溶液
C 通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊不消失，再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2溶液
D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通入CO2至过量，浑浊消失，再加入足量NaOH溶液，又变浑浊 Ca(OH)2溶液 6．将2.8 g硅粉与2.3 g钠同时放入足量水中，采用恰当的方法收集反应过程中产生的气体(全部收集)，这些气体在标准状况下的体积为( ) A．1.12 L B．4.48 L C．5.6 L D．3.36 L 7．某二价金属的碳酸盐和酸式碳酸盐的混合物跟足量的稀盐酸反应，消耗H＋和生成CO2物质的量之比为6∶5，则该混合物中碳酸盐和酸式碳酸盐的物质的量之比是( ) 硅碳及其化合物 2 A．1∶1 B．1∶2 C．1∶3 D．1∶4 8．化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是由三种短周期元素组成的单质。这些常见的化合物与单质之间存在如下图所示关系(已知C是一种有机物)，以下结论不正确的是( )
A．上述转化关系所涉及的化合物中有一种是酸性氧化物 B．甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体 C．上图所示的五个转化关系中，有三个涉及化合反应 D．上图所示的五个转化关系均涉及氧化还原反应 9．下列物质的反应过程符合图示过程的是( )
A．向CaCl2溶液中通入过量CO2 B．向水玻璃溶液中通入过量CO2 C．向澄清石灰水中通入过量CO2 D．向水玻璃溶液中加入过量盐酸 10．下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是( ) ①硅酸盐Na2Fe2Si3O10用氧化物的形式表示为Na2O·2FeO·3SiO2 ②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料 A．②③ B．①③ C．①④ D．④ 11.下列我国古代优秀艺术作品中，所用材料不属于无机非金属材料的是( ) A.商代后母戊鼎 B.新石器时代人面鱼纹彩陶盆 C.明永乐青花竹石芭蕉纹梅瓶 D.三国青瓷羊形烛台
12.我国科学家制得了SiO2超分子纳米管，微观结构如图所示。下列叙述正确的是( ) 硅碳及其化合物
3 A.SiO2与干冰的晶体结构相似 B.SiO2耐腐蚀，不与任何酸反应 C.工业上用SiO2制备粗硅 D.光纤主要成分是SiO2，具有导电性 13.硅及其化合物是带来人类文明的重要物质。下列说法正确的是( ) A.陶瓷、水晶、水泥、玻璃都属于硅酸盐 B.水玻璃是纯净物，可用于生产黏合剂和防火剂 C.某硅酸盐的化学式为KAlSi3O8，可用K2O·Al2O3·6SiO2表示 D.高纯硅可用于制造光导纤维，高纯二氧化硅可用于制造太阳能电池 14.下列物质性质与用途对应关系正确的是( ) 性质 用途
A 硅酸钠化学性质稳定 制备木材防火剂
B 硅酸溶胶具有 吸附水分的能力 硅作半导体的材料
C 二氧化硅硬度大、熔点高 氢氟酸在玻璃上刻花纹 D 焦炭具有可燃性 焦炭还原二氧化硅 冶炼粗硅 15.《天工开物》记载：“凡埏泥造瓦，掘地二尺余，择取无沙粘土而为之”，“凡坯既成，干燥之后，则堆积窑中燃薪举火”，“浇水转釉(主要为青色)，与造砖同法”。下列说法错误的是( ) A.粘土是制作砖瓦和陶瓷的主要原料 B.“燃薪举火”使粘土发生复杂的物理化学变化 C.烧制后自然冷却成红瓦，浇水冷却成青瓦 D.沙子和粘土的主要成分均为硅酸盐 16.下列离子方程式的书写正确的是( ) A.水玻璃中通入过量二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O===2Na＋＋CO2－3＋H2SiO3 B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca(OH)2＋2CO2===Ca2＋＋2HCO－3 C.硅与氢氟酸的反应：Si＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2↑ D.二氧化硅溶于烧碱溶液中：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O 17.下列除杂方法正确的是( ) 硅碳及其化合物 4 A.SiO2中含Al2O3杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去 B.CO2中含有CO杂质，可以通入盛有CuO的玻璃管且加热 C.CO2中含有HCl杂质，可以通过盛有Na2CO3溶液的洗气瓶 D.Na2CO3溶液中含有Na2SiO3杂质，可以通入足量的CO2，然后过滤 18.SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质。下列说法正确的是( )
A.图中所有反应都不属于氧化还原反应 B.硅酸盐的化学性质稳定，常用于制造光导纤维 C.可用盐酸除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙 D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英制成的，其熔点很高 19.用四种溶液进行实验，表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是( ) 选项 操作及现象 溶液 A 通入CO2，溶液不变浑浊 BaCl2溶液 B 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失 Na2SiO3溶液 C 通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去 Ca(ClO)2溶液
D 通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入足量的NaOH溶液，又变浑浊 Ca(OH)2溶液 20.X是一种新型无机非金属材料，具有耐磨、耐腐蚀、抗冷热冲击性。有关生产过程如下：
为了确定C的组成，某同学进行了以下的探究过程。已知F、G都是难溶于水和稀硝酸的白色沉淀，I可作光导纤维。
按要求回答下列问题： (1)C的化学式为________；X的化学式为________。 (2)写出下列方程式： 反应②的化学方程式_________________________________________________； 反应⑦的离子方程式_____________________________________________________。 硅碳及其化合物 5 21.硅在地壳中的含量较高。硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题： (1)1810年瑞典化学家贝采利乌斯在加热石英砂、木炭和铁时，得到一种“金属”。这种“金属”可能是________。 (2)陶瓷、水泥和玻璃是常用的硅酸盐材料。其中，生产普通玻璃的主要原料有________。 (3)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：
发生的主要反应 电弧炉 SiO2＋2C=====1 600～1 800 ℃Si＋2CO↑
流化床反应器 Si＋3HCl=====250～300 ℃SiHCl3＋H2
还原炉 SiHCl3＋H2=====1 100～1 200 ℃Si＋3HCl
①用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热也可以生产碳化硅，该反应的化学方程式为___________________________________________________________________________； 碳化硅又称________。 ②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和________。 物质 Si SiCl4 SiHCl3 SiH2Cl2 SiH3Cl HCl SiH4 沸点/℃ 2 355 57.6 31.8 8.2 －30.4 －84.9 －111.9 ③SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为________。 (4)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是________。 22.晶体硅是一种重要的非金属材料。 物质 沸点/℃ SiHCl3 33.0 SiCl4 57.6 HCl －84 模拟制备纯硅的主要步骤如下： ①高温下用碳还原二氧化硅制得粗硅；
②粗硅与干燥HCl气体反应制得SiHCl3：Si＋3HCl=====300 ℃SiHCl3＋H2； ③SiHCl3与过量H2在1 000～1 100 ℃反应制得纯硅。 可能用到的信息如下：
2015届高考化学总复习 第三章 第四节碳、硅及其化合物试题(含解析)
第四节 碳、硅及其化合物一、单项选择题 1．(2013·梅州松口中学质检)开发新材料是现代科技发展的方向之一。
下列有关材料的说法正确的是( )①硅是构成一些岩石和许多矿物的基本元素 ②人造刚玉熔点很高，可用作高级耐火材料，主要成分是二氧化硅 ③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料 ⑤氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 ⑥C 60属于原子晶体，用于制造纳米材料A ．①②⑥B ．②③⑥C ．①④⑤D ．①③④解析：①课本有介绍，正确；②人造刚玉的主要成分是Al 2O 3，错误；③高纯度SiO 2用于制作光导纤维，晶体硅做半导体材料，错误；④陶瓷在几千年之前就会使用，正确；⑤是新型无机非金属材料，正确；⑥C 60为分子晶体，错误，综上可知选C 项。
答案：C 2．将足量CO 2气体通入水玻璃(Na 2SiO 3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后得到的固体物质是( )A ．Na 2SiO 3B ．Na 2CO 3、Na 2SiO 3C ．Na 2CO 3、SiO 2D ．SiO 2解析：将足量CO 2气体通入水玻璃中，发生反应：2CO 2＋Na 2SiO 3＋2H 2O===H 2SiO 3↓＋2NaHCO 3；加热蒸干高温灼烧时发生反应：H 2SiO 3=====△H 2O ＋SiO 2；2NaHCO 3=====△Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O ；SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑，各反应物存在如下关系，H 2SiO 3～2NaHCO 3，H 2SiO 3～SiO 2,2NaHCO 3～Na 2CO 3～SiO 2，由上述关系可知，最后所得固体物质是Na 2SiO 3，故选A 项。
答案：A3．(2013·吴川中学模拟)青海昆仑玉被定为2008年北京奥运会奖牌用玉，昆仑玉主要成分是“透闪石”和“阳起石”组成的纤维状微晶结合体，透闪石(Tremolite)的化学成分为Ca 2Mg 5Si 8O 22(OH)2。
2015届高考化学总复习 第三章 第四节碳、硅及其化合物学案
第四节 碳、硅及其化合物梳理基础一、碳、硅答案：1．既有游离态也有化合态 只有化合态 空间网状 金刚石 高 软 灰黑色固体 金属 高 金刚石 石墨 半导体2.化学性质。
碳、硅在参与化学反应时，一般表现还原性。
O 2 与O 2反应O 2 Fe C 与氧化物反应SiO 强氧化性酸O 与非金属单质Si Cl 与氢氟酸反应：与NaOH 2232H 2↑答案：2．2C ＋O 2=====点燃2CO C ＋O 2=====点燃CO 2 3C ＋Fe 2O 3=====高温3CO↑＋2Fe 2C ＋SiO 2=====高温2CO↑＋Si C ＋2H 2SO 4(浓)=====△CO 2↑＋2SO 2↑＋2H 2O C ＋4HNO 3(浓)=====△CO 2↑＋4NO 2↑＋2H 2O Si ＋O 2=====高温SiO 2 Si ＋2F 2===SiF 4 Si ＋2Cl 2=====△SiCl 4二、碳、硅的氧化物1．掌握C 、CO 、CO 2、CaCO 3的性质和用途，CO 2－3的检验。
2．掌握硅及其化合物转化关系。
3．了解无机非金属材料的应用。
______答案：1．Cu ＋CO 2 2Fe ＋3CO 2 2CO 2 CaCO 3↓＋H 2O H 2CO 3 2CO 2MgO ＋C CO↑＋H 2O2.二氧化硅与二氧化碳的比较。
答案：2．酸性 大 高 不 微 不反应 CO 2＋H 22CO 3 SiO 2＋2NaOH===Na 2SiO 3＋H 2O Na 2CO 3＋H 2O NaHCO 3SiO 2＋Na 2CO 3=====高温Na 2SiO 3＋CO 2↑ CaCO 3↓＋2HClO 2NaHCO 3 CaSiO 3 CO 2＋Na 2O===Na 2CO 3三、硅酸、硅酸盐和无机非金属材料 1．硅酸。
(1)物理性质：____溶于水。
(2)化学性质。
①弱酸性：硅酸是一种很弱的酸，酸性比碳酸______，与NaOH 溶液反应的化学方程式为________________。
碳、硅及其化合物的化学方程式和离子方程式(精选.)
碳硅及其化合物的化学方程式和离子方程式碳及其化合物的化学方程式和离子方程式一、碳1、碳在少量的氧气中燃烧：2C＋O22CO2、碳在足量的氧气中燃烧：C＋O2CO23、碳和硫蒸气高温反应：C＋2S CS24、碳和氧化铁在高温下反应：2Fe2O3＋3C2Fe＋3CO2↑5、碳粉与氧化铜共热：2CuO＋C2Cu＋CO2↑6、碳和水蒸气高温反应：C＋H2O CO＋H27、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO8、碳与浓硫酸共热：C＋2H2SO4CO2↑＋2SO2↑＋2H2O9、碳与浓硝酸共热：C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O10、碳与稀硝酸共热：3C＋4HNO33CO2↑＋4NO ↑＋2H2O11、工业上制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑12、工业上制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑13、工业上制备碳化钙：CaO＋3C CaC2＋CO↑二、一氧化碳1、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO＋O22CO22、一氧化碳气体和氧化铁在高温下反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO23、一氧化碳通过灼热的氧化铜：CuO＋CO Cu＋CO24、一氧化碳和水蒸气反应：CO＋H2O CO2＋H2三、二氧化碳1、镁在二氧化碳中燃烧：2Mg＋CO22MgO＋C2、碳和二氧化碳在高温下反应：C＋CO22CO3、氧化钠与二氧化碳反应：Na2O＋CO2Na2CO34、氧化钙与二氧化碳反应：CaO＋CO2CaCO35、过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑6、二氧化碳和水反应：CO 2＋H2O H2CO37、向氢氧化钠溶液中通入少量的二氧化碳：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O2OH－＋CO2CO32－＋H2O8、向氢氧化钠溶液中通入过量的二氧化碳：NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－9、工业上生产碳铵：NH3＋CO2＋H2O NH4HCO310、向澄清石灰水中通入二氧化碳：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2OCa2＋＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O11、碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－12、向饱和的碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO32Na＋＋CO32－＋CO2＋H2O2NaHCO3↓13、向偏铝酸钠溶液通入少量二氧化碳气体：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－14、向偏铝酸钠溶液通入足量二氧化碳气体：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－15、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓16、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓17、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－18、向苯酚钠溶液中通入二氧化碳气体：C6H5ONa＋CO2＋H2O C6H5OH＋NaHCO3C6H5O－＋CO2＋H2O C6H5OH＋HCO3－19、向次氯酸钠溶液中通入二氧化碳气体：NaClO＋CO2＋H2O HClO＋NaHCO3ClO－＋CO2＋H2O HClO＋HCO3－20、向次氯酸钙溶液中通入二氧化碳：Ca(ClO)2＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClOCa2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO四、碳酸钙1、碳酸钙溶于稀盐酸：CaCO3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2OCaCO3＋2H＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O2、碳酸钙溶于醋酸：CaCO3＋2CH3COOH(CH3COO)2Ca＋CO2↑＋2H2OCaCO3＋2CH3COOH2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O3、碳酸钙溶于氯化铁溶液：3CaCO3＋2FeCl3＋3H2O2Fe(OH)3＋3CaCl2＋3CO2↑3CaCO3＋2Fe3＋＋3H2O2Fe(OH)3＋3CO2↑＋3Ca2＋4、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑5、高温分解碳酸钙：CaCO3CaO＋CO2↑6、向碳酸钙的悬浊液通入二氧化碳气体：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－五、碳酸氢钙1、碳酸氢钙与盐酸反应：Ca(HCO3)2＋2HCl CaCl2＋2CO2↑＋2H2OHCO3－＋H＋CO2↑＋H2O2、向碳酸氢钙溶液中加入少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2OCa2＋＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O3、向碳酸氢钙溶液中加入足量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2OCa2＋＋2HCO3－＋2OH－CaCO3↓＋CO32－＋2H2O4、向碳酸氢钙溶液中加入石灰水：Ca(HCO3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2OCa2＋＋HCO3－CaCO3↓＋H2O5、加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O6、碳酸氢钙溶液与碳酸钠溶液反应：Ca(HCO3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaHCO3Ca2＋＋CO32－CaCO3↓硅及其化合物的化学方程式和离子方程式一、硅1、硅和氟气反应：Si＋2F2SiF42、硅和氯气加热：Si＋2Cl2SiCl43、硅与氧气加热：Si＋O2SiO24、硅溶于氢氧化钠溶液中：Si＋2NaOH＋H2O Na2SiO3＋2H2↑Si＋2OH－＋H2O SiO32－＋2H2↑5、硅和氢氟酸反应：Si＋4HF SiF4＋2H2↑二、二氧化硅1、工业上用二氧化硅制备粗硅：SiO2＋2C Si＋2CO↑2、工业上二氧化硅制备金刚砂：SiO2＋3C SiC＋2CO↑3、碳酸钙高温条件下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑4、碳酸钠高温条件下与二氧化硅反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑5、将二氧化硅溶于氢氧化钠溶液中：2NaOH＋SiO2Na2SiO3＋H2O2OH－＋SiO2SiO32－＋H2O6、将二氧化硅溶于氢氟酸：SiO2＋4HF SiF4＋2H2O7、二氧化硅高温与生石灰反应：CaO＋SiO2CaSiO3三、硅酸1、硅酸溶于氢氧化钠溶液：H2SiO3＋2NaOH Na2SiO3＋2H2OH2SiO3＋2OH－SiO32－＋2H2O2、加热硅酸：H2SiO3SiO2＋H2O四、硅酸钠1、硅酸钠溶液加入氯化钙溶液：Na2SiO3＋CaCl2CaSiO3↓＋2NaClSiO32－＋Ca2＋CaSiO3↓2、硅酸钠溶液呈碱性：Na 2SiO3＋H2O NaHSiO3＋NaOHSiO 32－＋H2O HSiO3－＋OH－3、向硅酸钠溶液中加入盐酸：Na2SiO3＋2HCl2NaCl＋H2SiO3↓SiO32－＋2H＋H2SiO3↓4、向硅酸钠通入中通入少量的二氧化碳：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓5、向硅酸钠通入中通入过量的二氧化碳：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓6、硅酸钠溶液与氯化铵溶液混合：Na2SiO3＋2NH4Cl2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑SiO32－＋2NH4＋H2SiO3↓＋2NH3↑最新文件仅供参考已改成word文本。
碳、硅及其化合物习题
碳、硅及其化合物的转化关系①________________________________________________________________________________________ ②________________________________________________________________________________________ ③________________________________________________________________________________________ ④_________________________________________________________________________________________ ⑤_________________________________________________________________________________________ ⑥_________________________________________________________________________________________ ⑦_________________________________________________________________________________________ ⑧________________________________________________________________________________________ ⑨________________________________________________________________________________________【练习】1．下列说法正确的是 ( )A ．光导纤维的主要成分是硅B ．常用氢氟酸(HF)来刻蚀玻璃C ．制普通玻璃的主要原料是烧碱、石灰石、石英D ．实验室用带玻璃塞的试剂瓶保存硅酸钠溶液2．硅是构成无机非金属材料的一种主要元素，下列有关硅的化合物的叙述错误的是( )A ．氮化硅陶瓷是一种新型无机非金属材料，其化学式为Si 3N 4B ．碳化硅(SiC)的硬度大，熔点高，可用于制作高温结构陶瓷和轴承C ．水泥、玻璃和水晶都是硅酸盐产品D ．二氧化硅为立体网状结构，其晶体中硅原子和硅氧单键个数之比为1∶23．在一定条件下，下列物质不能与二氧化硅反应的是 ( )①焦炭 ②纯碱 ③碳酸钙 ④氢氟酸 ⑤硝酸 ⑥氢氧化钠 ⑦氧化钙A ．③⑤⑦B ．⑤⑦C ．③⑤D ．⑤4．下列说法正确的是 ( )①二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟碱反应，但不能与任何酸反应②根据反应SiO 2＋CaCO 3==CaSiO 3＋CO 2↑可推知硅酸酸性比碳酸强③二氧化碳通入硅酸钠溶液中可以制得硅酸 ④二氧化硅常被用来制造光导纤维A ．①②B ．②③C ．③④D ．①④5．下列离子方程式不正确的是( )Na 2SiO 3 SiF 4 Si SiO 2 H 2SiO 3 CaSiO 3① ② ④ ⑤ ⑥ ⑦⑧ ⑨A．石英与烧碱反应：SiO2＋2OH－===SiO2－3＋H2O B．硅与烧碱反应：Si＋2OH－===SiO2－3＋H2↑C．硅酸钠溶液中通入少量CO2：SiO2－3＋CO2＋H2O===CO2－3＋H2SiO3↓D．往水玻璃中加入盐酸：2H＋＋SiO2－3===H2SiO3↓7．(2012·黑龙江一模)将足量CO2气体通入水玻璃(Na2SiO3溶液)中，然后加热蒸干，再在高温下充分灼烧，最后所得的固体物质是()A．Na2SiO3B．Na2CO3、Na2SiO3C．Na2CO3、SiO2D．SiO28．将过量的CO2分别通入①CaCl2溶液②Na2SiO3溶液③Ca(OH)2溶液④饱和Na2CO3溶液⑤NaAlO2溶液最终溶液中有白色沉淀析出的是()A．①②③④B．②④⑤C．①②③D．②③9．将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是()10．标准状况下，将3.36 L CO2气体通入200 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液中，充分反应后溶液中c(CO2－3)与c(HCO－3)的比值为(不考虑CO2－3、HCO－3的水解)()A．1∶1 B．1∶2 C．2∶1 D．1∶311．已知甲、乙、丙、X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。
碳、硅及其化合物的性质和应用(2021
高温 能依据反应 SiO2＋Na2CO3=====Na2SiO3＋CO2↑来说明 SiO2 水化物 H2SiO3 的酸性比 H2CO3 强。
【练习2】
据报道，科学家通过对稻壳进行控制性热解，可从中提取一种叫做生物质纳 米结构二氧化硅的超高活性材料，将少量这种材料掺入混凝土中，即可制备 出超高强度的高性能混凝土。下列关于二氧化硅的说法正确的是( )
2Fe＋3CO2
2.二氧化碳与二氧化硅
性质
二氧化碳
二氧化硅
物理性质 气体，熔沸点低
固体，熔点高、硬度大
酸性 氧化物 氧化性
差异性 用途
CO2 + CaO = CaCO3
SiO2 + CaO = CaSiO3
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O
高温
CO2＋Na2CO3＋H2O点=2燃NaHCO3 SiO2＋CaCO3=====CaSiO3＋CO2↑
3. 硅的工业制法及提纯
石英砂 ①―高焦―温→炭 粗硅 ②―加氯―热→气 SiCl4 ③―高氢―温→气 高纯硅
涉及的化学方程式：
高温 ① SiO2＋2C=====Si＋2CO↑
△ ② Si＋2Cl2=====SiCl4
用石英砂和焦炭制备粗硅的反应 必须要隔绝空气在电炉中进行， 得到的氧化产物是CO 而不是
△ ③SiCl4＋2H2=====Si＋4HCl
CO2。
【练习1】
1.半导体工业中，有一句行话：“从沙滩到用户”，即由 SiO2 制取 Si。制 取过程中不．涉．及．的化学反应是( )。 A.2C＋SiO2 Si＋2CO↑ B.SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O C.Si＋2Cl2 SiCl4 D.SiCl4＋2H2 Si＋4HCl
【创新设计】(江西版)2015届高考化学总复习 第四章 碳 硅及其化合物课件第1课时
(1)碳与短周期元素Q的单质化合仅能生成两种常见气态
化合物，其中一种化合物R为非极性分子。碳元素在周 期表中的位置是______________，Q是________。R的电 子式为________。 (2)一定条件下，Na还原CCl4可制备金刚石。反应结束冷
却至室温后，回收其中的CCl4的实验操作名称为
课时1 碳、硅及其化合物
最新考纲
1．了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物的主要性 质及应用。2.了解碳元素、硅元素的单质及其重要化合物 对环境质量的影响。
考点一
碳、硅单质的性质
1．碳、硅的存在形态
化合 态。碳的同素异形 (1)碳在自然界既有_____ 游离 态又有_____ C60 等。 石墨 、无定形碳、____ 金刚石 、 _____ 体有_______ 氧 ，全部以 (2)硅在地壳中的含量占第二位，仅次于_____ 晶体 和 化合 态存在，是一种亲___ 氧元素，单质硅有_____ _____ 无定形 两种。 _______
答案
△ (1)MnO2＋4H ＋2Cl =====Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
＋ －
(2)平衡气压
浓H2SO4 SiCl4沸点较低，用冷却液冷却
可得到液态SiCl4
(3)Al、B、P
碳、硅单质的特殊性
1．一般情况下，非金属元素单质熔、沸点低，硬度小，但 晶体硅、金刚石熔、沸点高，硬度大，其中金刚石为自 然界中硬度最大的物质。 2．一般情况下，非金属单质为绝缘体，但硅为半导体，石
(2)过滤
水(或乙醇)
(3)Si＋2OH－＋H2O===SiO32－＋2H2↑ 0.17 mol· L－ 1
1． (2013· 榆林模拟)科学家在不断深入的研究中，发现了一系 列新的碳单质，对碳单质的研究已发展成一门独立的科 学——碳科学。下列关于碳单质的叙述正确的是 ( A．碳的各种单质互称为碳的同素异形体 )。
高三化学碳硅及其化合物试题答案及解析
高三化学碳硅及其化合物试题答案及解析1.图中各物质是中学化学中常见的物质，甲、乙均是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。
甲是发酵粉的主要成分，乙是一种常用的化肥，B、D常温常压下是气体。
请回答下列问题：（1）甲的俗名是________。
（2）A、D物质的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液均显红色，其原理________(填“相同”或“不相同”)。
（3）甲在潮湿的空气中会缓慢分解，A会吸收空气中的水分：A＋nH2O===A·nH2O(n为平均值，n≤10)，取没有妥善保管的甲样品9.16 g，溶于水制成溶液，慢慢滴入稀盐酸并不停地搅拌，加入盐酸的体积与生成的B的体积(标准状况)如下表：(溶于水中的B不计)①稀盐酸的物质的量浓度为__________________________________。
②样品中的成分及其物质的量分别为__________________________________。
【答案】（1）小苏打；（2）不相同；（3）①c(HCl)=1mol/L；②NaHCO3：0.09mol；Na2CO3·3H2O；0.01mol。
【解析】（1）甲是发酵粉的主要成分，是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1，则甲是NaHCO3，俗称小苏打；（2）NaHCO3受热分解产生Na2CO3、H2O、CO2；由于A中加入酚酞试液变为红色，则溶液呈碱性，所以A是Na2CO3；而B在常温常压下是气体，则B是CO2；C是H2O；乙是离子化合物，且阴、阳离子个数比为1∶1。
乙是一种常用的化肥，受热分解产物有B是CO2；C是H2O；及水溶液使酚酞试液显红色的碱性物质产生，而且D常温常压下是气体。
则乙是NH4HCO3；D是NH3。
（2）A的水溶液分别滴入酚酞试液后，溶液显红色，其原理是盐水解消耗水电离产生的H+,是溶液中c(OH-)> c(H+),而NH3的水溶液显碱性是由于NH3+H2O=NH3·H2O，产物电离产生OH－；NH3·H2O NH4++ OH-。
高三一轮复习碳硅及其化合物教学教案
碳及其化合物的化学性质
记忆大搜索： 写出有1、C 2、CO 参与的化学方程式
3、CO2
1、C＋O2＝点燃CO2
C＋CO2＝△ 2CO
C＋2CuO＝△ 2Cu＋CO2↑ C＋H2O(g)=△CO+H2 C+2H2SO4(浓)△=CO2 ↑ +2SO2 ↑ +2H2O
△
C+4HNO3(浓)=CO2 ↑ +4NO2 ↑ +2H2O
碳族元素特点：
1、形成化合物最多的一族, 2、单质晶体类型最多的一族 分子晶体、原子晶体、金属晶体，过渡晶体 3、易形成共价化合物一族 4、半导体比较集中的一族 5、无机非金属材料比较集中的一族
二.碳
金刚石
1.碳的单质 石墨
同素异
C60
形体
金刚石与石墨晶体结构对比
金刚石
金刚石是一种具有空间网状结构的原子晶体，为正四面体 立体网状结构，金刚石的熔点（>3550℃）和沸点（4827℃） 都很高,硬度很大。
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非极性
共 价 键
C60分子结构示意图
结构：笼状分子，固态时是分子晶体，每个碳 原子只跟相邻的三个碳原个六边形。
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(完整版)碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集
碳、硅、氮、硫、氯及其化合物方程式和离子方程式锦集一、碳及其化合物方程式和离子方程式1、C(1)与氧气反应（不足）：2C＋O22CO(2)与氧气反应（充足）： C＋O2CO2(3)与氧化铜反应： 2CuO＋C2Cu＋CO2↑(4)与二氧化硅反应： SiO2＋2C Si＋2CO↑(5)与水蒸气反应（高温）： C＋H2O CO＋H2(6)与浓硝酸反应： C＋4HNO3CO2↑＋4NO2↑＋2H2O C＋4H＋＋4NO3－CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(7)与浓硫酸反应： C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(8)与二氧化碳反应： C＋CO22CO2、CO(1)与氧气反应： 2CO＋O22CO2(2)与氧化铜反应：CuO＋CO Cu＋CO2(3)与氧化铁反应：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(4)与水蒸气反应： CO＋H2O CO2＋H23、CO2(1)与水反应：CO2＋H2O H2CO3(2)与碳单质反应：C＋CO22CO(3)与镁单质反应：2Mg＋CO22MgO＋C(4)与氧化钙反应： CaO＋CO2CaCO3(5)与过氧化钠反应： 2Na2O2＋2CO22Na2CO3＋O2↑(6)与少量氢氧化钠溶液反应： NaOH＋CO2NaHCO3OH－＋CO2HCO3－(7)与过量量氢氧化钠溶液反应：2NaOH＋CO2Na2CO3＋H2O 2OH－＋CO2CO32－＋H2O(8)与少量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋2CO2Ca(HCO3)2OH－＋CO2HCO3－(9)与过量氢氧化钙溶液反应：Ca(OH)2＋CO2CaCO3↓＋H2O Ca2+＋2OH－＋CO2CaCO3↓＋H2O(10)与次氯酸钙反应： Ca(ClO)2＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO Ca2+＋2ClO－＋CO2＋H2O CaCO3↓＋2HClO(11)与碳酸钙反应：CaCO3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2＋＋2HCO3－(12)与碳酸钠溶液反应：Na2CO3＋CO2＋H2O2NaHCO3CO32－＋CO2＋H2O2HCO3－(13)与过量偏铝酸钠溶液反应：2NaAlO2＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋Na2CO32AlO2－＋CO2＋3H2O2Al(OH)3↓＋CO32－(14)与少量偏铝酸钠溶液反应：NaAlO2＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋NaHCO3AlO2－＋CO2＋2H2O Al(OH)3↓＋HCO3－(15)与过量硅酸钠溶液反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3 SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓(16)与少量硅酸钠溶液反应：Na2SiO3＋2CO2＋2H2O H2SiO3↓＋2NaHCO3SiO32－＋2CO2＋2H2O2HCO3－＋H2SiO3↓(17)与苯酚钠溶液反应：C6H5ONa＋CO2＋H2O C6H5OH＋NaHCO3C6H5O－＋CO2＋H2O C6H5OH＋HCO3－(18)与过量氨水反应： CO2＋2NH3·H2O(NH4) 2CO3 CO2＋2NH3·H2O2NH4＋＋CO32－(19)与少量氨水反应： CO2＋NH3·H2O NH4HCO3 CO2＋NH3·H2O NH4＋＋HCO3－4.CaCO3(1)碳酸钙高温下分解： CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2(2)溶于盐酸反应：CaCO 3＋2HCl CaCl2＋CO2↑＋H2O CaCO3＋2H+Ca2＋＋CO2↑＋H2O(3)碳酸钙高温下与二氧化硅反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2↑(4)碳酸钙与二氧化碳和水反应：CaCO 3＋CO2＋H2O Ca(HCO3)2CaCO3＋CO2＋H2O Ca2+＋2HCO3－5.Ca(HCO3)2(1)与盐酸反应：Ca(HCO 3)2＋2HCl CaCl2＋2CO2↑＋2H2O HCO3－＋H+CO2↑＋H2O(2)与少量氢氧化钠溶液：Ca(HCO3)2＋NaOH CaCO3↓＋NaHCO3＋H2O Ca2+＋HCO3－＋OH－CaCO3↓＋H2O(3)与过量氢氧化钠溶液：Ca(HCO 3)2＋2NaOH CaCO3↓＋Na2CO3＋2H2O Ca2+＋2HCO3－＋2OH-CaCO3↓＋CO32－＋2H2O(4)与石灰水：Ca(HCO 3)2＋Ca(OH)22CaCO3↓＋2H2O Ca2＋＋HCO3－CaCO3↓＋H2O(5)加热碳酸氢钙：Ca(HCO3)2CaCO3↓＋CO2↑＋H2O(6)与碳酸钠溶液反应：Ca(HCO 3)2＋Na2CO3CaCO3↓＋2NaHCO3Ca2+＋CO32－CaCO3↓二、硅及其化合物方程式和离子方程式1、Si(1)与氧气反应：Si＋O2SiO2(2)与氯气反应：Si＋2Cl2SiCl4(3)与氟气反应：Si＋2F 2SiF4(4)与氢氟酸反应：Si＋4HF SiF4＋2H2↑(5)与氢氧化钠溶液反应：Si＋2NaOH＋H 2O Na2SiO3＋2H2↑ Si＋2OH－＋H2O SiO32－＋2H2↑2、SiO2(1)与氧化钙反应：CaO＋SiO2CaSiO3(2)与氢氧化钠溶液反应：2NaOH＋SiO 2Na2SiO3＋H2O 2OH-＋SiO2SiO32－＋H2O(3)与氢氟酸反应：SiO 2＋4HF SiF4＋2H2O(4)与碳酸钠反应：Na2CO3＋SiO2Na2SiO3＋CO2↑(5)与碳酸钙反应：CaCO3＋SiO2CaSiO3＋CO2(6)与碳单质反应：SiO2＋3C SiC＋2CO↑3、SiCl4(1)与氢气反应：SiCl4＋2H2Si＋4HCl(2)与氧气反应：SiCl4＋O2Si O2＋2Cl24、H2SiO3(1)与氢氧化钠溶液反应：H 2SiO3＋2NaOH Na2SiO3＋2H2O H2SiO3＋2OH－SiO32－＋2H2O(2)受热分解：H2SiO3SiO2＋H2O5、Na2SiO3(1)与稀硫酸反应：Na 2SiO3＋H2SO4Na2SO4＋H2SiO3↓ SiO32－＋2H＋H2SiO3↓(2)与二氧化碳和水反应：Na 2SiO3＋CO2＋H2O H2SiO3↓＋Na2CO3SiO32－＋CO2＋H2O CO32－＋H2SiO3↓三、氮及其化合物方程式和离子方程式1.N2(1)与氢气反应：N2＋3H2错误!未找到引用源。
郭强_碳硅
青岛九中2011级化学一轮复习案C10学科：化学制作人郭强使用时间：2014-03非金属元素——碳、硅及其化合物考纲要求常见非金属元素（H、C、N、O、Si、S、Cl等）①了解常见非金属元素单质及其重要化合物的主要性质及应用。
②了解常见非金属元素单质及其重要化合物对环境质量的影响。
③以上各部分知识的综合利用。
复习要点1.了解Si的结构、特性及工业制法，掌握SiO2酸性氧化物的性质。
了解Na2SiO3弱酸盐的性质。
2.Si、SiO2、硅酸盐的用途。
【课前预习区】1.硅：（1）存在：在地壳里，硅的含量在所有元素中居第位，仅次于，全部以存在。
（2）物理性质：晶体硅是灰黑色，有金属光泽，硬而脆的固体，它的结构类似于，熔沸点较高，是良好的材料。
(3)化学性质：①常温下只与F2、HF和强碱（如NaOH）溶液反应，方程式分别为：、②加热时能与O2、Cl2等非金属单质反应，方程式分别为：、（4）硅的制备：制粗硅：，2.二氧化硅(1)物理性质：二氧化硅是一种坚硬难熔的固体，硬度、熔点都很高。
天然的二氧化硅也叫。
石英、水晶、沙子主要成分是。
（2）化学性质：①酸性氧化物SiO2+H2OSiO2 +NaOH=SiO2 +CaO=②氧化性SiO2 +C=③特性SiO2 +HF=SiO2 +CaCO3=SiO2 +Na2CO3=小结：1.碳及其化合物间的转化关系2.硅及其化合物间的转化关系【课堂互动区】一、Si与SiO2的结构、性质和用途[问题组一]：1、晶体硅和SiO2属于哪种晶体类型，结构是怎样的？2、根据硅元素在周期表中的位置，联系非金属的通性，思考硅单质有哪些化学性质？怎样制备粗硅？晶体硅有哪些用途？3、酸性氧化物有哪些通性？SiO2同样具有吗？4、从元素化合价角度SiO2还有哪些性质?5、用HF酸雕刻玻璃，其原理是什么？【例题1】A、B、C、D、E代表单质或化合物，它们之间的相互转换关系如图所示，A 为地壳中含量仅次于氧的非金属元素的单质，其晶体结构与金刚石相似．请填空：(1)形成单质A的原子的结构示意图为________，它的最高化合价为________价．(2)B的化学式(分子式)为________，B的晶体类型为____________，B和碳反应生成A和E的化学方程式是__________________________________________________________________________________________________________________________(3)C的化学式(分子式)为________，D的化学式(分子式)为________.巩固练习：1、常温下不能和单质硅反应的试剂是( )A. 氢氟酸B. 浓硝酸C. 氢氧化钾溶液D. 氟气2、某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素( )A.在自然界中只以化合态的形式存在B.单质常用作半导体材料和光导纤维C.最高价氧化物不与酸反应D.气态氢化物比甲烷稳定3*、下列说法正确的是( )A.SiO2晶体易溶于水，水溶液呈现酸性B.CO2通入水玻璃中可以得到硅酸C.SiO2是酸性氧化物，它不溶于任何酸D.高温时SiO2可和Na2CO3反应放出CO2，生成的Na2SiO3是玻璃成分之一4．含A元素的一种单质是一种重要的半导体材料，含A元素的一种化合物C可用于制造高性能的现代通讯材料——光导纤维，C与烧碱溶液反应生成含A元素的化合物D.(1)在元素周期表中，A位于__________族，与A同族但相对原子质量比A小的元素B的原子结构示意图为________，A与B在原子的电子层结构上的相同点是__________________________.(2)易与C发生化学反应的酸是________，反应的化学方程式是_____________________.(3)将C与纯碱混合高温熔融时也发生化学反应生成D.同时还生成B的最高价氧化物E；将全部的E与全部的D在足量的水中混合后，又发生化学反应生成含A的化合物F.①写出生成D和F的化学方程式：_______________________________________________.②要将纯碱高温熔化，下列坩埚中不．可选用的是________.A．普通玻璃坩埚B．石英玻璃坩埚C．氧化铝坩锅D．铁坩锅(4)100 g C与石灰石的混合物充分反应后，生成的气体在标准状况下的体积为11.2L,100 g混合物中石灰石的质量分数是______.二、硅酸及硅酸盐[问题组二]1、是否所有的无机酸都易溶于水？2、水玻璃是普通玻璃吗？水玻璃于空气中久置会变质？写出有关反应方程式。