2018届高考化学仿真试题及答案解析
2018年全国高考模拟试题理综化学部分1 •下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A. N Q Q吸收CQ产生Q,可用作呼吸面具供氧剂B. C1O2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. SiO2硬度大，可用于制造光导纤维D. NH3易溶于水，可用作制冷剂【答案】A【解析】A.过氧化钠可以和二氧化碳反应生成氧气，A正确；B.因CIO2具有氧化性，可以用于自来水的杀菌消毒，B错误；C. SiO2透光性好，用于制造光导纤维，C错误；D. NH在常温下加压即可使其液化，液氨气化时吸收大量热，所以氨可用作制冷剂，D错误。
答案选Ao2. 《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如针，尖长者为胜，平短者次之”，文中涉及的操作方法是（）A. 蒸馏B.升华C.干馏D.萃取【答案】B【解析】蒸馏即将液体转化为气体，再冷凝为液体。
升华是将固体直接转化为气体，再通过凝华转为固体。
结合生砒原本为固态及题意中的“如针”，题目中的状态转化为固-气-固，故选B升华。
3. 阿伏加德罗常数的值为Mo下列说法正确的是（）A. 1 L 0.1 mol • L 1NH4CI 溶液中，NH 4的数量为0.1 N AB. 2.4 g Mg与HbSQ完全反应，转移的电子数为0.1 N AC. 标准状况下，2.24 L N 2和Q2的混合气体中分子数为0.2 N AD. 0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 N A【答案】D【解析】A N J是弱碱根离子，发生水解：NH*+ H2O ・NH・H2O+『，因此N J数量小于0.1 2,故A错误；B、2.4 g Mg为0.1 mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为 2.4 X 2/24 mol=0.2 mol，因此转移电子数为为0.2 N A，故B错误；C N2和Q都是分子组成，标准状况下， 2.24 L任何气体所含有的分子数都为0.1 N A，故C错误；D H+ |2：^=2HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2 mol，分子数为0.2 N A,故D正确。
4. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）A. 钠与水反应：Na +2H 2O=N5+2OH + H 2?通电B. 电解饱和食盐水获取烧碱和氯气：2Cl -+2F b H4+ Cl 2? +2OHC. 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba 2++0H + H + + SO4 =BaSO j +H2OD. 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca +HCO3+OH =CaCOj +H2O 【答案】B【解析】A.电荷不守恒，A错误；B.正确；C.配比错误，OH-、H+、H2O的化学讲量数都是2，C错误；D.漏了“才和OH之间的反应，D错误。
答案选B。
5•以下实验设计能达到实验目的的是（）CaOOj NaHCOj *険苗和陪櫃褂權图1【答案】D【解析】考查化学实验方案评价，涉及物质的分离、提纯与鉴别及物质的制备等知识点，明确实验基本操作方法、物质的性质是解题的关键，注意C项重结晶法提纯苯甲酸的步骤。
6.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是（）A. X的简单氢化物的热稳定性比W的强B. Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构C. Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红D. Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期【答案】C【解析】由题意可推断，简单氢化物能用作制冷剂的应为液氨，故W是N。
短周期中Na原子半径最大，故Y为Na。
X、Y、Z形成的盐与稀盐酸反应，生成黄色沉淀与刺激性气体，推测该沉淀为S，刺激性气体为SO2，则该盐为Na z S z O s。
反应方程式为：Na2S2O3 2HC1 === 2NaCl & SO2T H?O。
所以X是O, Z是S o A.因为O的非金属性强于N,所以稳定性H?O NH3 ,故A正确；B. Na : 、02： ' ,/ / I /故B正确；C. Na z S溶液水解呈碱性，而使蓝色石蕊试纸变红应为酸性水溶液，故C错误；D.S与0同为第VIA族，与Na同为第三周期，故D正确.7•我国在CO催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CQ转化过程示意图如下：下列说法不正确的是( )A.反应①的产物中含有水B.反应②中只有碳碳键形成C.汽油主要是G~6的烃类混合物D.图中a的名称是2-甲基丁烷【答案】B【解析】通过图示可以得到反应①为CO+H T CQ根据原子守恒，得到反应①为CO+H=CO+bQ, A正确；B、反应②生成(CHJ n中含有碳氢键和碳碳键，B错误；C汽油主要是C5~C i的烃类混合物，C正确；D、观察可以发现图中a是(CH3)2CHC2CH，其系统命名法名称是2-甲基丁烷，D正确。
答案选B。
&水泥是重要的建筑材料。
水泥熟料的主要成分为CaO SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。
实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题:(1) 在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。
加入硝酸的目的是__________ ，还可使用 ___________ 代替硝酸。
(2) _____________________________ 沉淀A的主要成分是，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为(3) ___________________________________ 加氨水过程中加热的目的是_________ 。
沉淀B的主要成分为______________________________________________ 、_________________________________ (填化学式)。
(4) 草酸钙沉淀经稀H2SQ处理后，用KMnO标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4+H++H2GQ T MrT+CO+HQ实验中称取0.400 g水泥样品，滴定时消耗了0.0500 mol •L-1的KMnO溶液36.00 mL ,则该水泥样品中钙的质量分数为【答案】(1) 将样品中可能存在的 卩62+氧化为Fe 3+ ;双氧水(H 2Q )(2) SiO 2 (或 H 2SiO 3)； SiO 2+4HF SiFM +2H 2O (3) 防止胶体生成，易沉淀分离； Fe(OH )3、囲(OH )3(4) 45.0%【解析】(1)根協题中倍息"K 泥中含有一走量的铁、铝*镁等金厲氧化物十艮提浇程需要除去这些杂债』因斤両 容易在pH 较小时決氢氧化物的形式沉淀出来、因此如入硝酸的目的杲将祥品中可直碗的戶甘十转化成 Fe^力臥的物具有氧化也 同时不能引入新的杂反 同时因为过氧化氢被称为绿邑氧化礼 因此可 以选择祖氧水』⑵ 根据水泥中成分，二氧化硅不灌于一般酸潯液，所以沉淀盘是二氧化硅！ si<hs§^a 氟酸，发生的 反应是；SiO2+4HF=SiF4t+2H ：O(3) 盐类水解是喙熱反应，加热可以促进氏A1片水解转换対Fe(QH), Al(OH)5 J 根握流程囲， pH4—5时CaHh ［护不沉淀，FJ 、AP 苛:淀』所叹沉淀B 为琢0町、Al(OH)理⑷ 草酸钙的化学式为CQg MnCM 作氧化剂，化合价降低了处FiiCiOi 中的C 化合价由十，价〜十4—2+价，整体升高2价，最小公倍数为10,因此MnO 的系数为2, H2GO 的系数为5,运用关系式法5Ca 〜 5fC 2Q 〜2KMnO一 3 —3n(KMnO)=0.0500mol/L x 36.00 x 10 m_=1.80 x 10 mol 2+—3n(Ca ) =4.50 x 10 mol水泥中钙的质量分数为 4.50 x 10一3mol x 40.0g/mol/0.400g x 100%=45.0%9. 口4「5。
12和LiFePO 4都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO s ，还含有少量MgO 、SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下：盐削I -------it 铁矿——H 酸很滤漬回答下列问题：(1)“酸浸”实验中，铁的浸出率结果如下图所示。
由图可知，当铁的浸出率为70%时，所采用的实验条件为 __________ 。
好沉淀完全即溶液中 c(Fe 3 ) 1.0 10 5 mol L 1，此时是否有Mg 3(PO 4)2沉淀生成 _______________ (列式计算)。
FePO 4、Mg 3(PO 4)2 的 G 分别为 1.3 10 22、1.0 10-24。
(6)写出“高温煅烧②”中由 ______________________ FePO 4制备LiFePO 4的化学方程式。
【答案】(1) 100C 、2h , 90C, 5h(2) FeTiO s + 4H ++4C 「= Fe 2++ TiOCl 2 + 2H 2O(3)低于40C, TiO 2 • X H 2O 转化反应速率随温度升高而增加；超过 40C ，双氧水分解与氨气逸出导致TiO 2 • xHO 转化反应速率下降(4) 41 3 10 22(5) Fe 3+ 恰好沉淀完全时， c ( PO j )= 5 mol ・L -1=1.3 x 10 -17 mol •L -1, c 3(Mg 2+)x c 2( PO ：)1.0 10 5=(0.01) 3x (1.3 x 10 -17)2=1.7 x 10 -40< K Sp [Mg 3(PO 4)2]，因此不会生成 Mg(PQ )2 沉淀。
高温(6) 2FePO + Li 2CO+ H 2CO 冋温-2LiFePO 4+ MO f + 3CO4【解析】(1)由图像推出浸出率为 70%时有2个点满足 (2)反应物为FeLiO 3，因为酸浸，故反应物应有 H ，因生成物为TiOCl /，因此反应物中还应有 Cl , 因反应物有H ，故生成物中应有 H ?O ，然后根据原子守恒和电荷守恒配平。
(3) 略1(4)过氧键存在于 1的O 中，每2个O 之间存在1个过氧键。
根据化合价，原子守恒，设1价O x个，2 价O y 个。
温度/ C 30 35 40 45 50 TiO 2 XH 2O 转化率 /%9295979388(2) “酸浸”后，钛主要以TiOCl 2形式存在，写出相应反应的离子方程式(3)TiO 2 XH 2O 沉淀与双氧水、氨水反应 40min 所得实验结果如下表所示:分析40C 时TiO 2 XH 2O 转化率最高的原因 ______________ 。
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(十三)答案
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(十三)答案1．C 【解析】普通玻璃是以石灰石、石英和纯碱为原料，经混合、粉碎，在玻璃窑中熔融制得的。
2．A 【解析】A 项，在标准状况下，一氯甲烷呈气态，正确；B 项，在标准状况下，HF 呈液态，错误；C 项，硝酸的还原产物可能是NO 2、NO 、N 2、NH 3等，错误；D 项，1个环己烷分子含6个非极性键，错误。
3．D 【解析】依题意，H 含有羧基、苯环，苯环上有2个侧链。
分类讨论，侧链有下列5种组合方式：①—COOH 和—CH 2CH 2CH 3；②—COOH 和—CH(CH 3)2；③—CH 2COOH 和—CH 2CH 3；④—CH 2CH 2COOH 和—CH 3；⑤—CH(CH 3)COOH 和—CH 3。
每组都可形成邻、间、对三种位置关系，故符合条件的结构有5×3=15种。
4．D 【解析】根据装置图知，石墨极为阴极、铜极为阳极，阴离子向阳极迁移，A 项错误；KOH 溶液为电解质溶液，铜极的电极反应不会生成H +，正确的电极反应式为2Cu −2e -+2OH -═Cu 2O+H 2O ，B 项错误；石墨极的电极反应式为2H 2O+2e -═2OH -+H 2↑，石墨极附近的电解质溶液碱性增强，pH 增大，C 项错误；n (Cu 2O)=121.6g 144g mol -⋅=0.15 mol ，生成氧化亚铜时消耗的电子为0.3 mol ， η=0.3mol 0.4mol×100%=75%，D 项正确。
5．C 【解析】A 项，浓硝酸的密度小于浓硫酸，浓硫酸与浓硝酸混合时放出大量的热，类似浓硫酸稀释，正确的操作是：在浓硝酸中注入浓硫酸，并搅拌，冷却至室温，错误；B 项，次氯酸钠具有强氧化性，能氧化亚铁离子，错误；C 项，中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定、络合滴定等实验都要使用铁架台、滴定管和锥形瓶，正确；D 项，NH 4F 溶液水解生成HF ，HF 能与玻璃中的二氧化硅反应，所以，HF 、NH 4F 等试剂不能用玻璃瓶保存，应保存在塑料瓶中，错误。
2018年高考仿真模拟化学试题(10)(新课标全国卷I、含答案)
2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学(十)第一部分选择题一、选择题：本题共7小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．1．化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是A．糖类、油脂、蛋白质属于天然高分子化合物B．铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀C．鸡蛋清溶液属于胶体，加入硫酸铜溶液发生胶体聚沉D．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可以实现碳的循环利用2．设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A．12 g石墨和C60的混合物中所含质子数为12N AB．100 g 46%的乙醇溶液中所含氧原子数为4N AC．常温下把1 mol Al加入过量浓硝酸中，转移电子数为3N AD．标准状况下2.24 L Cl2与足量水反应转移电子数为0.1N A3．下列说法正确的是A．2，2−二甲基丙烷也称为新戊烷B．由苯制取溴苯的反应属于加成反应C．C3H6Br2有5种结构D．乙醇和乙酸均为非电解质4．下列实验操作正确的是A．焰色反应实验前，必须用稀硫酸将铂丝洗净B．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中C．用排饱和Na2CO3溶液法收集碳酸钙与稀盐酸反应产生的CO2FeD．向某溶液中加入铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀，说明含有25．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、Y的最外层电子数均是其电子层数的2倍，X、Y同主族。
下列有关说法正确的是A．原子半径：Y>X>WB．阴离子的还原性：X>Y>ZC．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y>Z>WD．Y的单质易溶于WY2、WZ4两种溶剂6．某工业废水中含有毒性较大的CN -，可用电解法将其转变为N 2，装置如图所示，下列说法正确的是A ．a 为阴极B ．气体甲为O 2C ．该离子交换膜为阳离子交换膜D ．生成N 2的反应为2CN -+12OH -−10e -═223CO -+N 2↑+6H 2O 7．室温下，0.1 1mol L -⋅ NaHCO 3溶液的pH=8.31，有关该溶液的说法正确的是A ．c (3HCO -)>c (23CO -)>c (H 2CO 3)B ．c (H +)+c (Na +)=c (OH -)+c (3HCO -)+c (23CO -) C ．该溶液加水稀释，3(Na )(HCO )+-c c 的比值保持不变 D ．K a1(H 2CO 3)·K a2(H 2CO 3)<K W第二部分 非选择题包括必考题和选考题两部分（一）必考题(共43分)8．（14分）某同学在实验室中对SO 2、Cl 2的混合气体在水中发生的反应进行了探究。
2018年高考理综化学仿真模拟试题答案
参考答案26．（15分）（1）c（1分）（2）①放热（2分）c（2分）②b2/a2（2分）（写不写单位均给分）（3）①△H=-246.4kJ/mol（2分，没有单位扣一分）②cd（2，对一个得一分）（4）CH 3OCH3－12e－＋16OH－2+11H2O（2分）（5）2x CO＋2NO x 2x CO2＋N2（2分）27．（14分）（1）4HCl(浓)＋ MnO2△Cl2↑＋MnCl2＋2H2O、Cl2＋2NaOH === NaClO＋NaCl＋H2O(每个方程式2分，物质正确但没配平给1分)（2）5mL pH = 13（2分）（3）① 2H＋＋ClO－＋Cl－=== Cl2↑＋H2O（2分）②取洗气瓶中溶液5mL，向其中逐滴加入硫酸，观察溶液是否逐渐变为黄绿色（2分）（4）①溶液蓝色褪去且半分钟不恢复（1分）② 5.7%（2分）符合（1分）28．（14分）（1）H3AsO4 + 3OH－ == AsO43－+ 3H2O（2分）（2）0.5（2分）（3）下降（2分）; 温度升高，反应a平衡逆向移动，c(Ca2+)下降，反应b平衡逆向移动，Ca5(AsO4)3OH沉淀率下降（2分）（4）H3AsO4 + H2O + SO2 == H3AsO3 + H2SO4（2分）（5）调硫酸浓度约为7 mol·L－1，冷却至25℃，过滤（2分）（6）ac（2分）35．（15分）（1）1（1分）;1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9（1分）（2）sp3杂化（1分）; 平面三角形（1分）（3）氨分子与水分子间形成氢键（2分）; b（1分）;一水合氨电离产生铵根离子和氢氧根离子（2分）（4）深蓝色（1分）, Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O（2分）（5）4（1分）（6）389N A·a3×10－21（2分）36．（15分）（1）CH3CHO （2）加成（或还原）反应 1，3-丙二醇（3）（4）取代反应（5）醛基（6）（7）（任意一种结构）。
2018届高考化学第一轮总复习全程训练：仿真(三) Word版含解析
仿真(三)标准仿真预测卷可能用到的相对原子质量：H—1C—12O—16Cu—64 Cl—35.5一、选择题(本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个符合题意)1．化学与生产、生活密切相关。
下列说法不正确的是()A．食盐可作调味剂，也可用作食品防腐剂B．二氧化硫可用于制作葡萄酒的食品添加剂C．还原铁粉和生石灰均可用作食品包装袋内的脱氧剂D．“地沟油”禁止食用，但可用来制取肥皂2．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A．1 mol甲醇中含有C—H键的数目为4N AB．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．标准状况下，2.24 L己烷中含有分子的数目为0.1N AD．常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2 mol O2，转移电子的数目为0.4N A3．下列关于有机物的说法中正确的是()A．米酒变酸的过程涉及了氧化反应B．汽油、柴油、植物油都是碳氢化合物C．含5个碳原子的有机物分子中最多可形成4个碳碳单键D．蛋白质的水解和油脂的皂化都是由高分子生成小分子的过程4．X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是() A．元素非金属性由弱到强的顺序为X<Y<ZB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．三种元素的气态最简单氢化物中Z最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X5．NaOH标准溶液的配制和标定需经过NaOH溶液的配制、基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。
下列有关说法正确的是()A．通过图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中B．用图乙所示装置准确称得0.1575 g H2C2O4·2H2O固体C．通过图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡D．通过图丁所示装置用NaOH待测液滴定H2C2O4溶液6．全钒液流储能电池利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能的相互转化，充电时，惰性电极M、N分别连接电源的正极和负极。
普通高校招生全国统一考试模拟试卷2018届仿真模拟试卷(一)理综化学试题+Word版含答案
7.化学与社会、生活密切相关。
对下列现象或事实解释错误的是选项现象或事实解释A 纳米铁粉可将水体中NO3-转化为N2 纳米铁粉具有还原性B 氯气泄漏,用蘸有肥皂水的毛巾捂住口鼻肥皂水显碱性C 利用SiO2和焦炭混合物在高温下制粗硅碳元素的非金属性比硅强D “钡餐”作为造影剂检查肠胃疾病BaSO4难溶于水和盐酸8.阿伏加德罗常数值为NA，下列说法中正确的是A.一定条件下3.2gSO2与足量O2反应转移电子数为0.1NAB.2.9g异丁烷和正丁烷混合物含有C-H键数目为0.5NAC.50mL12 mol/L浓盐酸与足量MnO2共热转移电子数0.3NAD.标准状况下，3.36L三氯甲烷中含有氯原子0.45NA9.某液态烃的球棍模型为:,有机物R与该烃分子式相同，且结构中有四个甲基。
下列有关R的说法中正确的是A.R能使溴的四氯化碳溶液褪色B.R一定是2，2-二甲基丁烷C.R不溶于水且密度比水大D.R的一氯代物可能有2种10.某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。
下列说法中完全正确的一组是①氯气中含的水蒸气和氧化氢可通过盛有苛性的钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有A铝粉的硬质玻璃管③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全A. ①②B. ②③⑤C. ①④D. ③④⑤1l.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的某些氧化物是引起酸雨的主要物质，X氢化物的水溶液能与石英反应生成气体，Y单质在空气中燃烧发出耀眼白光，军事上常用于制造照明弹，Z的K层和L层电子数之和是M层电子数的2倍。
下列说法中正确的是A.最高价氧化物的水化物的酸性:W<ZB.氢化物的沸点:X>YC.氢元素、W元素、X元素可形成离子化合物D.简单离子半径:Y>X12.利用废铅蓄电池填料(主要成分为PbO2、PbO、PbSO4等)作阴极，采取固相直接电解法可提取金属Pb，其装置如图所示(已知:PbSO4+3OH-=HPbO2+S042-+H2O)。
2018年高考化学《学业水平测试》仿真模拟二(解析版)
7．某溶液中大量存在 Ba2＋ 、H＋、 Cl －，该溶液中还可能大量存在的离子是
A ． Ag ＋
B． SO24－
－
C．CH 3COO
2＋
D． Mg
D 正确。 ()
答案 D
解析 根据离子之间不能结合生成弱电解质、气体、沉淀等，则离子能大量共存，以此来解
答。 Ag ＋与 Cl －反应生成沉淀，不能大量共存，故
现，溶液中可能含银离子或硫酸根离子， 但不能同时存在， 故 B 错误； 胶体具有丁达尔现象，
溶液不具有，则用一束光照射氯化铁溶液和氢氧化铁胶体，只有氢氧化铁胶体出现丁达尔现
象，故 C 错误；淀粉遇碘单质变蓝，则向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有
I2，故 D 正确。
18．下列实验过程中，始终无明显现象的是 ( ) A ． NO 2 通入 FeSO4 溶液中 B ．CO 2 通入 CaCl 2 溶液中 C．NH 3 通入 AlCl 3 溶液中 D． SO2 通入已酸化的 Ba(NO 3)2 溶液中 答案 B
D． 32 g 氧气和 4 g 氦气所含原子数目相等，均为 NA
答l,0.1 mol Mg 完全反应失去 0.2 mol 电子，失去的电子数为
0.2NA ，故 A 错误； 28 g 氮气的物质的量为
1 mol ，含有的原子数为
2N A，故
B
正确；
20
C．2CH 3CH 2OH ＋ O2――△→2CH 3CHO ＋ 2H 2O
D．
＋ Br 2―Fe―B→r3
＋HBr
答案 D
解 析 nCH 2===CH 2―→ CH 2— CH 2 为 加 聚 反 应 ， 故 A 不 选 ； CH2 ===CH2 ＋
2018年高考仿真模拟化学试题新课标全国卷(十)答案(2021年整理)
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2018年高考仿真模拟试题(新课标全国卷)化学（十）答案1．D【解析】A项，糖类中单糖、二糖、低聚糖,油脂均不是高分子化合物，错误;B项，铜的活动性比氢弱，铜制品只能发生吸氧腐蚀，不能发生析氢腐蚀，错误;C项，鸡蛋清遇到硫酸铜溶液会发生蛋白质的变性，错误;D项,用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，可实现碳的循环利用，正确。
2．B【解析】A项，12 g石墨和C60的混合物含1 mol碳原子，质子数为6N A，错误；B项,100 g46％的乙醇溶液中的乙醇和水分子中均含氧原子，氧原子数为（4646×1+5418×1)×N A=4N A，正确;C项，常温下Al遇浓硝酸钝化，因此把1 mol Al加入过量浓硝酸中，转移电子数小于3N A,错误；D项，标准状况下2。
24 L Cl2为0.1 mol，反应Cl2+H2O HCl+HClO为可逆反应,0.1 mol Cl2不可能反应完全，因此转移电子数小于0。
1N A，错误。
3．A【解析】A项，2,2−二甲基丙烷为，也称为新戊烷,正确;B项，由苯制取溴苯的反应属于取代反应，错误；C项，C3H6Br2有CH3CH2CHBr2、CH3CBr2CH3、CH3CHBrCH2Br、CH2BrCH2CH2Br共4种结构，错误；D项，乙醇为非电解质，乙酸为弱电解质，错误4．D【解析】A项,焰色反应实验前，必须用稀盐酸将铂丝洗净,因为盐酸易挥发,错误；B项，制备乙酸乙酯时,先加入乙醇，再加入浓硫酸,后加入乙酸,若先加入浓硫酸，再加入乙醇，会造成液体沸腾飞溅,错误；C项，收集碳酸钙与稀盐酸反应产生的CO2，用排饱和NaHCO3溶液的方法，错误；D项,用铁氰化钾溶液检验2Fe+的原理为2Fe++K++[Fe(CN)6］3−═KFe［Fe(CN）6]↓，得到蓝色沉淀，正确.5．D【解析】根据提供的信息,可以推断W为C,X为O,Y为S，Z为Cl。
2018新高考人教版高考化学三轮训练仿真试题六 Word版含答案
62018年普通高等学校招生全国统一考试仿真试题理综化学部分本试卷共4页，12题(含选考题)。
满分100分，考试时间50分钟。
可能用到的相对原子质量：H—1C—12N—14O—16Na—23Mg—24Al—27Si—28P—31S—32Cl—35.5K—39Fe—56Cu—64Zn—65Ag—108I—127第Ⅰ卷一、选择题：本题共7小题，每小题6分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．中学化学中很多“规律”都有其使用范围，下列根据有关“规律”推出的结论合理的是()A．根据氧化还原反应的规律，推出强氧化剂遇到强还原剂一定会发生氧化还原反应B．根据化学反应的规律，推出氢氧化铁可通过化合反应得到C．根据元素的非金属性较强，其单质也越活泼规律，推出磷单质比N2稳定得多D．根据CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀的规律推测，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也无沉淀产生【答案】B【解析】A项，一般强氧化剂遇到强还原剂可以发生氧化还原反应，但同种元素之间必须有中间价态才能发生，如浓硫酸与二氧化硫，错误；B项，氢氧化亚铁和氧气、水化合为氢氧化铁，反应的化学方程式为4Fe(OH)2＋2H2O＋O2===4Fe(OH)3，正确；C项，同主族元素，随着原子序数递增，非金属性逐渐减弱，所以氮元素非金属性强于磷元素，但磷单质的化学性质比氮气活泼，错误；D项，硝酸的酸性强于碳酸，CO2通入Ba(NO3)2溶液中不反应，而SO2通入Ba(NO3)2溶液中因发生氧化还原反应生成硫酸钡白色沉淀，错误。
2．下列有关氧元素及其化合物表示正确的是()A．质子数为8、中子数为10的氧原子：16 8OB．氧原子的结构示意图：C．过氧化氢的电子式：D．乙酸甲酯的结构简式：HCOOC2H5【答案】C【解析】A项，质子数为8、中子数为10的氧原子的质量数为18，该原子正确的表示方法为818O，错误；B项，为氧离子的结构示意图，氧原子的结构示意图为，错误；C项，过氧化氢为共价化合物，其电子式为，正确；D项，HCOOC2H5为甲酸乙酯，乙酸甲酯正确的结构简式为CH3COOCH3，错误。
2018年高考化学真题与模拟类编：专题09-反应速率、化学平衡(含答案)
2018年高考试题，1. 【2018天津卷】室温下, 向圆底烧瓶中加入1 molC2H5OH和含1molHBr的氢溴酸, 溶液中发生反应；C2H5OH+HBr C2H5Br+H2O, 充分反应后达到平衡。
已知常压下, C2H5Br和C2H5OH的沸点分别为38.4℃和78.5℃。
下列有关叙述错误的是A. 加入NaOH, 可增大乙醇的物质的量B. 增大HBr浓度, 有利于生成C2H5BrC. 若反应物增大至2 mol, 则两种反应物平衡转化率之比不变D．若起始温度提高至60℃, 可缩短反应达到平衡的时间【答案】D【解析】分析: 本题考查反应速率和平衡的基本知识。
根据题目的反应, 主要判断外界条件的变化对平衡和速率的应该结果即可。
D. 若起始温度提高至60℃, 考虑到HBr是挥发性酸, 在此温度下会挥发出去, 降低HBr的浓度减慢速率, 增加了反应时间。
选项D错误。
点睛: 本题中的反应是反应前后物质的量不变的反应, 但是考虑到反应是在水溶液中进行的, 而生成的溴乙烷是不溶于水的, 即本题中的溴乙烷应该是没有浓度的, 所以选项D中是不需要考虑温度升高将溴乙烷蒸出的影响的。
2．【2018江苏卷】一定温度下, 在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物, 发生反应2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)(正反应放热), 测得反应的相关数据如下：下列说法正确的是A. v1< v2, c2< 2c1B. K1> K3, p2> 2p3C．v1< v3, α1(SO2 ) >α3(SO2 ) D．c2> 2c3, α2(SO3 )+α3(SO2 )<1【答案】CD点睛: 本题考查化学平衡时各物理量之间的关系, 解题时巧妙设计中间状态, 利用外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响判断。
如容器2先设计其完全等效平衡的起始态为4molSO2和2molO2, 4molSO2和2molO2为两倍容器1中物质的量, 起始物质的量成倍变化时相当于增大压强。
2018年高考化学(课标版)仿真模拟卷(六)含答案
2018高考仿真卷·化学(六)(满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5一、选择题:本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。
下列有关说法中正确的是( )A.“绿水青山就是金山银山”,矿物燃料的脱硫、脱硝,可以减少SO2、NO2的排放B.2017年11月5日,发射“北斗三号”全球导航卫星计算机的芯片材料是高纯度二氧化硅C.为防止月饼等富脂食品因被氧化而变质,常在包装袋中放入生石灰或硅胶D.2M+N2P+2Q,2P+M Q(M、N为原料,Q为期望产品),不符合绿色化学的理念8.化合物(甲)、(乙)、(丙)的分子式均为C8H8,下列说法正确的是( )A.甲的同分异构体只有乙和丙两种B.甲、乙、丙均可与溴的四氯化碳溶液反应C.甲、乙、丙的二氯代物种数最少的是丙D.甲中所有原子一定处于同一平面9.设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A.100 g 46%乙醇溶液中所含O—H数目为N AB.室温下,1 L pH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-数目为0.1N AC.25 ℃时,1 L pH=1的H2SO4溶液中含有H+的数目约为0.1N AD.高温下,0.2 mol Fe与足量水蒸气反应,生成的H2分子数目为0.3N A10.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期非金属元素,A和B同周期,B和E同主族,C和D原子最外层电子数之和为A原子最外层电子数的2倍。
下列说法不正确的是( )A.元素的非金属性强弱:B>A>CB.元素A、E的气态氢化物相遇会产生白烟C元素C的单质是制造光导纤维的材料 D.形成简单离子半径从大到小的顺序:D>E>B11.第三代混合动力车,可以用电动机、内燃机或二者结合推动车轮。