2017-2018学年湖南省益阳市第六中学高二上学期期中考试化学(理)试题 缺答案
1 2017-2018学年湖南省益阳市第六中学高二上学期期中考试化 学 试 卷（理科）
一、选择题（每小题3分，共48分。每小题只有一个．．．．选项符合题意） 1．为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解 能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的 构想。 下列说法正确的是( ) A．H2O的分解反应是放热反应 B．氢能源已被普遍使用 C．2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的能量 D．氢气不易贮存和运输，无开发利用价值
2．下列有关燃烧热、中和热的叙述正确的是（ ） A、S(s)＋32O2(g)===SO3(g) ΔH＝－315 kJ·mol－1(燃烧热)(ΔH的数值正确) B、NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1(中和热)(ΔH的数值正确) C、H2(g)的燃烧热是285.8 kJ·mol－1，则 2H2O(g)===2H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1 D、已知101 kPa时，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221 kJ·mol－1，则该反应的反应热为221 kJ·mol－1
3．已知反应2HI(g) H2(g)＋I2(g)的ΔH＝＋11 kJ·mol－1, 1 mol H2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为( ) A．598 kJ B．288 kJ C．576 kJ D．299 kJ 2
4、已知：（1）Zn（s）+1/2O2（g）＝ZnO(s)，ΔH = －348.3kJ/mol （2）2Ag(s)+1/2 O2（g）＝ Ag2O(s)，ΔH = －31.0kJ/mol 则Zn（s）+ Ag2O(s) ＝ ZnO(s) + 2Ag(s) 的ΔH等于（ ） A．－317.3kJ/mol B．－379.3kJ/mol C．－332.8 kJ/mol D．317.3 kJ/mol
5、在N2＋3H2 2NH3的反应中，在5 s内NH3的浓度变化了8 mol·L－1，则NH3的平均反应速率( ) A．2.4 mol·L－1·s－1 B．0.8 mol·L－1·s－1 C．1.6 mol·L－1·s－1 D．0.08 mol·L－1·s－1
6、一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g) H2(g)＋I2(s) ΔH>0，若0～15 s内c(HI)由0.1 mol·L－1降到0.07 mol·L－1，则下列说法正确的是( ) A．0～15 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)＝0.001 mol·L－1·s－1 B．c(HI)由0.07 mol·L－1降到0.05 mol·L－1所需的反应时间小于10 s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快
7、在1 L定容的密闭容器中，可以证明可逆反应N2＋3H2 2NH3已达到平衡状态的是( ) A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2 B．一个N≡N断裂的同时，有3个H—H生成 C．其他条件不变时，混合气体的密度不再改变 D．v正(N2)＝2v逆(NH3)
8、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)＋CO(g) 12N2(g)＋CO2(g) ΔH＝ －373.2 kJ·mol－1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( ) 3
A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时增大压强
9、反应Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)，700 ℃时平衡常数为1.47,900 ℃时平衡常数为2.15。下列说法正确的是( ) A．升高温度该反应的正反应速率增大，逆反应速率减小
B．该反应的化学平衡常数表达式为K＝cFeO·cCOcFe·cCO2 C．该反应的正反应是吸热反应 D．增大CO2浓度，平衡常数增大
10、某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应： aA(g)＋B(g) C(g)＋D(g)，5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡
常数K＝1，若温度不变时将容器的容积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化，则( ) A．a＝3 B．a＝2 C．B的转化率为40% D．B的转化率为60%
11、在一定温度不同压强(p1生成物Z在反应混合物中的体积分数(φ)与反应时间(t)的关系有以下图示，正确的是( )
12、T ℃时，在一固定容积的密闭容器中发生反应： A(g)＋B(g) C(s) ΔH<0，按照不同配比充入 A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线 4
(实线)所示，下列判断正确的是( ) A．T ℃时，该反应的平衡常数值为4 B．c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行 C．若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T ℃ D．T ℃时，直线cd上的点均为平衡状态
13．将0.1 mol·L－1的NH3·H2O溶液加水稀释，下列说法正确的是( ) A．cNH＋4cNH3·H2O的值减小 B．OH－的物质的量减小
C．cNH＋4·cOH－cNH3·H2O的值减小 D．NH＋4的浓度减小
14．下列实验操作，对实验结果不会产生影响的是( ) A．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗 B．用酸碱中和滴定法测待测液浓度时，装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2～3次 C．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中 D．用蒸馏水湿润的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH
15．常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，溶液均呈中性。 ①1×10－3 mol·L－1的氨水b L ②c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的氨水c L ③c(OH－)＝1×10－3 mol·L－1的Ba(OH)2溶液d L 其中a、b、c、d的关系正确的是( ) A．b>a＝d>c B．a＝b>c>d C．a＝b>d>c D．c>a＝d>b
16．一定温度下，水溶液中H＋和OH－的浓度变化曲线如 图。下列说法正确的是( ) 5
A．升高温度，可能引起由c向b的变化 B．该温度下，水的离子积常数为1.0×10－13 C．该温度下，加入FeCl3可能引起由b向a的变化 D．该温度下，稀释溶液可能引起由c向d的变化
二、非选择题（共52分） 17（每空2分，共8分）
(1)已知碳的燃烧热为393.50 kJ·mol－1，写出表示碳燃烧热的热化学方程
式_____________ 。
(2)已知CO转化成CO2的能量关系如右图所示。 写出该反应的热化学方程式
_______________________________________。 （3）已知： CaSO4(s)＋CO(g) ＝CaO(s)＋SO2(g) ＋CO2(g) ΔH1＝＋218.4 kJ·mol－1 CaSO4(s)＋4CO(g)＝CaS(s)＋4CO2(g) ΔH2＝-175.6kJ·mol－1 则：CaO(s)＋3CO(g)＋SO2(g)===CaS(s)＋3CO2(g) ΔH＝_ _kJ·mol－1。
(4)已知反应：C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH1 C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2 则ΔH1________ΔH2（填“＞”“＜”或“＝”）
18（10分）在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应 N2O4(g) 2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。试回答下列问题：
(1)ΔH________0(填“>”或“<”)。 6
(2)一定温度下，在容积为1.00 L的容器中， 通入0.100 mol的N2O4 ，60 s时，反应 达到平衡状态(见图)，则N2O4的转化率为______， 反应的平衡常数K＝________。
(3)下列不能说明反应已达到平衡状态的是： A、容器中混合气体的颜色不变； B、容器中气体的压强不变； C、容器中气体的密度不变； D、容器中气体的平均摩尔质量不变。
(4)（每空1分）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向_ ____(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断的理由是
_______________________________________ 。 19（14分）甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)在催化剂作用下合成甲醇。发生的主要反应如下： ①CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g) ΔH1＝－99 kJ·mol－1 ②CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH2＝－58 kJ·mol－1 ③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g) ΔH3＝＋41 kJ·mol－1 回答下列问题：
(1)反应①的化学平衡常数K1表达式为________________（1分） 图1中能正确反映平衡常数K1随温度变化关系 的曲线为________(填曲线标记字母)（1分），其 判断的理由是（2分）
湖南省益阳市箴言中学2018-2019学年高二上学期期中考试理科化学(含答案)
2018年下学期期中考试高二化学(理科）试卷时间：90分钟；满分：100分；可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 N：14 S：32 Cl：35.5第I卷（选择题）一、单选题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共54分）1．下列有机物属于烃的是A．C2H6B．CH3CH2OH C．CH3COOH D．CH3COOCH2CH32．下列各组物质中，最简式相同，但既不是同系物，又不是同分异构体的是A．乙烯和环丙烷B．CH≡C-CH3和CH2=CH-CH=CH2C．2，2-二甲基丙烷和2-甲基丁烷D．乙烯和丙烯3．分子式为C2H6O的有机物，有两种同分异构体，乙醇(CH3CH2OH)、甲醚(CH3OCH3)，则通过下列方法，不可能将二者区别开来的是A．红外光谱B．核磁共振谱C．元素分析仪D．与钠反应4．某烷烃分子量为72，跟氯气反应只生成一种一氯代物，该烷烃的结构简式是A ．B．C ．D．CH3CH2CH35．对有机物的命名正确的是A．4-甲基-3-乙基-1-丁烯B．3-乙基戊烯C．3-乙基-1-戊烯D．3-乙基-4-戊烯6．关于中和热的测定实验，下列说法正确的是A．为了使反应进行的更完全，可以使酸或碱适当过量B．为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)中分次加入碱(酸)C．因为中和热为一定值，所以实验结果与所用酸(碱)的用量和种类均无关D．测酸溶液的温度后，未冲洗温度计就直接测碱溶液的温度，会使中和热的数值偏大7．按照反应Br＋H 2HBr＋H的能量变化示意图（如右图）。
下列叙述正确的是A．该反应为放热反应B．加入催化剂，该化学反应的反应热变大C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．该反应的ΔH＝＋(E1－E2)kJ·mol－18．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．氧化钙溶于水B．铁粉溶于稀硫酸C．盐酸与氢氧化钠反应D．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合9．已知拆开1molH2中的化学键需要消耗436kJ能量，拆开1molO2中化学键需要消耗496kJ能量，形成气态水分子中1molH－O键释放463kJ能量。
湖南省益阳市高二上学期化学期中考试试卷(II)卷
湖南省益阳市高二上学期化学期中考试试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共25题；共50分)1. （2分） (2019高二下·杭州期末) 《梦溪笔谈》是北宋沈括的著作，被誉为“中国科学史上的里程碑”，下列都是摘自该著作的内容，其中没有涉及氧化还原反应的是（）A . 烹胆矾则成铜，熬胆矾铁签，久之亦化为铜B . 又石穴中水，所滴皆为钟乳、殷孽C . 鄜、延境内有石油……颇似淳漆，燃之如麻，但烟甚浓D . 取精铁锻之百余火，每锻称之，一缎一轻，至累锻而斤两不减，则纯钢也2. （2分） (2019高二上·太原期末) 如图所示，相同温度下，在容器Ⅰ和Ⅱ中分别充入等物质的量的HI，发生反应2HI(g) H2（g）+I2(g)。
下列关于反应起始时容器Ⅰ和Ⅱ中活化分子的说法错误的是（）A . Ⅰ和Ⅱ中活化分子数相同B . Ⅰ和Ⅱ中活化分子百分数相同C . Ⅰ和Ⅱ中单位体积内活化分子数相等D . Ⅰ中化学反应速率比Ⅱ中的小3. （2分） (2017高一下·赣州期中) 一定条件下，将1mol X气体和1mol Y气体充入一1L的恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），1s后测得c（Y）=0.6mol•I﹣1 ，则0～1s内Y的平均反应速率为（）A . 0.2 mol•L﹣1•s﹣1B . 0.4 mol•L﹣1•s﹣1C . 0.6 mol•L﹣1•s﹣1D . 0.8 mol•L﹣1•s﹣14. （2分） (2018高二下·东城期末) 下列有关事实，与水解反应无关的是（）A . 醋酸钠溶液中，B . 实验室保存溶液时常加入Fe粉C . 加热蒸干氯化铁溶液，不能得到氯化铁晶体D . 用和大量水反应，同时加热制备5. （2分）下列变化过程中，△S<0的是（）A . 氯化钠溶于水中B . NH3(g)与HCl（g）反应生成NH4Cl（s）C . 干冰升华D . CaCO3(s)分解为CaO（s）和CO2(g)6. （2分） (2016高三上·武清期中) 下列选项中正确的是（）A . 碳酸钠溶液水解的离子方程式：CO32﹣+2H2O=H2CO3+2OH﹣B . 甲烷的燃烧热为890.3 kJ•mol﹣1 ，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ•mol﹣1C . 氢氧化钡在水溶液中的电离方程式：Ba（OH）2=Ba2++2OH﹣D . 向含Al（OH）3白色沉淀的溶液中不断通CO2沉淀逐渐溶解7. （2分）在给定条件下，下列物质之间的转化能实现的是（）①C CO2 CO②Si SiO2 H2SiO3③饱和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3④Mg(OH)2 MgCl2(aq) 无水MgCl2⑤NH3 NO NO2 HNO3A . ①③⑤B . ②③④C . ②④⑤D . ①④⑤8. （2分） (2018高三上·西安开学考) 已知图一表示的是可逆反应CO(g)+H2(g) C(s)+H2O(g) ΔH>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g) ΔH<0的浓度(c)随时间t的变化情况。
湖南省益阳市第六中学高二化学上学期第一次月考试题(无答案)(1)
益阳市六中2016年下学期高二第一次月考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1．已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1，下列说法中正确的是( ) A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应2．已知：2X+Y⇌2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如图所示．下列判断正确的是( )A．T1时，v正＞v逆B．正反应的△H＜0C．a、b两点的反应速率v a=v bD．T＜T1时，ω增大的原因是升温使平衡向正方向移动3．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890KJ/mo lD．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol4．下列热化学方程式书写及说法正确的是（）A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJB．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣101.5 kJ•mol﹣1，该方程式的△H可表示碳的燃烧热C．Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣2a kJ•mol﹣1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O（l）的反应热均为﹣a kJ•m ol﹣1D．2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol﹣15．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量6．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（）A．△H3=+0.33 kJ•mol﹣1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定7．下列关于能量变化的说法正确的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒8．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣393.5 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6 kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3 kJD． C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400 kJ/mol9．已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（）A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：110．已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=﹣92KJ/mol，则N≡N键的键能是（）A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol11．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H1．已知2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2；CO的燃烧热△H3；2NO2（g）+4CO （g）═N2（g）+4CO2（g）△H4；则下列关系式正确的是（）A．△H4=△H1+△H3﹣△H2B．△H4=△H1+2△H3﹣△H2C．△H4=△H2+△H1+2△H3D．△H4=2（△H2﹣△H1+2△H3）12．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是( )A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应ΔH<0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1>p213．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升•分）表示，则正确的关系是（）A．ν（NH3）=ν（O2）B．ν（O2）=ν（H2O）C．ν（NH3）=ν（H2O）D．ν（O2）=ν（NO）14．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应2A（g）+B（g）→2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，下列几种说法中正确的是（）A．用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1B．用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．2 s时物质A的转化率为70%D．2 s时物质B的浓度为0.3 mol•L﹣115．可逆反应2A（ｇ）→B（ｇ）在一定条件下达平衡后，其他条件不变只把体积缩小一半，下列说法错误的是（）A：平衡正向移动 B ：B的浓度增大 C： A的浓度减小 D：逆反应速率加快16．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大17．对于恒温恒容下的可逆反应：2A（g）+B（ｇ）→C（ｇ）+2D（ｇ），先充2molＡ，１molB达平衡，C的体积分数为W，再向体系中充反应物达新平衡后，C的体积分数小于W的是（）A．2molA 1molB B．2molA 2molBC．2molC 4molD D．2molC 2molD18 ．有一化学平衡m A(g)＋n B(g) p C(g)＋q D(g)，如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系。
湖南省益阳市高二上学期期中化学试卷B卷
湖南省益阳市高二上学期期中化学试卷B卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分）常温下，1mol化学键断裂形成气态原子所需要的能量用表示。
结合表中信息判断下列说法错误的是（）共价键H-H F-F H-F H-Cl H-IE(kJ/mol)436157568432298A . 432kJ/mol>E(H-Br)>298kJ/molB . 表中最稳定的共价键是H-F键C . H2(g)→2H(g)△H=+436kJ/molD . H2(g)+F2(g)=2HF(g) △H=-25kJ/mol2. （2分）在0.1mol/L的NaHCO3溶液中，下列关系式正确的是（）A . c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . c（Na+）=c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）+2c（H2CO3）C . c（H+）+c（H2CO3）=c（OH﹣）D . c（Na+）+c（H+）=c（HCO3﹣）+c（OH﹣）+2c（CO32﹣）3. （2分） (2016高二上·方城开学考) 参照反应Br+H2⇌HBr+H的能量对反应历程的示意图，下列叙述中正确的是（）A . 正反应为放热反应B . 加入催化剂，该化学反应的反应热变大C . 反应物总能量低于生成物总能量D . 升高温度可增大正反应速率，降低逆反应速率4. （2分） (2018高二上·北京期中) 容积固定的密闭容器中存在如下反应：A（g）+3B（g） 2C（g）△H<0某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，并根据实验数据作出下列关系图：下列判断正确的是（）①图I研究的是压强对反应的影响，且乙的压强较高②图II研究的是压强对反应的影响，且甲的压强较高③图II研究的是温度对反应的影响，且乙的温度较高④图III研究的是不同催化剂对反应的影响，且甲使用的催化剂效率较高A . ①②B . ①③C . ①④D . ③④5. （2分） (2016高一下·龙海期中) 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A . 大理石与盐酸反应：CO32﹣+2H+=H2O+CO2↑B . 向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH4++OH﹣NH3↑+H2OC . 将过量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3•H2O=HSO3﹣+NH4+D . 用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3﹣=Ag++NO↑+H2O6. （2分） (2018高一上·苏州期末) 下列各组离子再溶液中能大量共存的是A . K+、Na+、SO42-、NO3-B . Fe3+、Na+、SO42-、SCN-C . H+、K+、CO32-、Cl-D . Na+、Ba+、Cl-、SO32-7. （2分） (2015高二上·兰州期末) 在一定体积的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应：aA（g）+bB（g）⇌xC（g），达到化学平衡后符合下图所示的关系（C%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，P表示压强）．在图中Y轴是指（）A . 反应物A的转化率B . 平衡混合气中物质B的百分含量C . 平衡混合气的密度D . 平衡混合气的A的体积分数8. （2分）反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6mol•L﹣1 ．对此反应速率的正确表示是（）A . 用A表示的反应速率是0.8 mol•L﹣1•s﹣1B . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1C . 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol•L﹣1•min﹣1D . 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的9. （2分） (2020高二上·运城期末) 下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是（）①滴入酚酞，NaNO2溶液显红色②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗③等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2⑤HNO2与CaCO3反应放出CO2气体⑥c(H＋)＝0.1 mol·L－1的HNO2溶液稀释至1000倍，pH<4A . ②⑤B . ①⑤C . ③⑥D . ③④10. （2分）下列叙述正确的是（）A . 500 ℃，30 MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1B . 已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳C . 含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4 kJ·mol－1D . 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1 ; 2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2 ，则ΔH1>ΔH211. （2分） (2019高一下·慈利期中) 下列对于可逆反应2A(g)＋B(g) 2C(g) ＋3D(g)达到平衡时的说法正确的是（）A . A，B全部转化成了C，DB . 反应已经停止C . 反应混合物中各组分的浓度不再改变D . c (C)∶c(D)=2∶312. （2分） (2019高三上·虹口期末) 水中加入下列物质，对水的电离平衡不产生影响的是（）A . NaHCO3B . NaBrC . KAl(SO4)2D . NH313. （2分） (2020高一下·吉林期中) 在一定条件下，对于密闭容器中进行的可逆反应A（g）+3B（g）2C（g），下列说法中，能说明这一反应已经达到化学平衡状态的是（）A . 生成B的速率与C分解的速率相等B . A，B，C的浓度相等C . 单位时间生成nmolA，同时生成2nmolCD . A，B，C的分子数之比为1：3：214. （2分）已知一种C（H+）=1×10﹣3mol•L﹣1的酸和一种C（OH﹣）=1×10﹣3mol•L﹣1的碱溶液等体积混合后溶液显碱性，其原因可能是（）A . 浓的强酸和稀的强碱溶液反应B . 生成了一种强碱弱酸盐C . 浓的弱碱和稀的强酸溶液反应D . 等物质的量浓度的一元弱酸和一元强碱溶液反应15. （2分）下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图像，其中图像和实验结论表达均正确的是（）A . ①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图像，正反应△H＜0B . ②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图像C . ③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图像，a是使用催化剂时的曲线D . ④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p216. （2分）下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干灼烧至质量不再减少，能得到较纯净的原溶质的是（）①CuSO4②FeSO4 ③K2CO3 ④Ca(HCO3)2 ⑤NH4HCO3⑥KMnO4⑦FeCl3A . 全部都可以B . 仅③C . 仅①③D . 仅①③⑥二、非选择题 (共5题；共34分)17. （8分） (2019高二上·铜仁期末)（1） I．25℃时，往25mL氢氧化钠标准溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的一元酸HA溶液，pH变化曲线如下图所示：该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为________mol·L－1。
湖南省高二上学期理综-化学期中考试试卷
湖南省高二上学期理综-化学期中考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下·长春期中) 关于下图错误的说法是（）A . 此种最密堆积为面心立方最密堆积B . 该种堆积方式称为铜型C . 该种堆积方式可用符号……ABCABC……表示D . 该种堆积方式称为镁型2. （2分） (2017高一下·惠州期中) 对于第三周期从左到右的主族元素，下列说法中不正确的是（）A . 原子半径逐渐减小B . 电子层数逐渐增多C . 最高正化合价逐渐增大D . 元素的非金属性逐渐增强3. （2分）下列说法正确的是（）A . NaCl晶体中每个钠离子与周围6个氯离子形成6个离子键B . 前四周期元素的原子中，未成对电子数最多的是MnC . 金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向运动D . 岩浆冷却过程中，晶格能高的矿物晶体先结晶4. （2分）实验室制备下列气体，通常只能用排水法收集的是（）A . NO2B . NOC . CO2D . Cl25. （2分） (2016高一下·沙市月考) 现有甲、乙、丙三种元素，其原子序数都不超过20．有关信息如下：下列关于甲、乙、丙三种元素相关的分析正确的是（）A . 甲的单质难溶于水B . 乙的气态氢化物遇湿润的pH试纸变红色或蓝色C . 丙的最高价氧化物对应的水化物是强碱D . 甲、丙只能形成共价化合物6. （2分）(2018·河北模拟) 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D7. （2分） (2018高一上·桂林开学考) 某同学对下列四个实验都设计了两种方案，两种方案均合理的是（）A . AB . BC . CD . D8. （2分）下列陈述Ⅰ、Ⅱ均正确，且有因果关系的是（）A . AB . BC . CD . D9. （2分）以氧化铝为原料制取氢氧化铝，最好的方法是（）A . 将氧化铝溶于水B . 将氧化铝先溶于盐酸中，之后滴加氨水C . 将氧化铝溶于盐酸中，之后滴加氢氧化钠溶液D . 将氧化铝溶于氢氧化钾溶液10. （2分）元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（）A . 铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜放入冷的浓硫酸中无明显现象B . NaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C . 金属比非金属易失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属D . Al与热水反应困难，故活泼性不及Al的金属在任何条件下均不能与H2O发生反应11. （2分）室温下，0.1mol•L﹣1NaHCO3溶液的pH=8.31，有关该溶液的判断正确的是（）A . c（Na+）＞c（OH﹣）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H+）B . c（H+）+c（Na+）=c（OH﹣）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）C . 加入适量NaOH溶液后：c（Na+）=c（H2CO3）+c（HCO3﹣）+c（CO32﹣）D . Ka1（H2CO3）•Ka2（H2CO3）＜Kw12. （2分） (2016高三上·桓台期中) 下列类比关系正确的是（）A . AlCl3与过量NaOH溶液反应生成AlO2﹣，则与过量NH3•H2O反应也生成AlO2﹣B . Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应C . Fe与Cl2反应生成FeCl3 ，则与I2反应可生成FeI3D . Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2 ，则与SO2反应可生成Na2SO3和O213. （2分）下列叙述正确的是（）A . 因为NH3·H2O是弱碱，所以不能用氨水与FeCl3溶液反应制取Fe(OH)3B . 向FeI2溶液中通入少量Cl2 ，再滴加少量CCl4 ，振荡、静置，下层液体为紫色C . 向一定体积的热浓硫酸中加入足量的铁粉，生成的气体能被烧碱溶液完全吸收D . 将SO2气体通入溴水，欲检验是否有SO42-生成，可向溶液中滴加Ba(NO3) 2溶液14. （2分） (2016高一下·望都期中) 下列各项叙述正确的是（）A . 从HF、HCl、HBr、HI酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的B . Na在氧气中燃烧主要生成Na2OC . 第3周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D . 元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果15. （2分） (2018高一上·桓台期末) 将适量铁粉放入FeCl3溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe3＋和Fe2＋物质的量浓度之比为1:3，则已反应的Fe3＋与未反应的Fe3＋的物质的量之比是（）A . 1：1B . 3：2C . 2：1D . 2：316. （2分） (2016高二上·黑龙江开学考) 元素性质呈周期性变化根本原因是（）A . 元素的相对原子质量逐渐增大B . 核外电子排布呈周期性变化C . 核电荷数逐渐增大D . 元素化合价呈周期性变化17. （2分）(2015·恩施模拟) 已知某溶液中含有下列8种离子中的5种（忽略水的电离及离子的水解）：K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、SO42﹣，且5种离子的物质的量浓度相等．为了进一步探究该水溶液的组成，某同学进行了如下实验：①用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察无紫色火焰．②另取溶液加入足量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色．③另取溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成．根据上述实验，以下推测正确的是（）A . 无法确定溶液中是否存在Cu2+离子B . 原溶液中不含K+、Al3+、CO等离子C . 根据步骤②只能确定溶液中一定存在NO3﹣离子D . 步骤③所得到的白色沉淀共有2种钡盐18. （2分） (2015高三上·朝阳期中) 25℃时，在pH=13的溶液中可以大量共存的离子组是（）A . K+、Na+、HCO3﹣、NO3﹣B . Na+、K+、SO42﹣、Cl﹣C . H+、Mg2+、SO42﹣、NO3﹣D . Ag+、K+、NO3﹣、Na+19. （2分） (2018高一上·南宁期中) 实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的混合溶液，且在混合液中四种离子的物质的量浓度均为0.1mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（）A . Fe2+、Na+、NO3-、Cl-B . K+、Mg2+、CO32-、OH-C . H+、K+、Cl-、CH3COO-D . Mg2+、NH4+、SO42-、NO3-20. （2分） (2016高一下·武汉期末) 下列物质间的转化在给定条件下能实现的是（）①Al2O3 NaAlO2（aq） Al（OH）3②S SO3 H2SO4③饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3④Fe2O3 FeCl3（aq）无水FeCl3⑤MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO．A . 4项B . 3项C . 2项D . 1项二、填空题 (共4题；共22分)21. （4分）(2017高一下·黄陵开学考) 某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O（1）该反应的氧化剂是________;（2）如果该反应方程式中I2和KIO3的系数都是5①KMnO4的系数是________②在下面的化学式上标出电子转移的方向和数目KMnO4+KI+H2SO4→________（3）如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组．原因是________．22. （4分） (2016高一下·宁远月考) 用电子式表示下列物质的结构：（1） NH4Cl________；（2） Na2O2________；（3） CO2________；（4） MgCl2________；（1）～（6）中，仅含离子键的是________，仅含共价键的是________，既有离子键又有共价键的是________．23. （5分） (2016高一下·攀枝花期中) 下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为部分元素．回答下列问题：af y h ib e jc d g l（1）请写出上述元素d3+的核外电子排布式________；（2）请比较y，h，i三种元素的第一电离能由大到小的顺序________（写元素符号），其原因是________．（3）请写出e元素的原子价电子排布图________；（4） ya3分子的电子式是________，其分子的空间构型是________，分子中y原子的原子轨道的杂化类型是________．（5） b、e两种元素中，金属性较强的是________（填元素符号），写出能证明这一结论的一个实验事实________．24. （9分）实验室制备1,2二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH CH2=CH2↑＋H2OCH2=CH2＋Br2→BrCH2CH2Br可能存在的副反应有乙醇在浓硫酸存在下140℃时脱水生成乙醚。
湖南省益阳市箴言中学2017_2018学年高二化学上学期期中11月试题文2018062901162
2017年下学期期中考试高二化学（文科类）时量：60分钟分值：100分可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 C 12 S 32第一部分选择题（共60分）一、单项选择题（本题共20小题，每小题3分，共60分。
）1. 青苹果汁加入碘溶液显蓝色，熟苹果能还原银氨溶液，这说明（）A、熟苹果中只含有单糖不含淀粉B、苹果转熟时单糖聚为淀粉C、青苹果中只含有淀粉不含单糖D、苹果转熟时淀粉水解为单糖2. 下列说法正确的是（）A、油脂、煤油和汽油都属于油类，具有相同的组成B、油和脂肪二者互为同分异构体C、油脂是高级脂肪酸与甘油所生成的酯D、人体内的脂肪有保持体温的作用3. 用酒精消毒的原理是（）A、溶解作用B、变性作用C、盐析作用D、还原作用4. 误食重金属盐会使人中毒，可以解毒的急救措施是（）A、服大量食盐水B、服用葡萄糖C、服用适量的泻药D、服鸡蛋清5. 对食物的酸、碱性判断正确的是（）A、西瓜是酸性食物B、猪肉牛肉是碱性食物C、巧克力奶油是酸性食物D、大米面粉是碱性食物6. 缺铁会引起下列哪些症状（）A、侏儒症B、骨质疏松症C、甲亢D、贫血7. 长期吸食或注射毒品会危及人体健康，下列各组中都属于毒品的是（）A冰毒、黄连素B海洛因、黄连素C大麻、摇头丸D黄曲霉素、尼古丁8. 下列同学饮食习惯科学的是（）A、多吃肉，少吃蔬菜水果B、合理摄入糖类．油脂等，注意膳食平衡C、为防止变胖，炒菜时不放油D、多饮用“超纯净水”绝对卫生，对人有益9．由碳、氢、氧、氮、硫、磷等元素组成的蛋白质，在体内经过消化吸收后，最后某些元素被氧化成酸。
下列元素与酸的对应关系不正确的是（）A．碳→碳酸 B.硫→硫酸 C.氮→硝酸 D.磷→磷酸10．下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是（）A、二氧化硫B、氮氧化物C、二氧化碳D、悬浮颗粒11．下列叙述正确的是()A．1 mol H2O的质量为18 g·mol－1 B．CH4的摩尔质量为16 gC．3.01×1023个SO2分子的质量为32 g D．1 mol任何物质均含有6.02×1023个分子12. 某同学胃酸过多,他应该用下列哪种药品治疗()A.阿司匹林B.青霉素C.麻黄碱D.胃舒平13. 关于阿司匹林在临床上的应用,下列说法正确的是()A.阿司匹林有抗菌消炎的作用B.服用阿司匹林后出现胃肠道反应是中毒的表现,应立即停药C.服用阿司匹林中毒后应立即停药,并静脉滴注NaHCO3溶液D.阿司匹林有治疗癌症的作用14.下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是()A．它们都是混合物B．它们的通式都是（C6H10O5）n ，并且互为同分异构体C．它们都可以发生水解，其最终产物都是葡萄糖D．它们都是天然高分子化合物15.碘具有“智力元素”之称。
湖南省益阳市第六中学高二上学期期中考试化学(文)试题
一、选择题：(每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分)1.变质的油脂有难闻的哈喇味，这是因为发生了A．氧化反应 B．加成反应 C．取代反应 D．水解反应2.实验室可用于检验淀粉的试剂是A.NaOH溶液B.盐酸C.碘水D.银氨溶液3. 实验室可用于检验葡萄糖的试剂是A.NaOH溶液B.盐酸C.碘水D.银氨溶液4.人体内最重要的供能物质是A.葡萄糖B.纤维素C.油脂D.蛋白质5.油脂在人体内水解最终生成高级脂肪酸和A.乙醇B.葡萄糖C.甘油D.氨基酸6.蛋白质发生的下列过程中，可逆的是A.盐析B.变性C.煮熟D.加入浓硫酸7.能够防止坏血病发生的是A.铁B.碘C.维生素CD.维生素D8.我国加碘食盐中加的碘是A.KIB.KIO3C.I2D.NaI9.能防止贫血的一种元素是A.铁B.碘C.铜D.镁10.下列属于酸性食物的是A.海带B.西瓜C.苹果D.猪肉11.下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是A.醋可同时用作防腐剂和调味剂B.亚硝酸钠可能致癌C.我国应该禁止使用味精D.苯甲酸钠可用作食品防腐剂12.具有解热镇痛作用的药物是A.阿司匹林B.青霉素C.NaHCO3D.麻黄碱13.下列物质不属于毒品的是A.吗啡B.青霉素C.海洛因D.冰毒14. 某元素的原子核外有三个电子层，其电子数依次为2、8、4，则该元素是A.SB.CC.SiD.Cl15. 下列各组中互为同位素的一组是A.O2、O3B.Na2O、Na2O2C.40K、40CaD.H、D、T16. 在化学电源中，转化成电能的是A.动能B.热能C.光能D.化学能17. 下列物质中，不能和氯气发生取代反应的是A.CH3Cll4C.CH2Cl2D.CH418. 下列不属于糖类的是A.纤维素B.酶C.果糖D.麦芽糖19. 医生建议患甲状腺肿大的病人多食海带，这是由于海带中含有较丰富的A.碘元素B.铁元素C.钾元素D.锌元素20. 通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是A.石油的产量B.乙烯的产量C.天然气的产量D.汽油的产量二、填空题。
湖南省益阳六中高二上学期第一次月考化学试卷
2016-2017学年湖南省益阳六中高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1．已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应2．已知：2X+Y⇌2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如图所示．下列判断正确的是（）A．T1时，v正＞v逆B．正反应的△H＜0C．a、b两点的反应速率v a=v bD．T＜T1时，ω增大的原因是升温使平衡向正方向移动3．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890KJ/molD．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol4．下列热化学方程式书写及说法正确的是（）A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJB．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣101.5 kJ•mol﹣1，该方程式的△H可表示碳的燃烧热C．Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣2a kJ•mol﹣1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O（l）的反应热均为﹣a kJ•mol﹣1D．2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol﹣1 5．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量6．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（）A．△H3=+0.33 kJ•mol﹣1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定7．下列关于能量变化的说法正确的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒8．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣393.5 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6 kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3 kJD． C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400 kJ/mol9．已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（）A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：110．已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=﹣92KJ/mol，则N≡N键的键能是（）A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol11．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO （g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1．已知2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2；CO的燃烧热△H3；2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）△H4；则下列关系式正确的是（）A．△H4=△H1+△H3﹣△H2B．△H4=△H1+2△H3﹣△H2C．△H4=△H2+△H1+2△H3D．△H4=2（△H2﹣△H1+2△H3）12．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（）A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p213．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升•分）表示，则正确的关系是（）A．ν（NH3）=ν（O2）B．ν（O2）=ν（H2O）C．ν（NH3）=ν（H2O）D．ν（O2）=ν（NO）14．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B （g）⇌2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，下列几种说法中正确的是（）A．用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1B．用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．2 s时物质A的转化率为70%D．2 s时物质B的浓度为0.3 mol•L﹣115．可逆反应2A（g）→B（g）在一定条件下达平衡后，其他条件不变只把体积缩小一半，下列说法错误的是（）A．平衡正向移动 B．B的浓度增大C．A的浓度减小D．逆反应速率加快16．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大17．对于恒温恒容下的可逆反应：2A（g）+B（g）→C（g）+2D（g），先充2molA，1molB达平衡，C的体积分数为W，再向体系中充反应物达新平衡后，C的体积分数小于W的是（）A．2molA 1molB B．2molA 2molB C．2molC 4molD D．2molC 2molD18．有一化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系．下列叙述正确的是（）A．正反应是放热反应；m+n＞p+q B．正反应是吸热反应；m+n＜P+qC．正反应是放热反应；m+n＜p+q D．正反应是吸热反应；m+n＞p+q19．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO （g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（）A．25% B．50% C．75% D．80%20．在恒温恒压、不做功时，反应A+B═C+D在下列哪种情况下，一定能自发进行（）A．△H＜0，△S＜0 B．△H＞0，△S＜0 C．△H＜0，△S＞0 D．△H＞0，△S＞0二、非选择题（40分，共4个小题）21．已知下列热化学方程式：①H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H=﹣285.8kJ•mol﹣1②H2（g）+O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8kJ•mol﹣1③CO（g）═C（s）+O2（g）；△H=+110.5kJ•mol﹣1④C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H=﹣393.5kJ•mol﹣1回答下列问题：（1）上述反应中属于放热反应的是（2）H2的燃烧热△H= ．（3）燃烧10g H2生成液态水，放出的热量为．（4）表示CO燃烧热的热化学方程式为．．22．某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为；平衡时，X的转化率为；平衡时，Y的浓度为；（3）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）；A．容器内压强不再发生变化B．X的体积分数不再发生变化C．容器内气体原子总数不再发生变化D．相同时间内消耗2n mol的Z的同时消耗n mol的YE．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗3n mol的X．23．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1）烧杯间填满碎纸条的作用是．（2）如果用60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、偏高、偏低”），所求中和热（填“相等、偏高、偏低”）（3）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）．原因．24．利用光能和光催化剂，可将 CO2和 H2O（g）转化为 CH4和 O2．紫外光照射时，在不同催化剂（Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）作用下，CH4产量随光照时间的变化如图所示．（1）在0～30 小时内，CH4的平均生成速率 vⅠ、vⅡ和vⅢ从大到小的顺序为；反应开始后的 12 小时内，在第种催化剂作用下，收集的 CH4最多．（2）将所得 CH4与 H2O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4（g）+H2O（g）⇌CO（g）+3H2（g）．该反应△H=+206kJ•mol﹣1．①画出反应过程中体系能量变化图（进行必要标注）．②将等物质的量的CH4和 H2O（g）充入 1L 恒容密闭反应器中，某温度下反应达到平衡，平衡常数 K=27，此时测得 CO 的物质的量为 0.10mol，求CH4的平衡转化率（计算结果保留两位有效数字）2016-2017学年湖南省益阳六中高二（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共20小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项）1．已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1，下列说法中正确的是（）A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应【考点】C5：焓变和熵变．【分析】A、依据反应的特征分析（NH4）2CO3（（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1，反应是熵变增大的反应，反应是吸热反应焓变大于0；B、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，反应自发进行；C、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，反应自发进行，据此分析；D、反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，反应自发进行，据此分析；【解答】解：A、依据反应的特征分析（NH4）2CO3（（s）=NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol ﹣1，反应是熵变增大的反应，△S＞0；反应是吸热反应焓变大于0，△H＞0；故A正确；B、该反应是吸热反应，△H＞0，△S＞0；反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，当高温下反应可以自发进行，故B错误；C、碳酸盐分解反应中熵增加，△S＞0，反应是吸热反应，△H＞0，反应自发进行的判断依据是△H﹣T△S＜0，反应自发进行，因此低温下碳酸盐分解是非自发进行的，故C错误；D、能自发进行的反应不一定是放热反应，不能自发进行的反应不一定是吸热反应，判断依据是△H﹣T△S＜0，故D错误；故选A．2．已知：2X+Y⇌2Z，反应中ω（Z的物质的量分数）随温度T的变化如图所示．下列判断正确的是（）A．T1时，v正＞v逆B．正反应的△H＜0C．a、b两点的反应速率v a=v bD．T＜T1时，ω增大的原因是升温使平衡向正方向移动【考点】C7：化学平衡建立的过程．【分析】当可逆反应达到化学平衡状态时，反应物的转化率最大，产物的产率也最高，由此可以判断0﹣T1阶段是化学平衡的建立过程，以后是温度对化学平衡的影响情况，根据化学平衡的建立过程以及温度对化学平衡的影响知识来解决．【解答】解：当可逆反应达到化学平衡状态时，产物Z的生成率最大，物质的量分数最大，所以T1时刻，化学反应达到了平衡状态．A、T1时，化学反应达到了平衡状态，v正=v逆，故A错误；B、当温度高于T1时，Z的物质的量分数逐渐减小，所以化学平衡逆向移动，即逆反应方向是吸热的，所以正反应是一个放热反应，即△H＜0，故B正确；C、温度越高，化学反应速率越大，b点温度高于a点，所以b的速率高于a点的速率，即v a ＜v b，故C错误；D、0﹣T1阶段是化学平衡的建立过程，反应开始向右不断进行，生成的Z的量越来越大，所以ω增大，故D错误．故选B．3．甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（）A．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═+890KJ/molB．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═+890KJ/molC．CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H═﹣890KJ/molD．2CH4（g）+4O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H═﹣890KJ/mol【考点】BE：热化学方程式．【分析】依据热化学方程式书写方法书写，标注物质聚集状态，计算对应化学方程式下的焓变写出热化学方程式．【解答】解：0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5KJ热量，1mol甲烷反应燃烧反应放热=890KJ，反应的热化学方程式为：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890KJ/mol，故选C．4．下列热化学方程式书写及说法正确的是（）A．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890 kJB．C（s）+O2（g）=CO（g）△H=﹣101.5 kJ•mol﹣1，该方程式的△H可表示碳的燃烧热C．Ba（OH）2（aq）+H2SO4（aq）=BaSO4（s）+2H2O（l）△H=﹣2a kJ•mol﹣1，则任何强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O（l）的反应热均为﹣a kJ•mol﹣1D．2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则H2O（g）=H2（g）+O2（g）△H=+242 kJ•mol﹣1【考点】BE：热化学方程式．【分析】A、热化学方程式中，△H的单位为KJ/mol；B、据燃烧热的概念分析；C、反应生成硫酸钡沉淀能够放出热量；D、逆反应的焓变是原反应的相反数．【解答】解：A、△H的单位应为KJ/mol，故A错误；B、C的燃烧热是指生成二氧化碳时放出的热量，故B错误；C、生成沉淀放热，所以其它强酸和强碱发生中和反应生成1mol H2O（l）的反应热大于﹣a kJ•mol ﹣1，故C错误；D、2mol氢气燃烧得水蒸气放热484 kJ，则1mol水蒸气分解吸热242KJ，故D正确；故选D．5．已知反应X+Y=M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）A．X和Y的总能量一定低于M和N的总能量B．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的C．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行D．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A、反应物的总能量低于生成物的总能量时反应是吸热反应；B、反应热取决于反应物与生成物的总能量，而不是某一种反应物或生成物的能量关系；C、吸热反应不一定在加热的条件下发生，反应放热还是吸热与反应条件无关，决定于反应物互为生成物的能量高低；D、反应中断键时吸收的能量比形成化学键时放出的能量高，则反应是吸热反应．【解答】解：A：X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，即X 和Y的总能量一定低于M和N的总能量，故A正确；B、X+Y=M+N为是一个吸热反应，说明反应物的能量低于生成物的总能量，不能说明X的能量一定低于M的能量，Y的能量一定低于N的能量，故B错误；C、吸热反应不一定在加热的条件下发生，比如氯化铵和十水合氢氧化钡的反应就是吸热反应，但是不需条件就能发生，故C错误；D、反应是吸热反应，反应中断键时吸收的能量大于形成化学键时放出的能量，故D错误．故选：A．6．S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体．已知：①S（单斜，s）+O2（g）═SO2（g）△H1=﹣297.16kJ•mol﹣1②S（正交，s）+O2（g）═SO2（g）△H2=﹣296.83kJ•mol﹣1③S（单斜，s）═S（正交，s）△H3下列说法正确的是（）A．△H3=+0.33 kJ•mol﹣1B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，正交硫比单斜硫稳定D．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＞0，单斜硫比正交硫稳定【考点】BB：反应热和焓变；B8：化学能与热能的相互转化．【分析】由盖斯定律可知，将①﹣②可得S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=（△H1）﹣（△H2）=（﹣297.16kJ•mol﹣1）﹣（﹣296.83kJ•mol﹣1）=﹣0.33kJ•mol﹣1，以此解答该题．【解答】解：将①﹣②可得S（单斜，s）═S（正交，s）△H3=（△H1）﹣（△H2）=（﹣297.16kJ•mol ﹣1）﹣（﹣296.83kJ•mol﹣1）=﹣0.33kJ•mol﹣1，A．由以上分析可知△H3=﹣0.33 kJ•mol﹣1，故A错误；B．单斜硫转化为正交硫的反应是放热反应，故B错误；C．S（单斜，s）═S（正交，s）△H3＜0，反应放热，则单斜硫总能量比正交硫总能量高，能量越高越不稳定，故C正确；D．由C可知D错误．故选C．7．下列关于能量变化的说法正确的是（）A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量高B．化学反应在物质变化的同时，伴随着能量变化，其表现形式只有吸热和放热两种C．已知C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定D．化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒【考点】BB：反应热和焓变．【分析】A、H2O（l）=H2O（s）△H＜0，液态水到固态水，放热，所以水的能量高；B、化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热，C、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定；D、化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒【解答】解：A、H2O（l）=H2O（s）△H＜0，液态水到固态水，放热，所以水的能量高，故A 错误；B、化学反应还伴随着能量变化，通常表现为反应过程中的放热或吸热，也可以表现为其他形式的能量，故B错误；C、石墨完全转化为金刚石时，要吸收能量，说明金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以石墨比金刚石稳定，故C错误；D、化学反应遵循质量守恒的同时，也遵循能量守恒，故D正确；故选：D．8．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是（）A．C（s）+O2（g）=CO（g）；△H=﹣393.5 kJ/molB．2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=+571.6 kJ/molC．CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=﹣890.3 kJD． C6H12O6（s）+3O2（g）=3CO2（g）+3H2O（l）；△H=﹣1400 kJ/mol【考点】BE：热化学方程式．【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，根据燃烧热的定义判断热化学方程式是否正确．【解答】解：A．C完全燃烧应生成CO2，生成CO，反应热小于393.5kJ/mol，故A错误；B．H2完全燃烧生成的稳定的氧化物为液态水，故B错误；C．CH4完全燃烧生成稳定的氧化物为CO2和液态水，但焓变单位错误，故C错误；D.1mol葡萄糖完全燃烧生成CO2和H2O（l），燃烧热为2800kJ/mol，则mol葡萄糖完全燃烧放出1400kJ热量，故D正确；故选D．9．已知下列两个热化学方程式2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=﹣571.6kJ/mol；C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣2220.0kJ/mol；实验测得，5mol氢气和丙烷的混合气体完全燃烧时放热3847kJ，则混合气体中氢气与丙烷的体积比是（）A．1：3 B．3：1 C．1：4 D．1：1【考点】5D：有关反应热的计算．【分析】先根据方程式求出H2和C3H8的燃烧热，设H2的物质的量为nmol，则C3H8的物质的量为5mol﹣n，根据放出的热量列方程式解答．【解答】解：设混合气中H2的物质的量为n，则C3H8的物质的量为5mol﹣n，根据题意，列方程为：285.8kJ/mol×n+2220.0kJ/mol×（5mol﹣n）=3847kJ解得：n=3.75mol，C3H8的物质的量为5mol﹣3.75mol=1.25mol，所以混合气体中H2与C3H8的体积比即物质的量之比为3.75 mol：1.25 mol=3：1，故选：B．10．已知H﹣H键能为436KJ/mol，H﹣N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2+3H2=2NH3△H=﹣92KJ/mol，则N≡N键的键能是（）A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol【考点】5D：有关反应热的计算．【分析】反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，据此计算．【解答】解：已知：H﹣H键能为436kJ/mol，H﹣N键能为391kJ/mol，令N≡N的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=﹣92kJ/mol，反应热=反应物的总键能﹣生成物的总键能，故x+3×436kJ/mol﹣2×3×391kJ/mol=﹣92kJ/mol解得：x=946kJ/mol故选：B．11．NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生反应：2CO（g）+2NO （g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1．已知2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2；CO的燃烧热△H3；2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）△H4；则下列关系式正确的是（）A．△H4=△H1+△H3﹣△H2B．△H4=△H1+2△H3﹣△H2C．△H4=△H2+△H1+2△H3D．△H4=2（△H2﹣△H1+2△H3）【考点】BB：反应热和焓变．【分析】根据CO的燃烧热△H3，则③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）2△H3，又①2CO（g）+2NO （g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1．②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2；利用盖斯定律，2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）由①+2×③﹣②，计算得到．【解答】解：因为CO的燃烧热△H3，则③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）2△H3，又①2CO（g）+2NO（g）⇌N2（g）+2CO2（g）△H1．②2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H2；利用盖斯定律，2NO2（g）+4CO（g）═N2（g）+4CO2（g）由①+2×③﹣②，所以△H4=△H1+2△H3﹣△H2，故选：B．12．下面是某化学研究小组探究外界条件对化学反应速率和化学平衡影响的图象，其中图象和实验结论表达均正确的是（）A．①是其他条件一定时，反应速率随温度变化的图象，正反应△H＜0B．②是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl晶体后化学反应速率随时间变化的图象C．③是在有无催化剂存在下建立的平衡过程图象，a是使用催化剂时的曲线D．④是一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图象，压强p1＞p2【考点】CO：化学反应速率与化学平衡图象的综合应用；CI：体积百分含量随温度、压强变化曲线；CM：转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】A．升高温度，平衡向吸热反应方向移动，根据反应方向判断反应热；B．氯化钾不影响平衡移动；C．催化剂能同等程度的改变正逆反应速率，导致平衡不移动；D．A的转化率随着B的增加而增大．【解答】解：A．根据图象知，升高温度，平衡向正反应方向移动，则正反应的△H＞0，故A 错误；B．该反应实质为Fe3++3SCN﹣⇌Fe（SCN）3，钾离子和氯离子不参加反应，则KCl浓度增大不影响化学平衡移动，故B错误；C．使用催化剂，反应速率加快，缩短反应时间，所以先达到平衡状态，故C正确；D．该反应前后气体的物质的量不变，改变压强不影响平衡状态，即不影响A的转化率，由于不断加入B，A的转化率增大，故D错误；故选C．13．已知：4NH3+5O2=4NO+6H2O，若反应速率分别用ν（NH3）、ν（O2）、ν（NO）、ν（H2O）（摩/升•分）表示，则正确的关系是（）A．ν（NH3）=ν（O2）B．ν（O2）=ν（H2O）C．ν（NH3）=ν（H2O）D．ν（O2）=ν（NO）【考点】C2：反应速率的定量表示方法．【分析】根据同一化学反应中，化学反应速率之比等于化学计量数之比来解答．【解答】解：A、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则vO2=VNH3，故A错误；B、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则νH2O=νO2，故B错误；C、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则VH2O=VNH3，故C错误；D、由化学反应速率之比等于化学计量数之比，则VNO═νO2，故D正确；故选：D．14．将4mol A气体和2mol B气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生反应：2A（g）+B （g）⇌2C（g），经2s后测得C的浓度为0.6mol•L﹣1，下列几种说法中正确的是（）A．用物质A表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1B．用物质B表示反应的平均速率为0.3 mol•L﹣1•s﹣1C．2 s时物质A的转化率为70%D．2 s时物质B的浓度为0.3 mol•L﹣1【考点】CP：化学平衡的计算；CQ：化学反应速率和化学计量数的关系．【分析】v（C）=mol/（L．s）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1；A．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；B．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比；C.2s时，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n（A）=n（C）=1.2mol，A的转化率=×100%；D.2s时，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n（B）=n（C）=×1.2mol=0.6mol，剩余n（B）=（2﹣0.6）mol=1.4mol，根据C=计算平衡时B的浓度．【解答】解：v（C）=mol/（L．s）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1；A．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（A）=v（C）=mol/（L．s）=0.3 mol•L﹣1•s﹣1，故A正确；B．同一可逆反应中同一时间内各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（B）=v（C）=×0.3 mol•L﹣1•s﹣1=0.15mol•L﹣1•s﹣1，故B错误；C.2s时，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n（A）=n（C）=1.2mol，A的转化率=×100%==30%，故C错误；D.2s时，生成n（C）=0.6mol/L×2L=1.2mol，则参加反应的n（B）=n（C）=×1.2mol=0.6mol，剩余n（B）=（2﹣0.6）mol=1.4mol，B平衡时浓度C===0.7mol/L，故D错误；故选A．15．可逆反应2A（g）→B（g）在一定条件下达平衡后，其他条件不变只把体积缩小一半，下列说法错误的是（）A．平衡正向移动 B．B的浓度增大C．A的浓度减小D．逆反应速率加快【考点】CB：化学平衡的影响因素．【分析】其他条件不变只把体积缩小一半，则压强增大，结合反应为气体体积减小的反应来解答．【解答】解：A．体积减小、压强增大，平衡正向移动，故A正确；B．体积减小，B的浓度增大，且平衡正向移动，大于原来的2倍，故B正确；C．体积减小，A的浓度增大，且平衡正向移动，大于原浓度且小于原来的2倍，故C错误；D．体积减小、压强增大，逆反应速率增大，故D正确；故选C．16．下列说法正确的是（）A．增大压强，活化分子数增多，化学反应速率一定增大B．升高温度，活化分子百分数不一定增大，化学反应速率一定增大C．加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D．使用催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率一定增大【考点】CA：化学反应速率的影响因素．【分析】A．增大压强，使浓度增大，活化分子百分数增加；B．升高温度，活化分子百分数增加，化学反应速率增大；C．加入反应物，活化分子百分数不变；D．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数．【解答】解：A．增大压强，使浓度增大，活化分子浓度增加，化学反应素速率增大，但活化分子数不变，故A错误；B．升高温度，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B错误；C．加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故C错误；D．催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，所以化学反应速率一定增大，故D 正确．故选D．17．对于恒温恒容下的可逆反应：2A（g）+B（g）→C（g）+2D（g），先充2molA，1molB达平衡，C的体积分数为W，再向体系中充反应物达新平衡后，C的体积分数小于W的是（）A．2molA 1molB B．2molA 2molB C．2molC 4molD D．2molC 2molD【考点】CB：化学平衡的影响因素．【分析】2A（g）+B（g）→C（g）+2D（g），气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中得到平衡状态，只要满足物质全部转化为A、B，且满足n（A）：n（B）=2：1，即可得到相同平衡状态，结合浓度对平衡移动的影响进行判断．【解答】解：反应2A（g）+B（g）→C（g）+2D（g），气体的体积前后相同，在一定温度下，在恒容密闭容器中得到平衡状态，只要满足物质全部转化为A、B，且满足n（A）：n（B）=2：1，为等效平衡．A．再向体系中充反应物2molA、1molB，相当于4molA和2molB，二者的比值为2：1，所以平衡后C的体积分数等于W，故A错误；B．再向体系中充反应物2molA 2molB，相当于4molA和3molB，二者的比值为4：3，相对于原平衡，正向移动，则平衡后C的体积分数大于W，故B错误；C．再向体系中充反应物2molC 4molD，相当于6molA和3molB，二者的比值为2：1，所以平衡后C的体积分数等于W，故C错误；D．再向体系中充反应物2molC 2molD，相当于2molA和1molB和1molC，相对于原平衡增加C 的量，增加生成物浓度，平衡逆向移动，则达新平衡后C的体积分数小于W，故D正确；故选D．18．有一化学平衡mA（g）+nB（g）⇌pC（g）+qD（g），如图表示的是A的转化率与压强、温度的关系．下列叙述正确的是（）A．正反应是放热反应；m+n＞p+q B．正反应是吸热反应；m+n＜P+qC．正反应是放热反应；m+n＜p+q D．正反应是吸热反应；m+n＞p+q【考点】CM：转化率随温度、压强的变化曲线．【分析】采取“定一议二”原则分析，根据等压线，由温度对A的转化率影响，判断升高温度平衡移动方向，确定反应吸热与放热；作垂直横轴的线，温度相同，比较压强对A的转化率的影响，判断增大压强平衡移动方向，确定m+n与p+g的大小关系．【解答】解：由图可知，压强相同是，温度越高A的转化率越大，说明升高温度平衡向正反应移动，故正反应为吸热反应，作垂直横轴的线，由图可知，温度相同，压强越大A的转化率越大，数目增大压强平衡向正反应移动，故正反应为气体物质的量减小的反应，即m+n＞p+q，故选D．19．在密闭容器中，给一氧化碳和水蒸气的气体混合物加热，在催化剂存在下发生反应：CO （g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）．在500℃时，平衡常数K=9．若反应开始时，一氧化碳和水蒸气的浓度都是0.02mol/L，则在此条件下CO的转化率为（）A．25% B．50% C．75% D．80%【考点】CP：化学平衡的计算．【分析】依据化学平衡的三段式列式计算，平衡状态下的物质浓度，运用平衡常数的概念列式得到；【解答】解：依据化学平衡，设一氧化碳的消耗浓度为X，分析三段式列式计算：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）。
湖南省益阳市高二上学期期中化学试卷(II)卷
湖南省益阳市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·雅安期末) 汽车发动机在工作时，由于电喷，在气缸中会发生反应：N2(g)+O2(g)=2NO(g)。
已知该反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中错误的是（）A . 该反应过程中有共价键的断裂和形成B . 该反应是氧化还原反应C . 该反应是放热反应D . 使用催化剂可以改变反应速率2. （2分） (2015高二上·沈阳月考) 下列实际应用与水解知识无关的是（）A . 处理锅炉水垢的CaSO4 ，可先用Na2CO3溶液处理，再用酸去除B . 向TiCl4中加入大量的水，同时加热，可以制备纳米材料制备TiO2C . AlCl3溶液蒸干灼烧得不到AlCl3 ，而用SOCl2与AlCl3•6H2O混合共热可得无水AlCl3D . 铵态氮肥不可与草木灰同时使用3. （2分）一带有活塞的密封容器中盛有A、B组成的混合气体，在通常条件下，从状态Ⅰ反应到状态Ⅱ时，气体体积（V）与气体压强（P）的变化曲线如图所示．则反应：A（g）+B（g）=2C（g）（）A . 是放热反应B . 反应后气体总分子数增多C . 是吸热反应D . 反应物具有的总能量等于生成物具有的总能量4. （2分）对于合成氨3H2（g）+N2（g）⇌2NH3（g）△H＜0，下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（）A . 温度过高对合成氨不利B . 合成氨在高压下进行是有利的C . 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快D . 增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量5. （2分）下列指定反应的离子方程式错误的是（）A . 钠与水反应:2Na+2H2O=2Na++2OH–+H2↑B . 向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3−+OH–=CaCO3↓+H2OC . 向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba2++2OH −+2H++SO42−=BaSO4↓+2H2OD . 泡沫灭火器反应原理:3HCO3−+Al3+=3CO2↑+Al(OH)3↓6. （2分） (2019高二下·上海期中) 某无色溶液中存在大量的Ba2+、NH4+、Cl- ，该溶液中还可能大量存在的离子是（）A . Fe3+B . CO32-C . Mg2+D . OH-7. （2分）在体积一定的密闭容器中给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应建立的化学平衡：aA(g) +bB(g) xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。
湖南省益阳市高二上学期期中化学试卷(II)卷
湖南省益阳市高二上学期期中化学试卷（II）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共16题；共32分)1. （2分） (2018高一下·德州期末) 下列关于氰酸铵(NH4CNO)与尿索(CO(NH2)2)的说法正确的是（）A . 互为同分异构体B . 互为同素异形体C . 都是共价化合物D . 都是离子化合物2. （2分） (2016高二下·嘉祥月考) 以下物质：（1）甲烷（2）苯（3）聚乙烯（4）聚乙炔（5）2丁炔（6）环己烷（7）邻二甲苯（8）苯乙烯．既能使KMnO4酸性溶液褪色，又能使溴水因发生化学反应而褪色的是（）A . （3）（4）（5）（8）B . （4）（5）（7）（8）C . （4）（5）（8）D . （3）（4）（5）（7）（8）3. （2分）某高分子化合物干馏后分解为烃X，X能使溴水褪色，且1 mol X可与1 mol氢气加成后生成C8H10的烃，则该高分子化合物为（）A .B .C .D .4. （2分）乙醇分子结构中各种化学键如下所示，关于乙醇在各种反应中断键的说明不正确的为（）A . 和乙酸共热时，断裂①键B . 和金属钠反应时，键①断裂C . 和P2O5共热时，键②⑤断裂D . 在铜催化下和氧气反应时，键①⑤断裂5. （2分） (2017高二上·福建开学考) 下图是一种形状酷似一条小狗的有机物，化学家Tim Rickard将其取名为“doggycene”，有关doggycene的说法正确的是（）A . 该分子中所有碳原子可能处于同一平面B . doggycene的分子式为：C26H30C . 1mol该物质在氧气中完全燃烧生成CO2和水的物质的量之比为1:1D . 该物质常温为气态.6. （2分）对下图有机物的命名正确的是（）A . 2﹣乙基﹣3，3﹣二甲基戊烷B . 3，3，4﹣三甲基己烷C . 3，3﹣甲基﹣4乙基戊烷D . 2，3，3﹣三甲基己烷7. （2分）某种“光敏性高分子”材料在荧光屏及大规模集成电路中应用广泛．其结构可表示为：对该“光敏性高分子”叙述正确的是（）【﹣COO﹣基团与氢气不反应】A . 化学式为（C11H11O2）nB . 它能发生还原反应C . 它可以和FeCl3溶液发生显色反应D . 1mol该分子最多能和4molH2发生加成反应8. （2分） (2016高二下·衡阳期中) 用溴水除去甲烷气体中的少量乙烯，其原理为乙烯能与溴发生（）A . 取代反应B . 加成反应C . 水解反应D . 聚合反应9. （2分） (2020高二上·福贡期末) 下列实验能成功的是（）A . 将乙酸和乙醇混合加热制乙酸乙酯B . 苯和浓溴水反应制溴苯C . CH3CH2Br中滴加AgNO3溶液观察是否有淡黄色沉淀,判断卤代烃的类型D . 用CuSO4溶液和过量NaOH溶液混合,然后加入几滴乙醛,加热10. （2分）不能在有机物中引入-OH的反应是（）A . 酯化反应B . 还原反应C . 水解反应D . 加成反应11. （2分）某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验中不合理的是（）A . 用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物B . 用高度白酒进行皮肤消毒C . 用食用碱(Na2CO3溶液)洗涤餐具上的油污D . 用米汤(含淀粉)检验加碘盐中的碘酸钾(KIO3)12. （2分）青霉素是最重要的抗生素，其在体内经酸性水解后得到一种有机物X。