化学反应与能量的变化典型例题
第一章 化学反应与能量
第一节 化学反应与能量的变化
例1 下列说法中正确的是( )
A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B．放热的反应在常温下一定很易发生
C．反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D．吸热反应在一定的条件下也能发生
答案 CD
解析 化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热。反应是放热还是吸热主要取决于反应物和生成物所具有的总能量的相对大小。放热反应和吸热反应在一定的条件下都能发生。反应开始时需要加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应。吸热反应开始加热，反应后需不断加热才能使反应继续进行下去；放热反应开始加热，反应后会放出一定的热量，如果此热量足够大可使反应维持下去，则反应过程不需要再加热，如煤的燃烧，一旦加热使煤燃烧起来后就可继续燃烧下去，不需外界再加热。
不同化学反应发生的条件不同，有的常温下就可以发生，有的则需要加热，通常情况下把加热条件下进行的反应认为是吸热反应，而在常温下进行的反应认为是放热反应。其实，二者之间无必然联系，常温下进行的反应有的是吸热反应，如NH4Cl晶体与Ba(OH)2晶体反应；有的则是放热反应，如：酸碱中和反应。加热条件下进行的反应有的是吸热反应，如：C＋CO2=====△2CO；有的则是放热反应，如：C＋O2=====点燃CO2。
例2 白磷与氧可发生如下反应：P4＋5O2===P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：
P－P a kJ/mol、P—O b kJ/mol、P===O c kJ/mol、
O===O d kJ/mol。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是( )
A．(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol B．(4c＋12b－6a－5d) kJ/mol
C．(4c＋12b－4a－5d) kJ/mol D．(4a＋5d－4c－12b) kJ/mol
答案 A
解析 化学反应的实质是旧键断裂和新键形成，其中旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成释放能量，反应方程式P4＋5O2===P4O10中有6 mol P－P键和5
mol O===O键断裂，同时生成4 mol P===O键和12 mol P－O键，因此ΔH＝(6a＋5d－4c－12b) kJ/mol。
反应热(ΔH)的计算方法
ΔH三种表达式为：
①ΔH＝吸收的能量－释放的能量；
②ΔH＝生成物的总能量－反应物的总能量；
③ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能之和。
三者的内在含义都是一样的，均为反应体系与外界环境之间能量交换的差值。
例3 已知在25℃，101 kPa下，1 g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出 kJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(g)
ΔH＝－ kJ/mol
B．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)
ΔH＝－5 518 kJ/mol
C．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)
ΔH＝＋5 518 kJ/mol
D．C8H18(l)＋252O2(g)===8CO2(g)＋9H2O(l)
ΔH＝－ kJ/mol
答案 B 解析 在热化学方程式中，各物质化学式前的化学计量数表示物质的量。1 g
C8H18燃烧生成二氧化碳和液态水时放热 kJ，则1 mol C8H18燃烧放热 kJ×114≈5
518 kJ，所以A、D错误；放热反应的ΔH<0，为负值，所以C错误，答案为B。
热化学方程式的书写及正误判断应注意以下几点：①各物质的状态是否标注且标注是否与题目要求相符；②ΔH的正、负是否正确，放热反应，ΔH<0，吸热反应，ΔH>0；③热量值是否与化学计量数对应，化学计量数不同，ΔH的值也不同；④ΔH的单位是kJ/mol或J/mol而不是kJ或J。
例4 50 mL mol/L盐酸与50 mL mol/L NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过
测定反应过程中所放出的热量可计算中和热，回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是
________________________________________________________________。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是
________________________________________________________________。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(4)实验中改用60 mL mol/L盐酸跟60 mL mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”或“不相等”)，所求中和热
(填“相等”或“不相等”)，简述理由：
_________________________________________________________________
________________________________________________________________。
(5)实验中改用 mL 15 mol/L硫酸溶液跟60 mL mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验(4)相比，所求中和热 (填“相等”或“不相等”)，简述理由：_____________________________________________________________。
答案 (1)环形玻璃搅拌棒 (2)减少实验过程中的热量损失 (3)偏小 (4)不相等 相等 因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的能量，与酸碱用量无关 (5)不相等 浓硫酸稀释时要多放出热量
解析 测定过程要充分搅拌以使NaOH与HCl充分完全反应，在测定溶液温度时要有保温措施，否则会造成误差，放出的热量与参加反应的NaOH、HCl的量有关，参加反应的量越多，放出的热量越多，但同种酸、碱的中和热指生成1 mol
H2O时的热量，所以为定值。
中和热测定的要点：(1)尽可能减少热量的损失；(2)让酸或碱的一方完全反应，必须有一方过量。
2017年短平快高考考点突破一本通之08 化学反应与能量 考点六 中和反应反应热的测定含解析
学必求其心得，业必贵于专精
【要点解读】
1．测定原理
ΔH＝－错误!
c＝4.18 J·g－1·℃－1＝4.18×10－3 kJ·g－1·℃－1;
n为生成H2O的物质的量.
2．实验步骤及解释
【重难点指数】★★★
【重难点考向】中和热的测定
【典型例题】利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50 mL 0。50 mol·L－1盐酸倒入小烧杯中,测出盐酸温度；②用另一量筒量取50 mL 0.55 mol·L－学必求其心得，业必贵于专精
1NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液温度。回答下列问题:
（1)倒入NaOH溶液的正确操作是________（填序号)。
A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入
(2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________（填序号）。
A．用温度计小心搅拌
B．揭开泡沫塑料板用玻璃棒搅拌
C．轻轻地振荡烧杯
D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地上下搅动
（3）现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1 L 1 mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为__________________。 学必求其心得，业必贵于专精
（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4。18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：
实验序号 起始温度t1/ ℃ 终止温度t2/ ℃
盐酸 氢氧化钠溶液 混合溶液
1 20.0 20.1 23.2
2 20.2 20.4 23.4
3 20.5 20。6 23。6
依据该学生的实验数据计算,该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数）。
(5）________(填“能”或“不能")用Ba(OH）2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是___________________________________________________________________。
第四章化学反应与电能(知识清单)
一、原电池
1.原电池的构成条件
(1)定义:能把 转化为 的装置。
(2)构成条件:
2.原电池原理(以锌铜原电池、硫酸铜溶液作电解质溶液为例)
电极名称 负极 正极
电极材料
电极反应式
电极质量变化
反应类型 反应 反应
电子流向 由 极沿导线流向 极
电流方向 从 极沿导线流向 极
离子移向 阳离子移向 极,阴离子移向 极
二、原电池的应用
1.加快氧化还原反应的速率
构成原电池的反应速率比直接接触的反应速率快,例如,在锌与稀H2SO4反应时加入少量CuSO4溶液,CuSO4与锌发生置换反应生成Cu,从而形成CuZn微小 ,加快产生H2的速率。
2.比较金属活动性强弱
例如,有两种金属a和b,用导线连接后插入稀硫酸中,观察到a极溶解,b极上有气泡产生。由此可判断出a是负极,b是正极,且金属活动性:a b。
3.设计原电池
理论上,任何一个自发的 反应,都可以设计成原电池。
(a)外电路
负极——化合价 的物质
正极——活泼性弱的物质,一般选碳棒 第04章 化学反应与电能
考点过关 (b)内电路:电解质溶液。
【答案】
一、1.(1)化学能 电能 (2)活泼性不同 电解质
2.锌片
铜片
Zn2eZn2+ Cu2++2eCu
减小 增大 氧化 还原 负 正 正 负 正 负
二、1.原电池 2.> 3.氧化还原 升高
思考与交流：
将置有锌片的ZnSO4溶液和置有铜片的CuSO4溶液用一个盐桥连接起来,然后将锌片和铜片用导线连接,并在中间串联一个电流表,观察现象。
1.若将CuSO4溶液换成稀硫酸能形成电流吗?
【答案】 能。
2.可以将锌铜原电池中的Cu电极换成石墨吗?为什么?
【答案】 可以;因为Cu在该原电池中起到传递电子的作用,其本身并未参与电极反应,所以可以把Cu电极换成能导电的石墨。
反应热
反应热
二.反应热和焓变
焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。
在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”，符号用△H表示，单位一般采用kJ/mol
说明：
1、化学反应中不仅存在着“物质变化”，还存在着“能量变化”，这种变化不仅以热能的形式体现出来，还可以以光、电等形式表现。
2、如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出来，称为放热反应；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物。
一个化学反应是放热还是吸热取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小，若断键吸收的总能量小于形成新键释放的总能量，则为放热反应；断键吸收的总能量大于形成新键释放的总能量，则为吸热反应。
3、焓是与内能有关的物理量，在敞口容器中（即恒压条件下）焓变与反应热相同。
4、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH＝H生成物－H反应物（宏观），其中：
H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“＋”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。
5、从微观角度：ΔH＝E吸收－E放出 （微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量；ΔH为“＋”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。
6、体系：被研究的物质系统称为体系，体系以外的其他部分称为环境。放热是体系对环境做功，把能量传递给环境；而吸热则是环境对体系做功，是环境把能量传递给体系。
7、反应热和焓变的单位都是“kJ/mol或kJ·mol－1”，其中mol－1是指每摩尔某一反应，而不是指某一物质的微粒等。
8、常见的放热反应有：化合反应、酸碱中和反应、燃烧反应、活泼金属与酸的反应等；常见的吸热反应有：分解反应、碳与一氧化碳的反应、氢氧化钡与氯化铵固体的反应等。
高中化学必修二化学反应与能量——复习教案
1
教学
目标 （1）了解吸热反应和放热反应，并能正确书写热化学方程式。
（2）判断电解池和原电池等电极材料和书写电极反应方程式。
（3）初步学会计算化学反应速率以及判断反应达平衡状态的基本特征。
重点 让学生了解考点以及对练习的把握，将本章知识融会贯通。
难点 让学生了解考点以及对练习的把握，将本章知识融会贯通。
化学反应与能量
一、要点回顾
1、检查作业及讲评
2、上堂知识要点回顾
二、课堂导入
同学们还记得“焓”、“焓变”、“反应热”的概念吗？
三、考点解析
(一)、化学能与热能
⑴一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。
⑵不同的物质不仅组成不同、结构不同，所包含的化学能也不同。
⑶一个确定的化学反应在发生过程中是吸收能量还是放出能量，决定于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。
若E反> E生时，有部分能量释放出来；
若E反< E生时，反应物要吸收能量，才能转化为生成物。
⑷当物质发生化学反应时，断开反应物中的化学键要吸收能量；而形成生成物中的化学键要放出能量。化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因。
化学反应是物质中的化学能的转化途径，而化学键的改变是物质中的化学能变化的原因。
⑸一种形式的能量可以转化为另一种形式的能量，转化的途径和能量形式可以不同，但是体系包含的总能量不变，亦即能量是守恒的，这就是“能量守恒定律”。
⑹化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或放热。
化学上把有热量放出的化学反应叫做放热反应。
例：燃料的燃烧反应、中和反应、金属与酸、活泼金属与水的反应、大多数化合反应等。
化学上把吸收热量的化学反应叫做吸热反应。 2 例：灼热的炭与二氧化碳的反应、炭和水蒸气的反应、氢气还原氧化铜、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应、大多数分解反应等。
(二)、化学能与电能
⑴化学能与电能的相互转化
①火力发电——化学能间接转化为电能
经典之作学案(新人教版选修4)(第一章第三节化学反应热的计算)
邢台一中2010-2011年度高二年级化学学案 第 页 第一章 化学反应与能量
第三节 反应热的计算
第一课时
练习题：
〖课前练习1〗298K，101KPa时，将1 g钠与足量的氯气反应，生成氯化钠晶体并放出
18 KJ的热量，求生成1mol 氯化钠的反应热？
〖课前练习2〗乙醇的燃烧热是△H=-1367KJ/mol，在此温度下，46Kg乙醇充分燃烧后放出多少热量？
思考题：如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)
①C(s)+1/2O2(g)==CO(g) ΔH1=?
②CO(g)+1/2O2(g)== CO2(g) ΔH2=-283.0kJ/mol
③C(s)+O2(g)==CO2(g) ΔH3=-393.5kJ/mol
1、盖斯定律：
内容：1840年，瑞典化学家盖斯通过大量实验证明：不管化学反应是_______完成或
__________完成，其反应热是_______的。也就是说，化学反应的反应热只与反应体系的
_____和______有关而与反应的途径无关。
（2）对盖斯定律的理解：
①________________________________________________________________，
②________________________________________________________________，
2、能量的释放或吸收是以发生变化的________为基础的，二者密不可分，但以＿＿＿为主。
3、计算的步骤：找出能量守恒的等量的关系 △H1、△H2、△H3 三种之间的关系如何？
计算的步骤？
1、
找出能量守恒的等量的关系
图1 图2
（1） 找起点 A
（2） 找终点 C
（3） 过程 A→B→C A→C
（4） 列式 △H1+△H2=△H3
【例1】如何测出这个反应的反应热：C(s)+1/2O2(g)==CO(g)
必修2第二章与选修四第一章反应热
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必修2第二章与选修四第一章反应热
化学反应与热量变化
一、考纲要求
1．了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式。
2．了解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热的概念。
3．了解热化学方程式的含义，会书写热化学方程式，能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。
4．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
二、高考命题规律
近几年该部分内容在高考题中考查的知识有：
1．根据反应物、生成物的能量变化来判断放热反应和吸热反应。
2．正确书写热化学方程式或判断热化学方程式的正误。
3．中和热、燃烧热等概念的分析和判断。
4．比较反应热的大小。
5．能根据反应物、生成物的键能计算反应热；能利用盖斯定律进行计算。
能源问题是社会热点问题，是高考的必考知识，题型以选择题、填空题为主。本部分内容考察比较灵活，看似简单，但学生往往错误率也并不是很低。学生在复习时要注意对概念的辨析与理解，要牢记书写热化学方程式应注意的方面，要能够熟练地运用盖斯定律进行计算。
三、知识清单
1. 焓变 反应热
（1）概念：在 条件下进行的反应的 。
（2）符号及单位：表示符号 ；单位 。
（3） 化学键和化学反应中能量变化的关系
发生化学反应时，断开反应物的化学键要 能量，形成生成物的化学键要
能量，因此化学反应中必然伴随着能量的变化。
（4）吸热反应和放热反应
① 概念
【宏观角度】
吸热反应：反应物的总能量 产物的总能量。
放热反应：反应物的总能量 产物的总能量。
【微观角度】
吸热反应：反应完成时，生成物形成化学键 的总能量比反应物断裂化学键
的总能量 的反应。
放热反应：反应完成时，生成物形成化学键 的总能量比反应物断裂化学键
高二化学《化学反应与能量的变化》导学案
高二化学《化学反应与能量的变化》导学案
一、学习目标
1、 了解化学反应中能量变化的实质，理解吸热反应和放热反应的概念。
2、 掌握热化学方程式的书写规则和意义。
3、 理解燃烧热和中和热的概念，能进行相关的计算。
4、 了解能源的种类和利用，认识能源与人类社会发展的关系。
二、学习重点
1、 化学反应中能量变化的实质。
2、 热化学方程式的书写和应用。
3、 燃烧热和中和热的概念及计算。
三、学习难点
1、 从化学键的角度理解化学反应中能量变化的原因。
2、 热化学方程式中物质的状态、计量数与反应热的关系。
四、知识梳理
（一）化学反应与能量变化的关系
1、 化学反应的实质 化学反应的过程，本质上就是反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成过程。
2、 化学键与能量变化的关系
断开化学键需要吸收能量，形成化学键会释放能量。当反应物中化学键断裂吸收的总能量小于生成物中化学键形成释放的总能量时，反应表现为放热；反之，反应表现为吸热。
（二）吸热反应和放热反应
1、 吸热反应
吸收热量的化学反应，常见的吸热反应有：大多数分解反应、碳与二氧化碳的反应、氯化铵与氢氧化钡的反应等。
2、 放热反应
放出热量的化学反应，常见的放热反应有：大多数化合反应、燃烧反应、酸碱中和反应、金属与酸的反应等。
（三）热化学方程式
1、 定义
表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。
2、 书写规则
（1）要注明反应物和生成物的状态，用“g”表示气体，“l”表示液体，“s”表示固体。 （2）要在方程式后面注明反应热（焓变），用“△H”表示，单位为“kJ/mol”。
（3）若为放热反应，△H 为“”；若为吸热反应，△H 为“＋”。
（4）热化学方程式中的化学计量数可以是整数，也可以是分数，只表示物质的量，不表示分子个数。
（四）燃烧热
1、 定义
101 kPa 时，1 mol 纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量。
复习学案19化学反应中的能量变化---原电池
第1页 高三化学一轮复习学案 19 化学反应中的能量变化---原电池
编制：王道河
审核：艾霞 使用日期： 10月 日 高考要求 重难点提示 应对策略 1. 了解原电池的工作原理，了解常见化学电源的种类及其工作原理. 2、正确书写电极反应和电池反应方程式。 3. 理解金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。 原电池的工作原理 电极反应和电池反应方程式 依据氧化还原反应的规律，判断原电池中的电极反应，正确书写电极反应式。
【基础知识回顾】
知识点1---原电池原理
1、一个概念：原电池是一种把
能转变成
能的装置。
2．两种电极：原电池电极名称：
和
3．两种反应：负极： 反应， 正极：
反应
4．三个流向：电流流出
极，沿外电路流回
极。
电子：电子从
极流出，沿外电路流回
极
离子：阳离子流向
极；阴离子流向
极
5．判断原电池电极的方法：（1）据电极反应确定-----负失正得（2）据电子方向或电流方向
（3）根据电极材料的性质和变化确定：通常是活泼金属是________，不活泼金属（或导电非金属）是_______；由电极现象确定：某一电极不断溶解或质量减少为原电池的
极；若某一电极上有气体生成、电极的质量不断增加，该电极为
极。
6．设计简单的原电池
【练1】、利用反应Cu + 2FeCI3 = 2FeCI2
+ CuCI2，
设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），
画出原电池的示意图，并写出电极反应。
负极材料 ,电极反应:__________________.
正极材料 ,电极反应:__________________.
7．原电池原理的应用------加快某些化学反应的速率；判断原电池中两电极的活泼性。
【练2】、实验室制氢气,最好的方法是 ( )
高中化学 第二章 化学反应与能量复习教案 新人教版必修2-新人教版高一必修2化学教案
必修二第二章期末复习教案
【教学目标】1、复习化学能与热能
2、复习原电池
3、复习化学反应速率和限度
【教学方法】通过典型示例，学生先讲教师再讲，让学生在错中顿悟，从而巩固知识。
一、化学能与热能
【例题1】下列叙述中不正确的是 （ ）
A.放热反应在常温下不一定能够发生
B.反应物总能量高于生成物总能量的反应是放热反应
C.旧键断裂要放热，新键产生要吸热
D.吸热反应在常温下有可能发生
【解析】很多物质有可燃性，但常温下能稳定存在，一旦点燃就燃烧起来，放出大量的热，故A是正确的。
B也正确。C弄反了，旧键断裂是吸热，新键产生是放热，因而是错误的。
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=NH3↑+BaCl2+10H2O是吸热反应,常温下在搅拌时能发生，故D是正确的。
所以本题选C。
〖跟踪训练1〗下列说法中正确的是 （ ）
A.NaOH溶于水时溶液温度升高，是放热反应
B.氢气与氯气反应时要点燃，因为这是一个吸热反应
C.炸药爆炸时发生的是放热反应
D.含0.1mol的浓硫酸与含0.1mol的浓盐酸与足量烧碱溶液反应时放出热量相同
【解析】A这一过程通常视为物质变化，因而不是放热反应，是错误的。
B是一放热反应，但需要提供一定的能量，当反应发生后就不需要继续加热了。
C炸药爆炸放出热量使产生的气体体积急剧膨胀，然后发生爆炸。是正确的。
D浓硫酸溶于水要放热大量的热，不是中和热，是错误的。
【小结】1、什么是放热反应和吸热反应？
反应过程中有热量放出的反应是放热反应，反之是吸热反应。
2、决定一个反应是吸热还是放热反应最主要因素是什么？
高考化学反应与电能知识点
高考化学反应与电能知识点
一、知识概述
“高考化学反应与电能知识点”
①基本定义：化学反应与电能之间存在着密切的关系。简单来说，就是有些化学反应能产生电能，像电池里发生的反应；而有些电能又能促使化学反应发生，这就好比给汽车充电，电能让电池里面的物质发生反应。
②重要程度：在化学学科里超级重要。它是理解很多生活中常见现象，如电池的使用、金属的电化学腐蚀等的关键知识，在高考中也是常客。
③前置知识：得先掌握化学反应的基本类型（例如氧化还原反应），基本的化学方程式书写，还有离子反应等知识。按我的经验，如果这些不大明白，那化学反应与电能这部分就像建在沙子上的房子，不扎实。
④应用价值：生活中的电池全靠这个原理，从小小的手表电池到汽车电瓶。还有像金属防护，利用电化学原理可以防止金属生锈，太实用了。
二、知识体系
①知识图谱：在整个高中化学的知识体系里，它是属于化学反应原理这一大块的重要分支，与化学反应能量变化等知识点有着千丝万缕的联系。
②关联知识：和氧化还原反应联系超紧密，毕竟很多产生电能的反应都是氧化还原反应。还和电解质溶液的知识相辅相成，因为在产生电能的反应里，很多都是在电解质溶液里进行的。
③重难点分析：
- 掌握难度：说实话有点绕。难点在于理解电极反应的发生过程，怎么判断正负极或者阴阳极等。
- 关键点：必须清楚氧化反应、还原反应在电极上的发生情况，也就是要掌握好电极反应式的书写。
④考点分析：在考试里特别重要。简单的考查就是判断电池反应能否发生，复杂一点就是让你写电极反应式，或者根据给定的反应设计电池等。
三、详细讲解（按理论概念类框架）
①概念辨析：
- 原电池概念：把化学能转化为电能的装置就是原电池。可以想象成一个小型的化学能量加工厂，原料是化学物质，产品是电能。例如铜 - 锌原电池，锌片和铜片插在稀硫酸溶液里，有导线连接时就对外提供电能了。
- 电解池概念：和原电池相反，它是把电能转化为化学能的装置，就像一个用电能驱动来制造化学物质的小工厂。举个例子，给氯化铜溶液通电，这时候电能就转化为化学能，让氯化铜发生反应。