中级无机化学答案 6
无机化学试题及答案
无机化学试题及答案一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列哪种元素属于碱土金属？A. 锂B. 钠C. 钙D. 钾2. 以下化合物中，哪一个是共价化合物？A. NaClB. HClC. CaOD. FeCl33. 元素周期表中，第IA族元素的原子最外层电子数是多少？A. 1B. 2C. 3D. 44. 以下哪个反应是氧化还原反应？A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. 2CO + O2 → 2CO2D. 2H2O + CO2 → H2CO35. 以下哪种物质的化学式是正确的？A. 氧化铜：CuOB. 硫酸：H2SO4C. 氯化钠：NaClD. 所有选项都正确6. 根据路易斯酸碱理论，以下哪种物质是酸？A. H2OB. NH3C. HClD. NaOH7. 以下哪种物质是强酸？A. 醋酸B. 碳酸C. 硫酸D. 氢氧化钠8. 以下哪种物质是强碱？A. 氢氧化钠B. 氢氧化钾C. 氨水D. 所有选项都是强碱9. 以下哪种物质是两性氧化物？A. Al2O3B. MgOC. SiO2D. Fe2O310. 以下哪种物质是强电解质？A. 醋酸B. 乙醇C. 氯化钠D. 蔗糖二、填空题（每题2分，共20分）1. 元素周期表中，第VIIA族元素的原子最外层电子数是________。
2. 常见的碱金属元素有锂、钠、钾、铷、铯和________。
3. 金属铝的化学符号是________。
4. 元素周期表中，第IIIB族元素的原子最外层电子数是________。
5. 元素周期表中，第VIII族元素的原子最外层电子数是________。
6. 氢氧化钠的化学式是________。
7. 氧化铁的化学式是________。
8. 硫酸铜的化学式是________。
9. 碳酸钙的化学式是________。
10. 氯化铵的化学式是________。
三、简答题（每题10分，共30分）1. 描述什么是路易斯酸碱理论，并给出一个例子。
无机化学万题库参考答案
无机化学万题库参考答案六、方程式和俗名题参考答案一、方程式的配平1．Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑2．Si＋Ca(OH)2＋2NaOH＝Na2SiO3＋CaO＋2H2↑3．2CO2＋BaH2(热)＝2CO＋Ba(OH)24．2LiH＋B2H62LiBH45．4LiH＋AlCl3LiAlH4＋3LiCl6．LiAlH4＋4H2O＝Al(OH)3＋LiOH＋4H27．6某eF4＋12H2O＝2某eO3＋4某e＋24HF＋3O28．某eF6＋H2O＝某eOF4＋2HF9．某eF6＋3H2O＝某eO3＋6HF10．5KI＋KIO3＋3H2SO4＝3K2SO4＋3I2＋3H2O11．3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO212．3I2＋6KOH＝KIO3＋5KI＋3H2O13．IO3－＋5I－＋6H＋＝3I2＋3H2O14．2KMnO4＋10NaCl＋8H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋5Cl2＋8H2O15．KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2＋3H2O16．4KClO3()3KClO4＋KCl 17．I2＋5Cl2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl18．2NaBr＋2H2SO4(浓)＝Na2SO4＋Br2＋SO2＋2H2O19．8NaI＋5H2SO4(浓)＝4Na2SO4＋4I2＋H2S↑＋4H2O20．2KMnO4＋16HCl＝2MnCl2＋2KCl＋5Cl2＋8H2O21．2NaI＋3H2SO4＋MnO2＝2NaHSO4＋I2＋2H2O＋MnSO422．2P＋3Br2＋6H2O＝2H3PO3＋6HBr↑23．2P＋3I2＋6H2O＝2H3PO3＋6HI↑24．2NaClO3＋SO2＋H2SO42ClO2＋2NaHSO425．2ClO2＋2NaOH＝NaClO2＋NaClO3＋H2O26．I2＋10HNO3＝2HIO3＋10NO2↑＋4H2O27．4HBrO3＝2Br2＋5O2＋2H2O28．8HClO3＝4HClO4＋2Cl2＋3O2＋2H2O29．2Zn(ClO3)2＝2ZnO＋2Cl2＋5O230．H2S＋4Br2＋4H2O＝H2SO4＋8HBr31．3SeO2＋4NH3＝3Se＋2N2＋6H2O32．4SO2＋2H2S＋6NaOH＝3Na2S2O3＋5H2O33．2Na2S＋Na2CO3＋4SO2＝3Na2S2O3＋CO234．Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O＝Na2SO4＋H2SO4＋8HCl35．2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝2MnSO4＋5O2＋K2SO4＋8H2O36．2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI37．8NH3＋3Br2(aq)＝N2↑＋6NH4Br38．2NH3＋3CuON2↑＋3H2O＋3Cu39．4NH3＋5O24NO＋6H2O40．2NH2OH＋2AgBr＝2Ag＋N2＋2HBr＋2H2O41．2NH2OH＋4AgBr＝4Ag ＋N2O＋4HBr＋H2O42．2H2O＋5HNO3＋3P＝3H3PO4＋5NO↑43．3Cu＋8HNO3＝3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O44．6Hg＋8HNO3＝3Hg2(NO3)2＋2NO↑＋4H2O45．4P＋3NaOH ＋3H2O＝3NaH2PO2＋PH346．2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10C6CaSiO3＋P4＋10CO↑47．2P＋5CuSO4＋8H2O＝5Cu↓＋2H3PO4＋5H2SO448．11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P↓＋6H3PO4＋15H2SO449．8CuSO4＋PH3＋4H2O＝H3PO4＋4H2SO4＋4Cu2SO450．4Cu2SO4＋PH3＋4H2O＝H3PO4＋4H2SO4＋8Cu51．A2O3＋6Zn＋6H2SO4＝2AH3＋6ZnSO4＋3H2O52．2AH3＋12AgNO3＋3H2O＝A2O3＋12HNO3＋12Ag↓53．5NaClO＋2A＋3H2O＝2H3AO4＋5NaCl54．NaH2AO3＋4NaOH＋I2＝Na3AO4＋2NaI＋3H2O55．3A2O3＋4HNO3＋7H2O＝6H3AO4＋4NO56．Bi(OH)3＋Cl2＋3NaOH＝NaBiO3＋2NaCl＋3H2O57．4Zn＋10HNO3(极稀)＝4Zn(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O58．3A2S3＋28HNO3＋4H2O＝6H3AO4＋9H2SO4＋28NO59．4Mg＋10HNO3(稀)＝4Mg(NO3)2＋N2O＋5H2O60．7PbO2＋2MnBr2＋14HNO3＝7Pb(NO3)2＋2Br2＋2HMnO4＋6H2O61．5PbO2＋2MnSO4＋6HNO3＝3Pb(NO3)2＋2PbSO4＋2HMnO4＋2H2O62．Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑63．2B＋3H2SO4(浓)＝2B(OH)3＋3SO2↑64．2B＋2NaOH＋3KNO32NaBO2＋3KNO2＋H2O65．2Al＋2NaOH＋6H2O＝2Na[Al(OH)]4＋3H2↑66．3LiAlH4＋4BF32B2H6＋3LiF＋3AlF367．3NaBH4＋4BF32B2H6＋3NaBF468．8Al＋3NO3－＋18H2O＋5OH－＝8Al(OH)4－＋3NH369．2KNO3＋10K＝6K2O＋N270．2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O271．Au ＋HNO3＋4HCl＝HAuCl4＋NO↑＋2H2O72．3HgS＋2HNO3＋12HCl＝3H2[HgCl4]＋3S＋2NO＋4H2O73．N2H4＋2Cu(OH)2＝N2＋Cu＋4H2O74．2CuFeS2＋O2＝Cu2S＋2FeS＋SO2↑75．2Cu2S＋3O2＝2Cu2O＋2SO2↑76．2Cu2O＋Cu2S＝6Cu＋SO2↑77．4Ag＋8NaCN＋2H2O＋O2＝4Na[Ag(CN)2]＋4NaOH78．3Cu2S＋16HNO3(浓)6Cu(NO3)2＋3S↓＋4NO↑＋8H2O79．3Ag2S＋8HNO3(浓)6AgNO3＋3S↓＋2NO↑＋4H2O80．2NH2OH＋2AgBr＝N2↑＋2Ag↓＋2HBr＋2H2O81．4HgS＋4CaO4Hg↑＋3CaS＋CaSO482．2NH4VO3V2O5＋2NH3＋H2O83．K2Cr2O7＋14HCl＝2KCl＋2CrCl3＋3Cl2＋7H2O84．4FeWO4＋4Na2CO3＋O2＝4Na2WO4＋2Fe2O3＋4CO285．2Mn＋4KOH ＋3O22K2MnO4＋2H2O86．2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O87．3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O88．4Fe(CrO2)2＋8Na2CO3＋7O28Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO289．Cr2(SO4)3＋3H2O2＋10KOH＝2K2CrO4＋3K2SO4＋8H2O 90．2MnSO4＋5NaBiO3＋16HNO3＝2HMnO4＋5Bi(NO3)3＋NaNO3＋2Na2SO4＋7H2O91．2KMnO4＋Na2SO3＋2NaOH＝Na2MnO4＋K2MnO4＋Na2SO4＋H2O92．2KMnO4＋3Na2SO3＋H2O＝2MnO2↓＋3Na2SO4＋2KOH93．2CrCl3＋3H2O2＋10KOH＝2K2CrO4＋6KCl＋8H2O94．K2Cr2O7＋3Na2SO3＋4H2SO4＝K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3Na2SO4＋4H2O95．3H2O2＋Cr2O72－＋8H＋＝2Cr3＋＋3O2＋7H2O96．10FeSO4＋2KMnO4＋8H2SO4＝5Fe2(SO4)3＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O97．6FeSO4＋K2Cr2O7＋7H2SO4＝3Fe2(SO4)3＋K2SO4＋Cr2(SO4)3＋7H2O98．Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O99．3Fe＋NaNO2＋5NaOH＝3Na2FeO2＋NH3＋H2O100．6Na2FeO2＋4NaNO2＋8H2O＝6Na2FeO4＋4NH3＋4NaOH二、完成并配平化学反应方程式1．KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2＋3H2O2．4KClO3()3KClO4＋KCl3．I2＋5Cl2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl4．3I2＋10HNO3＝6HIO3＋10NO↑＋2H2O5．I－＋2IO3－＋5H2S＋2H ＋＝I3－＋5S↓＋6H2O6．5I－＋IO3－＋6H＋＝3I2＋3H2O7．2NaBr＋2H2SO4(浓)＝Na2SO4＋Br2＋SO2↑＋2H2O8．8NaI＋5H2SO4(浓)＝4Na2SO4＋4I2＋H2S↑＋4H2O9．3I2＋6KOH＝KIO3＋5KI＋3H2O10．I2O5＋5CO＝5CO2＋I211．KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3I2＋3K2SO4＋3H2O12．2KI＋H2O2＋H2SO4＝I2＋2H2O＋K2SO413．HClO＋H2O2＝HCl＋O2↑＋H2O14．KClO＋2K2MnO4＋H2O＝KCl＋2KMnO4＋2KOH15．Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2SO4＝2CaSO4＋2Cl2＋2H2O16．3Br2＋3Na2CO3＝5NaBr＋NaBrO3＋3CO2↑17．2Mn2＋＋5IO4－＋3H2O＝2MnO4－＋5IO3－＋6H＋18．(SCN)2＋2S2O32－＝2SCN－＋S4O62－19．KBrO3＋F2＋2KOH＝KBrO4＋2KF＋H2O20．2Na2S＋Na2SO3＋6HCl ＝6NaCl＋3S↓＋3H2O21．4KO2＋2CO2＋2K2CO3＋3O2↑22．2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O23．H2S＋2H2SO4(浓)＝S↓＋SO2↑＋2H2O24．H2S＋2FeCl3＝2FeCl2＋S↓＋2HCl25．2Na2S2O4＋O2＋4NaOH＝4Na2SO3＋2H2O26．3S＋6KOH(浓)＝2K2S＋K2SO3＋3H2O27．SO2Cl2＋2H2O＝H2SO3＋2HCl28．(CN)2＋2OH－＝CN－＋OCN－＋H2O29．SeO2＋2SO2＋2H2O＝Se＋2H2SO430．5(NH4)2S2O8＋2MnSO4＋8H2O2HMnO4＋5(NH4)2SO4＋7H2SO431．5Na2O2＋2MnO4－＋16H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋10Na＋＋8H2O32．2KMnO4＋5NaNO2＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5NaNO3＋3H2O33．2NO3－＋6Fe2＋(过量)＋8H＋＝6Fe3＋＋2NO＋4H2OFe2＋＋NO＝[Fe(NO)]2＋34．Ca3P2＋6H2O＝3Ca(OH)2＋2PH3↑35．P4＋3NaOH＋3H2O＝3NaH2PO2＋PH3↑36．MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑37．NaH2PO4()Na3PO3＋H2O38．2Na2HPO4()Na2P2O7＋H2O39．NaH2PO4()＋2Na2HPO4()Na5P3O10＋2H2O40．N2H4＋HNO2＝HN3＋2H2O41．N2H4＋4AgNO3＝N2↑＋4Ag↓＋4HNO342．2NH2OH＋2AgBr＝N2↑＋2Ag↓＋2HBr＋2H2O43．NH4Cl＋HNO2N2↑＋2H2O＋HCl44．KClO3＋HNO23HNO3＋KCl45．2KMnO4＋6HNO22Mn(NO3)2＋KNO3＋KNO2＋3H2O46．4P4S3＋36H2O4PH3↑＋12H2S↑＋12H3PO347．3P4S3＋38HNO3＋8H2O＝12H3PO4＋9H2SO4＋38NO↑48．ACl3＋3Zn＋3HCl＝AH3＋3ZnCl249．AH3＋6AgNO3＝A(NO3)3＋6Ag↓＋3HNO350．3A2S3＋28HNO3＋4H2O＝6H3AO4＋9H2SO4＋28NO↑51．A2S3＋3(NH4)2S2＝2(NH4)3AS4＋S↓52．2(NH4)3AS4＋6HCl＝6NH4Cl＋A2S5↓＋3H2S↑53．A2O3＋6Zn＋12HCl＝6ZnCl2＋2AH3↑＋3H2O54．2[Ag(NH3)2]＋＋AO33－＋2OH－＝AO43－＋2Ag↓＋4NH3↑＋H2O55．10NaBiO3＋4MnSO4＋16H2SO4＝5Na2SO4＋5Bi2(SO4)3＋4HMnO4＋14H2O56．NaBiO3＋6HCl(浓)＝BiCl3＋Cl2＋NaCl＋3H2O57．2(NH4)3SbS4＋6HCl＝Sb2S5↓＋6NH4Cl＋3H2S↑58．Bi(OH)3＋Cl2＋3NaOH＝NaBiO3＋2NaCl＋3H2O59．3Na2[Sn(OH)4]＋2Bi(NO3)3＋6NaOH＝2Bi↓＋3Na2[Sn(OH)6]＋6NaNO360．C＋2H2SO4(浓)＝CO2↑＋2SO2↑＋2H2O61．HCOOHH2O＋CO↑62．COCl2＋4NH3＝CO(NH2)2＋2NH4Cl63．3Na2CO3＋Al2(SO4)3＋3H2O＝2Al(OH)3＋3CO2↑＋3Na2SO464．6NaHCO3＋Al2(SO4)3＝2Al(OH)3＋6CO2↑＋3Na2SO465．Na2SiO3＋CO2＋H2O＝Na2CO3＋H2SiO3↓66．Na2SiO3＋2NH4Cl＝2NaCl＋H2SiO3↓＋2NH3↑67．Sn(OH)62－＋CO2＝CO32－＋H2SnO3↓＋2H2O68．2CuSO4＋2Na2CO3＋H2O＝Cu2(OH)2CO3＋2Na2SO4＋CO2↑69．Pb3O4＋4HNO3＝PbO2↓＋2Pb(NO3)2＋2H2O70．Pb3O4＋11HCl(浓)＝3HPbCl3＋Cl2↑＋4H2O71．5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋＝5Pb2＋＋2MnO4－＋2H2O72．Pb3O4＋11HI(过量)＝3HPbI3＋I2＋4H2O73．SiH4＋3H2O＝H2SiO3↓＋4H2↑74．Sn＋4HNO3(浓)＝SnO2·2H2O↓＋4NO275．SnO2＋2NaOHNa2SnO3＋H2O↑76．GeCl4＋2H2O＝GeO2↓＋4HCl77．GeCl4＋3(NH4)2S(过量)＝(NH4)2GeS3＋4NH4Cl78．GeS＋(NH4)2S2＝(NH4)2GeS379．NaAl(OH)4＋CO2＝Al(OH)3↓＋NaHCO380．NaAl(OH)4＋NH4Cl＝Al(OH)3↓＋NaCl＋NH3↑＋H2O81．Al＋6HNO3(热浓)＝Al(NO3)3＋3NO2↑＋3H2O82．Na2B4O7＋H2SO4＋5H2O＝Na2SO4＋4H3BO383．3NaAl(OH)4＋AlCl3＝4Al(OH)3↓＋3NaCl84．2AlCl3＋3Na2S＋6H2O＝2Al(OH)3↓＋3H2S＋6NaCl85．Al2O3＋3K2S2O73K2SO4＋Al2(SO4)386．Al2(SO4)3＋12NaF＝2Na3AlF6＋3Na2SO4 87．2Al(NO3)3＋3Na2CO3＋3H2O＝2Al(OH)3↓＋6NaNO3＋3CO2↑88．2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3＝2Na3AlF6＋3CO2↑＋9H2O89．B＋HNO3(浓)＋H2O＝H3BO3＋NO↑90．2B＋2NaOH(浓)＋6H2O2Na[B(OH)4]＋3H2↑91．2B＋2NaOH＋3NaNO32NaBO2＋3NaNO2＋H2O92．Mg3B2＋6H2O＝3Mg(OH)2↓＋B2H6↑93．3CaF2＋B2O3＋3H2SO4(浓)＝2BF3↑＋3CaSO4＋3H2O94．4BF3＋3H2O ＝3H[BF4]＋H3BO395．4BF3(g)＋3LiAlH4()＝2B2H6(g)＋3LiF()＋3AlF3()96．B2O3＋3C＋3Cl22BCl3＋3CO97．4BF3＋2Na2CO3＋2H2O＝3NaBF4＋Na[B(OH)4]＋2CO2↑98．Na2[B4O5(OH)4]＋3H2O＋H2SO4(浓)＝4H3BO3＋Na2SO4 99．6KHSO4()＋Al2O3()Al2(SO4)3()＋3K2SO4()＋3H2O↑100．Tl2O3＋3H2SO4＝Tl2(SO4)3＋3H2O101．Tl2O3＋6HI＝2TlI↓＋2I2＋3H2O102．Cu＋CuCl2＋6HCl(浓)2H3[CuCl4]103．3Cu2S＋16HNO3(浓)6Cu(NO3)2＋3S↓＋4NO↑＋8H2O104．Cu2S ＋6H2SO4(浓)＝2CuSO4＋5SO2↑＋6H2O105．2CuS＋10CN－＝2[Cu(CN)4]3－＋2S2－＋(CN)2↑106．2Cu2＋＋4I－＝2CuI＋I2107．CuS＋2Cu2O5Cu＋SO2↑108．Cu2O＋2H＋＝Cu2＋＋Cu＋H2O109．2Cu2＋＋4OH－＋C6H12O6Cu2O↓＋C6H12O7＋2H2O110．2CuFeS2＋O2Cu2S＋2FeS＋SO2↑111．2Cu(NH3)42＋＋4I－＝2CuI↓＋I2＋8NH3112．2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu(OH)2·CuCO3113．Zn＋2NaOH＋2H2O＝Na2[Zn(OH)4]＋H2↑114．3HgS＋2HNO3＋12HCl＝3H2[HgCl4]＋2NO↑＋3S↓＋4H2O115．2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－＋CO＝2Ag↓＋(NH4)2CO3＋2NH3↑116．2AuCl3＋3H2O2＋6KOH＝2Au＋3O2↑＋6KCl＋6H2O117．8AuCl3＋3H2S＋12H2O＝8Au＋3H2SO4＋24HCl118．3[HgS2]2－＋2Al＋8OH－(过量)＝3Hg↓＋2Al(OH)4－＋6S2－119．2K2HgI4＋NH4Cl＋4KOH＝HOHgNHHgI↓＋7KI＋KCl＋3H2O120．Hg2Cl2＋2NH3＝HgNH2Cl↓＋Hg↓＋NH4Cl121．3HgS＋2Al＋8OH－(过量)＝3Hg＋2Al(OH)4－＋3S2－122．2Cu2O＋8NH3＋8NH4Cl＋O2＝4[Cu(NH3)4]Cl2＋4H2O123．Au＋HNO3＋4HCl＝HAuCl4＋NO↑＋2H2O124．2KMnO4＋10NaCl＋8H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋5Cl2↑＋8H2O125．2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5Fe2(SO4)4＋8H2O126．2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝2MnSO4＋5O2↑＋K2SO4＋8H2O127．2MnSO4＋O2＋4NaOH＝2MnO2↓＋2Na2SO4＋2H2O128．MnO(OH)2＋2KI＋2H2SO4＝K2SO4＋MnSO4＋I2＋3H2O129．4MnO4－＋4H＋＝4MnO2↓＋3O2↑＋2H2O130．2KMnO4＋3MnSO4＋2H2O＝5MnO2↓＋K2SO4＋2H2SO4131．2VO2＋＋H2C2O4＋2H＋＝2VO2＋＋2CO2↑＋2H2O132．HVO3＋HNO3＝VO2NO3＋H2O 133．2HVO3＋6HCl＝2VOCl2＋Cl2↑＋4H2O136．VO2＋＋Fe2＋＋2H＋＝VO2＋＋Fe3＋＋H2O137．V2O5＋2NaOH(热)＝2NaVO3＋H2O140．2NH4VO3V2O5＋2NH3↑＋H2O141．2Cr(OH)3＋4NaOH＋3H2O2＝2Na2CrO4＋8H2O142．2[Cr(OH)4]－＋3Br2＋8OH－＝2CrO42－＋6Br－＋8H2O143．12MoO42－＋3NH4＋＋HPO42－＋23H＋＝(NH4)3PO4·12MoO3·6H2O＋6H2O144．3MnO2＋6KOH＋KClO33K2MnO4＋KCl＋3H2O145．2Cr(OH)4－＋3Cl2＋8OH－＝2CrO42－＋6Cl－＋8H2O146．K2Cr2O7＋3H2O2＋4H2SO4＝K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3O2↑＋7H2O147．W＋2HNO3＋8HF＝H2[WF8]＋2NO↑＋4H2O148．6MnO4－＋10Cr3＋＋11H2O＝6Mn2＋＋5Cr2O72－＋22H＋149．2KMnO4＋3KNO2＋H2O＝2MnO2↓＋3KNO3＋2KOH150．2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4＝2MnSO4＋5Na2SO4＋K2SO4＋3H2O151．2KMnO4＋S＝K2SO4＋2MnO2↓152．4[Fe(CN)6]3－＋4Ag＝Ag4[Fe(CN)6]↓＋3[Fe(CN)6]4－153．2MnSO4＋O2＋4NaOH＝2MnO2↓＋2Na2SO4＋2H2O154．TiO2＋＋H2O2＝[Ti(O2)]2＋＋H2O155．2Co(OH)3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋6H2O156．2Co2O3＋4H2SO4＝4CoSO4＋O2↑＋4H2O157．2[Co(CN)6]4－＋2H2O2[Co(CN)6]3－＋2OH－＋H2↑158．4Co(NH3)62＋＋O2＋2H2O＝4Co(NH3)63＋＋4OH－159．2K2FeO4＋2NH3＋2H2O＝2Fe(OH)3↓＋4KOH＋N2↑160．Ni2O3＋6HCl＝2NiCl2＋Cl2↑＋3H2O161．2Ni(OH)2＋Br2＋2OH－＝2Ni(OH)3＋2Br－162．2Fe(OH)3＋KClO3＋4KOH2K2FeO4＋KCl＋5H2O163．FeCl3＋6NaF ＝NaFeF6＋3NaCl164．2Fe(OH)3＋3Cl2＋10OH－＝2FeO42－＋6Cl－＋8H2O165．Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O166．3Fe(CN)63－＋Cr(OH)3＋5OH－＝3Fe(CN)64－＋CrO42－＋4H2O167．3Pt＋4HNO3＋18HCl＝3H2PtCl6＋4NO↑＋8H2O168．PdCl2＋CO ＋H2O＝Pd↓＋CO2↑＋2HCl169．K2[PtCl6]＋K2C2O4＝K2[PtCl4]＋2KCl＋2CO2↑170．H2PtCl4＋C2H4＋KCl＝K[Pt(C2H4)Cl3]＋2HCl171．2LiH＋B2H62LiBH4 172．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋H2↑BaSO4＋H(原子氢)173．BaSO4＋8H(原子氢)＝BaS＋4H2O174．某eF6＋6HCl＝某e＋3Cl2↑＋6HF175．某eF2＋2NO2＝2NO2F＋某e176．9某eF2＋24NH3＝3N2＋9某e＋18NH4F177．2某eF6＋3SiO2＝2某eO3＋3SiF4178．2某eO3＋C2H5OH2CO2＋3H2O＋2某e179．6某eF4＋12H2O＝2某eO3＋6HF180．某eO3＋6FeSO4＋3H2O某e＋2Fe2(SO4)3＋2Fe(OH)3↓181．5Na4某eO6＋2MnSO4＋7H2O5NaH某eO4＋2NaMnO4＋2Na2SO4＋9NaOH182．Na4某eO6＋2H2SO4(浓)＝某e＋2O2＋2Na2SO4＋2H2O183．某eO3＋4NaOH＋O3＋6H2O＝Na4某eO6·8H2O↓＋O2↑184．2Ce(OH)4＋H2O2＋3H2SO4＝Ce2(SO4)3＋O2↑＋8H2O185．2Ce(OH)4＋8HCl＋4H2O＝2CeCl3·6H2O＋Cl2↑186．CeCl4＋H2O＝CeOCl2＋2HCl187．2Ce(NO3)4＋4H2C2O4＝Ce2(C2O4)3＋2CO2↑＋8HNO3188．2Ce(NO3)3＋H2O2＋6NH3·H2O＝2Ce(OH)4↓＋6NH4NO3189．5Ce2(SO4)3＋2KMnO4＋8H2SO4＝10Ce(SO4)2＋K2SO4＋2MnSO4＋8H2O190．ThO2＋CCl4ThCl4＋CO2↑191．Th(NO3)4＋4NaOH＝Th(OH)4↓＋4NaNO3192．U4＋＋3Fe3＋＋2H2O＝UO22＋＋2Fe2＋＋4H＋193．2UO2＋＋4H ＋＝U4＋＋UO22＋＋2Fe2＋＋2H2O194．2Ln2O3＋3CCl44LnCl3＋3CO2↑195．6UO3U3O8＋O2↑196．UO3＋2HF(aq)＝UO2F2＋H2O197．UO3＋2HNO3＝UO2(NO3)2＋H2O 198．2UO3＋2NaOH＋5H2O＝Na2U2O7·6H2O↓199．UO3＋3SF4UF6＋3SOF2 200．2UO2(NO3)22UO3＋4NO2↑＋O2↑三、书写化学反应方程式1．将氟通入溴酸钠碱性溶液中F2＋BrO3－＋2OH－＝BrO4－＋2F－＋H2O2．氯酸钾受热分解4KClO33KClO4＋KCl3．次氯酸钠溶液与硫酸锰反应ClO－＋Mn2＋＋2OH－＝MnO2↓＋Cl－＋H2O4．氯气通入碳酸钠热溶液中3Cl2＋3Na2CO3NaClO3＋5NaCl＋3CO25．浓硫酸与溴化钾反应2KBr＋3H2SO4(浓)＝2KHSO4＋Br2＋SO2↑＋2H2O6．浓硫酸与碘化钾反应8KI＋9H2SO4(浓)＝8KHSO4＋4I2＋H2S↑＋4H2O7．向碘化亚铁溶液中滴加过量氯水2FeI2＋3Cl2＝2FeCl3＋2I28．向碘化铬溶液中加入次氯酸钠溶液2CrI3＋6ClO－＋4OH－＝2CrO42－＋3I2＋6Cl－＋2H2O9．用氢碘酸溶液处理氧化铜2CuO＋4HI＝2CuI↓＋I2＋2H2O10．将氯气通入碘酸钾的碱性溶液中Cl2＋KIO3＋2KOH＝KIO4＋2KCl＋H2O11．硫酸介质中溴酸钾与碘化钾作用KBrO3＋6KI＋3H2SO4＝KBr＋3I2＋3K2SO4＋3H2O12．硫酸介质中氯酸钾与硫酸亚铁作用KClO3＋6FeSO4＋3H2SO4＝KCl＋3Fe2(SO4)3＋3H2O13．硫酸介质中碘酸钾与碘化钾作用KIO3＋5KI＋3H2SO4＝3I2＋3K2SO4＋3H2O14．氯气通入冷氢氧化钠溶液中Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O15．氯酸钾与浓盐酸作用KClO3＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O16．漂白粉在潮湿空气中久置后失效Ca(ClO)2＋CO2＋H2O＝CaCO3＋2HCl＋O217．向KBr固体加入浓硫酸2KBr＋3H2SO4(浓)＝2KHSO4＋SO2↑＋Br2＋2H2O18．I2与过量双氧水反应5H2O2＋I2＝2HIO3＋4H2O；2HIO3＋5H2O2＝I2＋5O2↑＋6H2O19．硫代硫酸钠溶液加入氯水中Na2S2O3＋4Cl2＋5H2O＝Na2SO4＋H2SO4＋8HCl20．向溴水中通入少量H2S4Br2＋H2S＋4H2O＝8HBr＋H2SO421．向Na2S2溶液中滴加盐酸Na2S2＋2HCl＝2NaCl＋S↓＋H2S↑22．将Cr2S3投入水中Cr2S3＋6H2O＝2Cr(OH)3↓＋3H2S↑23．过氧化钠分别与冷水、热水作用Na2O2＋2H2O(冷)＝2NaOH＋H2O2；2Na2O2＋2H2O(热)＝2NaOH＋O224．向PbS中加入过量H2O2PbS＋4H2O2＝PbSO4＋4H2O25．向HI溶液中通入O3O3＋2HI＝O2＋I2＋H2O；3O3＋HI＝3O2＋HIO326．向[Ag(S2O3)2]3－的弱酸性溶液中通入H2S2[Ag(S2O3)2]3－＋H2S＋6H＋＝Ag2S↓＋4S↓＋4SO2↑＋4H2O27．银离子催化下过硫酸铵与硫酸锰作用2MnSO4＋5(NH4)2S2O8＋8H2O2HMnO4＋5(NH4)2SO4＋7H2SO428．硫化氢通入三氯化铁溶液中2FeCl3＋H2S＝2FeCl2＋S＋2HCl29．用碘溶液滴定硫代硫酸钠溶液2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2NaI30．用过氧化钠吸收二氧化碳2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O231．硫代硫酸钠溶液中加入稀盐酸Na2S2O3＋2HCl＝2NaCl＋S＋H2O ＋SO2↑32．硫酸介质中过氧化氢使高锰酸钾褪色2KMnO4＋5H2O2＋3H2SO4＝2MnSO4＋5O2↑＋K2SO4＋8H2O33．用海波溶液洗除底片上未曝光的溴化银AgBr＋2Na2S2O3＝Na3[Ag(S2O3)2]＋NaBr34．将辰砂与生石灰一同焙烧4HgS＋4CaO＝4Hg＋3CaS＋CaSO435．臭氧通入碘化钾溶液中O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2↑36．光气与NH3反应COCl2＋4NH3＝CO(NH2)2＋2NH4Cl37．氨气通过红热的氧化铜2NH3＋3CuON2↑＋3H2O＋3Cu38．用羟胺处理AgBr2NH2OH＋2AgBr＝N2↑＋2Ag＋2HBr＋2H2O39．将硝酸与亚硝酸混合HNO3＋HNO2＝2NO2↑＋H2O40．将二氧化氮通入氢氧化钠溶液中2NO2＋2NaOH＝NaNO3＋NaNO2＋H2O41．向稀亚硝酸溶液滴入少量碘酸溶液5HNO2＋2HIO3＝5HNO3＋I2＋H2O42．将氮化镁投入水中Mg3N2＋6H2O＝3Mg(OH)2＋2NH3↑43．叠氮酸铅受热分解Pb(N3)2Pb＋3N2↑44．向红磷与水的混合物中滴加溴3Br2＋2P＋6H2O＝6HBr＋2H3PO345．白磷与氢氧化钠溶液共热P4＋3NaOH＋3H2OPH3↑＋3NaH2PO246．向次磷酸溶液中滴加硝酸银溶液H3PO2＋4AgNO3＋2H2O＝4Ag↓＋H3PO4＋4HNO347．向亚磷酸溶液中加入过量氢氧化钠溶液H3PO3＋2NaOH＝Na2HPO3＋2H2O48．室温下，胂在空气中自燃2AH3＋3O2＝A2O3＋3H2O49．三硫化二砷溶于硫化钠溶液中A2S3＋3Na2S＝2Na3AS350．向硫代砷酸钠溶液中加盐酸2Na3AS4＋6HCl＝A2S5↓＋3H2S↑＋6NaCl51．五硫化二锑溶于氢氧化钠溶液中4Sb2S5＋24NaOH＝3Na3SbO4＋5Na3SbS4＋12H2O52．向氯化亚锡和三氯化铋混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液3SnCl2＋2BiCl3＋18NaOH＝3Na2[Sn(OH)6]＋2Bi↓＋12NaCl53．将铋酸钠与少许酸化的硫酸锰溶液混合5NaBiO3＋2Mn2＋＋14H＋＝5Bi3＋＋2MnO4－＋5Na＋＋7H2O54．铜与浓硝酸作用Cu＋4HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋2NO2＋2H2O55．锌与稀硝酸作用4Zn＋10HNO3(稀)＝4Zn(NO3)2＋N2O＋5H2O56．镁与极稀硝酸作用4Mg＋10HNO3(极稀)＝4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O57．金溶于王水之中Au＋HNO3＋4HCl＝HAuCl4＋NO＋2H2O58．银溶于稀硝酸中3Ag＋4HNO3(稀)＝3AgNO3＋NO＋2H2O59．磷酸铵受热分解(NH4)3PO4H3PO4＋3NH360．氯化铵受热分解NH4ClHCl↑＋NH3↑61．硝酸钠受热分解2NaNO32NaNO2＋O262．硝酸铅受热分解2Pb(NO3)22PbO＋4NO2＋O263．硝酸银受热分解2AgNO32Ag＋2NO2＋O264．硫化汞溶于王水之中3HgS＋2HNO3＋12HCl＝3H2[HgCl4]＋3S＋2NO＋4H2O65．磷化氢在空气中燃烧PH3＋2O2(空气)H3PO4(雾状)66．氯化铋水解BiCl3＋H2O＝BiOCl↓＋2HCl67．二氧化氮溶于水中3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO68．硫化银溶于浓硝酸3Ag2S＋8HNO3＝6AgNO3＋2NO＋3S＋4H2O69．三硫化二砷溶于氢氧化钠溶液中A2S3＋6NaOH＝Na3AO3＋Na3AS3＋3H2O70．五硫化二砷溶于氢氧化钠溶液中4A2S5＋24NaOH＝3Na3AO4＋5Na3AS4＋12H2O71．硫化铜溶于氰化钠溶液中2CuS＋10NaCN＝2Na3[Cu(CN)4]＋2Na2S＋(CN)2↑72．砒霜与锌粉在稀硫酸溶液中反应A2O3＋6Zn＋6H2SO4＝2AH3＋6ZnSO4＋3H2O73．三氯化氮水解NCl3＋3H2O＝3HClO＋NH374．在硫酸介质中尿素与亚硝酸钠作用CO(NH2)2＋2NaNO2＋H2SO4＝Na2SO4＋CO2＋2N2↑＋3H2O75．二氧化氮通入碳酸钠溶液中2NO2＋Na2CO3＝NaNO3＋NaNO2＋CO276．石英沙、磷矿石、焦炭在电炉中加热至高温3SiO2＋2Ca3(PO4)2＋10C3Ca2SiO4＋10CO＋4P77．向浓氨水中通入过量二氧化碳NH3＋CO2＋H2O＝NH4HCO3↓78．向硅酸钠溶液中滴加饱和氯化铵溶液Na2SiO3＋2NH4Cl＝H2SiO3↓＋2NH3↑＋2NaCl79．向硅酸钠溶液中通入二氧化碳Na2SiO3＋CO2＋2H2O＝H4SiO4↓＋Na2CO380．向氯化汞溶液中滴加少量氯化亚锡溶液2HgCl2＋SnCl2(少量)＝Hg2Cl2↓＋SnCl481．向Na2[Sn(OH)6]溶液中通入二氧化碳Na2[Sn(OH)6]＋2CO2＝Sn(OH)4↓＋2NaHCO382．铅溶于热浓硝酸Pb＋4HNO3Pb(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O83．以过量氢碘酸处理铅丹Pb3O4＋15HI＝3H2PbI4＋HI3＋4H2O84．B2O3与浓H2SO4和CaF2反应B2O3＋3CaF2＋3H2SO4(浓)＝2BF3＋3CaSO4＋3H2O85．用稀硝酸处理金属铊3Tl＋4HNO3(稀)＝3TlNO3＋NO↑＋2H2O86．向KI溶液中加入TlCl3溶液TlCl3＋3KI＝TlI↓＋I2＋3KCl87．碳酸氢钠溶液与硫酸铝溶液相混合6NaHCO3＋Al2(SO4)3＝3Na2SO4＋2Al(OH)3↓＋6CO2↑88．硅烷水解SiH4＋2H2O＝SiO2＋4H289．乙硼烷水解B2H6(g)＋6H2O(l)＝2H3BO3()＋6H2(g)90．氯化亚锡水解SnCl2＋H2O＝Sn(OH)Cl↓＋HCl91．电石与水作用CaC2＋2H2O＝Ca(OH)2＋C2H2↑92．硅粉投入氢氧化钠溶液中Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑93．铝矾土在加压下溶于氢氧化钠溶液中Al2O3＋2NaOH＋3H2O＝2Na[Al(OH)4]94．铅丹与浓盐酸共热Pb3O4＋8HCl(浓)3PbCl2＋4H2O＋Cl2↑95．铅丹与硝酸作用Pb3O4＋4HNO3(稀)2Pb(NO3)2＋PbO2＋2H2O96．二氧化铅与浓硫酸共热2PbO2＋2H2SO4(浓)＝2PbSO4＋2H2O＋O2↑97．硫化钡水解2BaS＋2H2O＝Ba(HS)2＋Ba(OH)298．向氯化锂溶液中滴加磷酸氢二钠溶液3LiCl＋Na2HPO4＝Li3PO4↓＋HCl＋2NaCl99．氯气通入含有碳酸钙的悬浊液中2Cl2＋H2O＋CaCO3＝CaCl2＋CO2＋2HClO100．金属钠与氯化钾共热Na()＋KClNaCl＋K(g)101．金属铍溶于氢氧化钠溶液中Be＋2NaOH＋2H2O＝Na2[Be(OH)4]＋H2↑102．重晶石与焦炭在高温下作用BaSO4＋4CBaS＋CO103．用NaH还原四氯化钛TiCl4＋4NaH＝Ti＋2H2↑＋4NaCl104．将臭氧化钾投入水中4KO3＋2H2O＝5O2↑＋4KOH105．将氢化钠投入水中2NaH＋2H2O＝2NaOH＋H2↑106．氯化铜溶液与亚硫酸氢钠溶液混合后微热2CuCl2＋NaHSO3＋H2O＝2CuCl↓＋NaHSO4＋2HCl107．向硫酸铜溶液中滴加少量NaCN溶液2CuSO4＋4NaCN＝2CuCN↓＋(CN)2＋2Na2SO4108．铜在潮湿的空气中被缓慢氧化2Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu(OH)2·CuCO3109．氯化亚铜暴露于空气中4CuCl＋O2＝2CuCl2·CuO110．氧化亚铜溶于热的浓硫酸Cu2O＋3H2SO4(浓)2CuSO4＋SO2↑＋3H2O111．向Na2[Sn(OH)4]溶液中滴加硝酸银溶液Na2[Sn(OH)4]＋2AgNO3＋2NaOH＝Na2[Sn(OH)6]＋2Ag↓＋2NaNO3112．硝酸银与亚磷酸反应2AgNO3＋H3PO3＋H2O＝2Ag↓＋H3PO4＋2HNO3113．向[Ag(S2O3)2]3－溶液中通入氯气[Ag(S2O3)2]3－＋8Cl2＋10H2O＝AgCl↓＋15Cl－＋4SO42－＋20H＋114．用氰化法从矿砂中提取金4Au＋8CN－＋2H2O＋O2(空气)＝4[Au(CN)2]－＋4OH－Zn＋2[Au(CN)2]－＝2Au＋[Zn(CN)4]2－115．氯化锌用作焊药溶解FeOZnCl2＋H2O＝H[ZnCl2(OH)]FeO＋2H[ZnCl2(OH)]＝Fe[ZnCl2(OH)]2＋H2O116．锌溶于氢氧化钠溶液中Zn＋2NaOH＋2H2O＝Na2[Zn(OH)4]＋H2↑117．用奈斯勒试剂检验铵离子Hg2HgI42－＋NH4＋＋4OH－＝ONH2I↓＋7I－＋3H2OHg118．硝酸汞溶液与单质汞作用后，再加入盐酸Hg(NO3)2＋Hg＝Hg2(NO3)2Hg2(NO3)2＋2HCl＝Hg2Cl2＋2HNO3119．向硝酸亚汞溶液中加入过量碘化钾溶液Hg2(NO3)2＋4KI＝K2[HgI4]＋Hg↓＋2KNO3120．向氯化亚汞固体滴加硝酸3Hg2Cl2＋8HNO3＝3HgCl2＋3Hg(NO3)2＋2NO↑＋4H2O121．用氨水处理甘汞Hg2Cl2＋2NH3＝HgNH2Cl↓＋Hg↓＋NH4Cl122．氧化汞受热分解2HgO2Hg＋O2↑123．氧化汞溶于氢碘酸HgO＋4HI＝H2[HgI4]＋H2O124．在硝酸亚汞溶液中通入硫化氢Hg2(NO3)2＋H2S＝HgS＋Hg＋2HNO3 125．在升汞溶液中滴入氨水HgCl2＋2NH3＝NH2HgCl()＋NH4Cl 126．把铜片浸入三氯化铁溶液中2FeCl3＋Cu＝2FeCl2＋CuCl2127．硫酸铜溶液中加入过量氨水CuSO4＋4NH3＝[Cu(NH3)4]SO4128．钛溶于氢氟酸Ti＋6HF＝H2[TiF6]＋2H2↑129．向三氯化钛溶液中加入稀硝酸3TiCl3＋HNO3＋H2O＝3TiOCl2＋NO↑＋3HCl130．向硫酸氧钛溶液中加入过氧化氢TiOSO4＋H2O2＝Ti(O2)SO4＋H2O131．五氧化二钒溶于热浓盐酸V2O5＋6HCl2VOCl2＋Cl2↑＋3H2O132．五氧化二钒溶于稀硫酸V2O5＋H2SO4＝(VO2)2SO4＋H2O133．向VO2＋溶液中加入硫酸亚铁VO＋Fe2＋＋2H＋＝VO2＋＋Fe3＋＋H2O134．酸性条件下用高锰酸钾滴定四价钒Cr2O72－＋3H2O2＋8H＋＝2Cr3＋＋3O2↑＋7H2O136．三氧化二铬与焦硫酸钾共熔Cr2O3＋3K2S2O73K2SO4＋Cr2(SO4)3137．在碱性溶液中氯与三碘化铬作用2CrI3＋21Cl2＋52OH－＝2CrO42－＋6IO3－＋42Cl－＋26H2O138．高锰酸钾晶体与浓硫酸作用MnO2＋H2O2＋H2SO4＝MnSO4＋2H2O＋O2↑140．亚硫酸钠和氢氧化钠混合溶液中滴加高锰酸钾溶液2KMnO4＋Na2SO3＋2NaOH＝2Na2MnO4＋K2SO4＋H2O141．氯水滴入KBr、KI的混合溶液中Cl2＋2KI＝2KCl＋I2；5Cl2＋I2＋6H2O＝2HIO3＋10HCl；Cl2＋2KBr＝2KCl＋Br2142．二氧化锰与浓盐酸共热MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 143．三氯化铬加入硫化钠溶液中2CrCl3＋3Na2S＋6H2O＝2Cr(OH)3↓＋3H2S↑＋6NaCl144．高锰酸钾与亚硫酸作用2KMnO4＋5H2SO3＝K2SO4＋2MnSO4＋2H2SO4＋3H2O145．中性条件下高锰酸钾与亚硫酸钠反应2KMnO4＋3Na2SO3＋H2O＝2MnO2↓＋3Na2SO4＋2KOH146．在氢氧化钠介质中三硫化二砷与过氧化氢作用A2S3＋14H2O2＋12NaOH＝2Na3AO4＋3Na2SO4＋20H2O147．硫酸介质中高锰酸钾与亚硫酸钠反应2KMnO4＋5Na2SO3＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋5Na2SO4＋3H2O148．偏钒酸铵受热分解2NH4VO3V2O5＋2NH3＋H2O149．三氧化二铬与氯酸钾、氢氧化钾共熔Cr2O3＋KClO3＋4KOH2K2CrO4＋KCl＋2H2O150．三氧化铬受热分解4CrO32Cr2O3＋O2↑151．三氧化二铬与硝酸钾、氢氧化钾共熔Cr2O3＋3KNO3＋4KOH2K2CrO4＋3KNO2＋2H2O152．重铬酸钾与浓硫酸作用2K2Cr2O7＋8H2SO4(浓)＝2K2SO4＋2Cr2(SO4)3＋3O2↑＋8H2O153．在硫酸介质中重铬酸钾与草酸作用[方－284]K2Cr2O7＋3H2C2O4＋4H2SO4＝K2CrO4＋Cr2(SO4)3＋6CO2↑＋7H2O154．二氧化锰与氯酸钾、氢氧化钾共熔3MnO2＋KClO3＋6KOH3K2MnO4＋KCl＋3H2O155．电解锰酸钾溶液2K2MnO4＋2H2O2KMnO4＋2KOH＋H2↑156．在锰酸钾溶液中滴加盐酸K2MnO4＋8HCl＝MnCl2＋2Cl2↑＋2KCl＋4H2O157．在锰酸钾溶液中滴加稀硫酸3K2MnO4＋2H2SO4＝2KMnO4＋2K2SO4＋MnO2↓＋2H2O158．在硫酸介质中高锰酸钾与亚硝酸钠作用2KMnO4＋5NaNO2＋3H2SO4＝5NaNO3＋K2SO4＋2MnSO4＋3H2O159．将二氧化硫通入三氯化铁溶液中2FeCl3＋SO2＋2H2O＝2FeCl2＋H2SO4＋2HCl160．三氧化二铁与硝酸钾、氢氧化钾共熔Fe2O3＋3KNO3＋4KOH2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O161．稀硫酸溶液中五氧化二钒与硫酸亚铁作用V2O5＋2FeSO4＋3H2SO4＝Fe2(SO4)3＋2VOSO4＋3H2O162．向硫酸亚铁溶液中加入碳酸钠溶液后再滴加碘水FeSO4＋2Na2CO3＋2H2O＝Fe(OH)2↓＋2NaHCO3＋Na2SO42Fe(OH)2＋2Na2CO3＋I2＋2H2O＝2Fe(OH)3↓＋2NaHCO3＋2I－163．硫酸亚铁溶液与赤血盐混合FeSO4＋K3[Fe(CN)6]＝KFe[Fe(CN)6]＋K2SO4164．强碱性条件下向氢氧化铁加过量次氯酸钠2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O165．过量氯水滴入碘化亚铁溶液中2FeI2＋13Cl2＋12H2O＝2FeCl3＋4HIO3＋20HCl166．硫酸亚铁受热分解2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑167．用浓盐酸处理三氧化二钴Co2O3＋6HCl＝2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O168．用浓硫酸处理氢氧化钴(Ⅲ) 4Co(OH)3＋4H2SO4＝4CoSO4＋O2↑＋10H2O169．向K4[Co(CN)6]晶体滴加水2K4[Co(CN)6]＋2H2O＝2K3[Co(CN)6]＋2KOH＋H2↑170．向CoCl2和溴水的混合溶液中滴加氢氧化钠溶液2CoCl2＋Br2＋6NaOH＝2Co(OH)3＋4NaCl＋2NaBr171．弱酸性条件下向CoSO4溶液中滴加饱和KNO2溶液Co2＋＋7NO2－＋3K＋＋2H＋＝K3[Co(CN)6]↓＋NO↑＋H2O172．碱性条件下向NiSO4溶液中加入NaClO溶液Ni2＋＋2OH－＝Ni(OH)2↓2Ni(OH)2＋ClO－＋H2O＝2Ni(OH)3＋Cl－173．Ni(OH)3在煤气灯上灼烧4Ni(OH)34NiO＋O2↑＋6H2O174．铂溶于王水中3Pt＋4HNO3＋18HCl＝3H2PtCl6＋4N O↑＋8H2O175．将一氧化碳通入PdCl2溶液中PdCl2＋CO＋H2O＝Pd↓＋CO2↑＋2HCl176．三氯化铁与碘化钾作用2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋I2＋2KCl177．硫酸铁溶液中滴入硫氰酸钾Fe2(SO4)3＋12KSCN＝2K3[Fe(SCN)6]＋3K2SO4178．铅蓄电池的充电、放电反应PbO2＋Pb＋2H2SO42PbSO4＋2H2O179．向重铬酸钾饱和溶液中加入浓硫酸K2Cr2O7(饱和)＋H2SO4(饱和)＝2CrO3＋K2SO4＋H2O180．黄铁矿在空气中煅烧4FeS＋11O22Fe2O3＋8SO2181．浓高氯酸受热分解4HClO42Cl2↑＋7O2↑＋2H2O182．溴蒸气通入碳酸钠溶液中3Br2＋3Na2CO3＝NaBrO3＋5NaBr＋3CO2↑183．碘与浓硝酸作用I2＋10HNO3(浓)＝2HIO3＋10NO↑＋4H2O184．单质硫与硝酸作用3S＋4HNO4＝3SO2↑＋4NO↑＋2H2O185．在铝矾土催化和加热条件下，二氧化硫与一氧化碳作用SO2＋CO2CO2＋S186．氨在纯氧中燃烧4NH3＋3O22N2＋6H2O187．氨在高温和铂催化下与氧作用4NH3＋5O24NO＋6H2O188．在酸性介质中尿素与亚硝酸反应CO(NH2)2＋2HNO2＝CO2↑＋2N2↑＋3N2O189．二氧化铅在硫酸介质中与硫酸锰作用5PbO2＋2MnSO4＋3H2SO4＝5PbSO4＋2HMnO4＋2H2O190．硫化铅溶于热的稀硝酸中3PbS＋8HNO3(稀)3Pb(NO3)2＋3S↓＋2NO↑＋4H2O191．硫化铜溶于浓硝酸中CuS＋10HNO3(浓)＝Cu(NO3)2＋H2SO4＋8NO2↑＋4H2O192．硝酸亚汞受热分解Hg2(NO3)22HgO＋2NO2↑193．重铬酸钾与浓盐酸作用K2Cr2O7＋14HCl(浓)2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O194．将硫化氢通入重铬酸钾溶液中K2Cr2O7＋4H2S＝Cr2O3＋K2S＋3S＋4H2O195．在稀硫酸条件下，将硫化氢通入重铬酸钾溶液中K2Cr2O7＋3H2S＋4H2SO4＝K2SO4＋Cr2(SO4)3＋3S＋7H2O196．在硫酸介质中用重铬酸钾滴定硫酸亚铁K2Cr2O7＋6FeSO4＋7H2SO4＝3Fe2(SO4)3＋Cr2(SO4)3＋K2SO4＋7H2O197．在盐酸介质中钼酸铵被锌粉还原2(NH4)2MoO4＋3Zn ＋16HCl＝2MoCl3＋3ZnCl2＋4NH4Cl＋8H2O198．高锰酸钾固体在高温下分解4KMnO42K2O＋4MnO2＋3O2↑199．高锰酸钾溶液久置后自动分解4KMnO4＋2H2O＝4MnO2＋4KOH＋3O2↑200．钢铁试样中的夹杂物Fe3P溶于稀硝酸中3Fe3P＋41HNO3＝9Fe(NO3)3＋3H3PO4＋14NO＋16H2O四、由俗名写出化学式赤血盐K3[Fe(CN)6]黄血盐K4[Fe(CN)6]立德粉ZnS·BaSO4锌钡白ZnS·BaSO4元明粉Na2SO4芒硝Na2SO4·10H2O明矾K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O胆矾CuSO4·5H2O绿矾FeSO4·7H2O皓矾ZnSO4·7H2O保险粉Na2S2O4·2H2O臭碱Na2S·9H2O硫化碱Na2S·9H2O 锌白ZnO锌黄ZnCrO4金刚砂SiC雌黄A2S3雄黄A4S4干冰CO2摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O水玻璃Na2SiO3氕H氘H氚H纯碱Na2CO3烧碱NaOH泡花碱Na2SiO3石英SiO2水晶SiO2玛瑙SiO2电石CaC2重晶石BaSO4砒霜A2O3黄铁矿FeS2方铅矿PbS闪锌矿ZnS苏打Na2CO3小苏打NaHCO3大苏打Na2S2O3海波Na2S2O3·5H2O钛白粉TiO2金红石TiO2膦PH3胂AH3肼NH2NH2胲NH2OH铬绿Cr2O3铬黄PbCrO4石灰CaO消石灰Ca(OH)2石灰石CaCO3灰锰氧KMnO4汉白玉CaCO3大理石CaCO3升汞HgCl2甘汞Hg2Cl2刚玉Al2O3矾土Al2O3苛性钠NaOH铜绿Cu(OH)2·CuCO3石膏CaSO4·2H2O熟石膏2CaSO4·H2O菱铁矿FeCO3铁红Fe2O3赤铁矿Fe2O3磁铁矿Fe3O4软锰矿MnO2辰砂HgS朱砂HgS孔雀石Cu(OH)2·CuCO3天青石SrSO4锡石SnO2铵铁矾(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3·24H2O钾铁矾K2S O4·Fe2(SO4)3·24H2O 钾铬矾K2SO4·Cr2(SO4)3·24H2O磷灰石3Ca3(PO4)2·CaF2磷矿石Ca3(PO4)2草酸H2C2O4滕氏蓝KFe[Fe(CN)6]普鲁氏蓝KFe[Fe(CN)6]硼砂Na2B4O7·10H2O重碳酸钠NaHCO3红矾K2Cr2O7红矾钠Na2Cr2O7山奈NaCN苦土MgO泻盐MgSO4·7H2O双氧水H2O2锑白Sb2O3锑红Sb2S5三仙丹HgO铅白2PbCO3·Pb(OH)2铅丹Pb3O4铅糖Pb(CH3COO)2·3H2O黄丹PbO密陀僧PbO萤石CaF2沼气CH4冰晶石Na3AlF6碳铵NH4HCO3光卤石KCl·MgCl2·6H2O辉钼矿MoS2白钨矿CaWO4镉黄CdS合计500条方程式、106个俗名2022年8月26日定稿1黑钨矿(Mn方解石CaCO3、Fe)WO4。
《无机化学》第6版-张天蓝主编-课后习题答案
《无机化学》第6版张天蓝主编课后习题答案第一章原子结构1、υ=∆E/h=(2.034⨯10-18 J) / (6.626⨯10-34 J⋅s)=3.070⨯1015 /s; λ=hc/∆E= (6.626⨯10-34 J⋅s ⨯2.998⨯108 m/s ) / (2.034⨯10-18 J)= 9.766⨯10-8 m2、∆υ≥ h/2πm∆x = (6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (2⨯3.14⨯9.11⨯10-31 kg⨯1⨯10-10m)=1.16⨯106 m/s。
其中1 J=1(kg⋅m2)/s2, h=6.626⨯10-34 (kg⋅m2)/s3、(1) λ=h/p=h/mυ=(6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (0.010 kg⨯1.0⨯103 m/s)=6.626⨯10-35 m，此波长太小，可忽略；（2）∆υ≈h/4πm∆υ =(6.626⨯10-34 kg⋅m2/s) / (4⨯3.14⨯0.010 kg⨯1.0⨯10-3 m/s)= 5.27⨯10-30 m，如此小的位置不确定完全可以忽略，即能准确测定。
4、He+只有1个电子，与H原子一样，轨道的能量只由主量子数决定，因此3s与3p轨道能量相等。
而在多电子原子中，由于存在电子的屏蔽效应，轨道的能量由n和l决定，故Ar+中的3s与3p轨道能量不相等。
5、代表n=3、l=2、m=0，即3d z2轨道。
6、（1）不合理，因为l只能小于n；（2）不合理，因为l=0时m只能等于0；（3）不合理，因为l只能取小于n的值；（4）合理7、（1）≥3；（2）4≥l≥1；（3）m=08、14Si：1s22s22p63s23p2，或[Ne] 3s23p2；23V：1s22s22p63s23p63d34s2，或[Ar]3d34s2；40Zr：1s22s22p63s23p63d104s24p64d25s2，或[Kr]4d25s2；Mo：1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s1，或[Kr]4d55s1；79Au：421s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s1，或[Xe]4f145d106s1；9、3s2：第三周期、IIA族、s区，最高氧化值为II；4s24p1：第四周期、IIIA 族、p区，最高氧化值为III；3d54s2：第四周期、VIIB族、d区，最高氧化值为VII；4d105s2：第五周期、IIB族、ds区，最高氧化值为II；10、（1）33元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p3或[Ar]3d10s24p3，失去3个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2，属第四周期，V A族；（2）47元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d05s1或[Kr]4d105s1，失去1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d10或[Kr]4d10，属第五周期，I B族；（3）53元素核外电子组态：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p5或[Kr]4d105s25p5，得到1个电子生成离子的核外电子组态为：1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6或[Kr]4d105s25p6，属第五周期，VII A族。
无机化学练习题(含答案)第六章化学平衡常数
第六章化学平衡常数6-1 : 写出下列各反应的标准平衡常数表达式(1)2SO2(g) + O 2(g) = 2SO 3(g)(2)NH4HCO3(s) = NH 3(g) + CO 2(g) + H 2O(g)(3)CaCO3(s) = CO 2(g) + CaO(s)(4)Ag 2O = 2Ag(s) + 1/2 O 2(g)(5)CO2(g) = CO 2(aq)(6)Cl 2(g) + H 2O(l) = H +(aq) + Cl -(aq) + HClO(aq)(7)HCN(aq) = H +(aq) + CN - (aq)(8)Ag 2CrO4(s) = 2Ag +(aq) + CrO 42- (aq)(9)BaSO4(s) + CO 32-(aq) = BaCO 3(s) + SO 42-(aq)2+ + 3+(10)Fe 2+(aq) + 1/2 O 2(g) + 2H +(aq) = Fe 3+(aq) + H 2O(l)6-2: 已知反应 ICl(g) = 1/2 I 2(g) + 1/2 Cl 2(g) 在 25℃ 时的平衡常数为 K θ = 2.2 × 10-3，试计算下列反应的平衡常数：(1)ICl(g) = I 2(g) + Cl 2(g)(2)1/2 I 2(g) + 1/2 Cl 2(g) = ICl(g)6-3: 下列反应的 Kp 和 Kc 之间存在什么关系？(1)4H 2(g) + Fe 3O4(s) = 3Fe(s) + 4H 2O(g)(2)N 2(g) + 3H 2(g) = 2NH 3(g)(3) N 2O 4(g) = 2NO 2(g)6-6: 反应 CO （g ） + H 2O （g ） = CO 2 + H 2（g ） 在 749K 时的平衡常数 K θ=2.6 。
设 （1）反应起始时 CO 和 H 2O 的浓度都为 1mol/L （没有生产物，下同）；（2）起 始时 CO 和 H 2O 的摩尔比为 1比3，求 CO 的平衡转化率。
无机化学试题及答案详解
无机化学试题及答案详解一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于主族元素的是（）。
A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 锌（Zn）D. 钼（Mo）答案：C解析：主族元素是指周期表中第1、2、13-18族的元素。
铁（Fe）属于第8族，铜（Cu）属于第11族，钼（Mo）属于第6族，而锌（Zn）属于第12族，因此选项C是正确的。
2. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. MgOC. HClD. FeO答案：C解析：共价化合物是由共用电子对形成的化合物。
NaCl和MgO都是离子化合物，FeO是金属氧化物，而HCl是由氢和氯通过共用电子对形成的共价化合物。
3. 下列化合物中，属于离子化合物的是（）。
A. H2OB. CO2C. NaClD. SO2答案：C解析：离子化合物是由正负离子通过静电作用力结合而成的化合物。
H2O和CO2是共价化合物，SO2是分子化合物，而NaCl 是由钠离子和氯离子组成的离子化合物。
4. 下列元素中，属于非金属元素的是（）。
A. 钠（Na）B. 硫（S）C. 钾（K）D. 铁（Fe）答案：B解析：非金属元素是指周期表中第13-18族的元素。
钠（Na）和钾（K）是金属元素，铁（Fe）是过渡金属元素，而硫（S）是非金属元素。
5. 下列化合物中，属于酸的是（）。
A. H2SO4B. NaOHC. NH3D. HCl答案：A解析：酸是指能够提供质子（H+）的物质。
H2SO4（硫酸）和HCl（盐酸）都是酸，NaOH（氢氧化钠）是碱，NH3（氨）是碱的前体。
6. 下列化合物中，属于碱的是（）。
A. HNO3B. KOHC. H2OD. NH4Cl答案：B解析：碱是指能够接受质子（H+）的物质。
KOH（氢氧化钾）是碱，HNO3（硝酸）是酸，H2O（水）是中性物质，NH4Cl（氯化铵）是盐。
7. 下列化合物中，属于盐的是（）。
A. HClB. NaClC. H2O答案：B解析：盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。
无机化学试题及答案解析
无机化学试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于主族元素的是（）。
A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 氦（He）D. 钼（Mo）答案：C解析：主族元素是指周期表中ⅠA至ⅦA族和ⅠB至ⅦB族的元素，氦（He）属于0族元素，因此是主族元素。
2. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. MgOC. HClD. FeS答案：C解析：共价化合物是由共用电子对形成的化合物，HCl是氢和氯通过共用电子对形成的化合物，因此属于共价化合物。
3. 以下物质中，属于离子晶体的是（）。
A. 金刚石B. 石墨C. NaClD. 干冰答案：C解析：离子晶体是由正负离子通过静电作用形成的晶体，NaCl 是由钠离子和氯离子形成的离子晶体。
4. 以下元素中，电负性最大的是（）。
A. 氟（F）B. 氧（O）C. 氮（N）D. 碳（C）答案：A解析：电负性是指原子吸引电子的能力，氟是电负性最大的元素。
5. 以下化合物中，属于配位化合物的是（）。
A. NaClB. H2OC. [Cu(NH3)4]SO4D. CO2答案：C解析：配位化合物是由中心金属离子和配体通过配位键形成的化合物，[Cu(NH3)4]SO4是由铜离子和氨分子形成的配位化合物。
6. 以下反应中，属于氧化还原反应的是（）。
A. 2H2O → 2H2 + O2B. 2H2 + O2 → 2H2OC. HCl + NaOH → NaCl + H2OD. CaCO3 → CaO + CO2答案：B解析：氧化还原反应是指在化学反应中，元素的氧化态发生变化的反应。
在反应2H2 + O2 → 2H2O中，氢的氧化态从0变为+1，氧的氧化态从0变为-2，因此属于氧化还原反应。
7. 以下化合物中，属于金属氧化物的是（）。
A. H2OB. CO2C. Fe2O3D. SO3答案：C解析：金属氧化物是由金属元素和氧元素组成的氧化物，Fe2O3是由铁和氧组成的金属氧化物。
无机化学试题及答案解析
无机化学试题及答案解析一、选择题（每题2分，共20分）1. 下列元素中，属于主族元素的是（）。
A. 铁（Fe）B. 铜（Cu）C. 氦（He）D. 氧（O）答案：D解析：主族元素是指周期表中第1、2、13-18族的元素。
铁（Fe）属于过渡金属，铜（Cu）也属于过渡金属，氦（He）属于稀有气体，而氧（O）属于第16族元素，因此是主族元素。
2. 以下化合物中，属于共价化合物的是（）。
A. NaClB. MgOC. HClD. FeS答案：C解析：共价化合物是由共用电子对形成的化合物。
NaCl和MgO是离子化合物，FeS是金属硫化物，而HCl是由氢和氯通过共用电子对形成的共价化合物。
3. 以下化合物中，属于离子化合物的是（）。
A. H2OB. CO2C. NaClD. CH4答案：C解析：离子化合物是由正负离子通过静电作用力结合而成的化合物。
H2O和CO2是共价化合物，CH4是碳氢化合物，而NaCl 是由钠离子和氯离子组成的离子化合物。
4. 以下元素中，属于非金属元素的是（）。
A. 钠（Na）B. 硫（S）C. 钾（K）D. 铁（Fe）答案：B解析：非金属元素通常位于周期表的右侧和上方。
钠（Na）、钾（K）和铁（Fe）都是金属元素，而硫（S）是非金属元素。
5. 以下化合物中，属于金属氧化物的是（）。
A. CuOB. COC. SO2D. H2O答案：A解析：金属氧化物是由金属和氧结合形成的化合物。
CO、SO2和H2O都不是金属氧化物，而CuO是由铜和氧结合形成的金属氧化物。
6. 以下化合物中，属于酸的是（）。
A. HClB. NaOHC. NH3D. H2SO4答案：D解析：酸是能够提供质子（H+）的物质。
HCl是盐酸，NaOH 是氢氧化钠，NH3是氨，而H2SO4是硫酸，属于强酸。
7. 以下化合物中，属于碱的是（）。
A. HNO3B. KOHC. H2SD. HCl答案：B解析：碱是能够接受质子（H+）的物质。
朱文祥版中级无机化学答案前七章
第一章3排除下列各酸在醋酸中的酸强度次序，并指出其中那些是超酸?CH^COOH < HNO3< HCI < H2SO4< HBr < IICIO+< HF苴中,H2SO4. HF. HCLO4为超酸“4指出下列物质在液氨中的酸碱行为?14 CH3COOH为强酸：CH^COOH + NIh 一CH5COO_ + NH rH2NCONfL^j弱酸：ILNCONll, + KHj —Nil4+ IkNCONLlCH3CH2OH为册酸：CHjCHzOII + NHj=NHZ + CH5CJr2O_NaH为强碱：ll「十NH；—NH厂+ H2 t5指出在100%硫酸中的酸碱行为？1 5 HN(h为碱；HN6 + 2H2S()4-2HSO4_ + N(h+ + H^)_ClljCOOH为緘r CHjCOOH + H2SO4—HS(V + CH^OOH?HC1Q为战：HCIO J + HiSOj 二出+ CIO厂CHQH沟碱：CH<H：nH + 2H备0- CH<H2HSO^ + [(SOj- + H^O1H:NCONII;^M： HiNCONHi + H^-IISO/ + II2NCONI1J+SQj为酸:SQa + H2SO4 • HAO7H2S.O7 + HaSO* = H)SO「+ HSiOr"8方程式IINO3十2H2SO^^=- 2HSO4 + N(J2+ |[Q2HCI i- 2HSO.J - + NO2++ HjO+—► NO2CI + 2ILSO4+ H s0* + Cl(3)H；0O3+ 112SO4—H J BO J++ HSO410、什么是硬软酸原理？试从化学键角度解释这种现象。
U0哋软赠碱原理：融働斷存兮嶼喊形成稳迫的叱含如Hu软酸趋向于与软碱略成稳弭的配令物。
根抓闻线分产轨道理论+腋足电f対接慢体.它的反闽性主契决定严它的LUMO （姐低空分于轨道”碱星电子对给何轧它的反曲性亡腔决定片它的HOMO （堀高占据分子彳道】•由尸便岐只仃咼能农的电产按临執道1-1 闻皎减低徒毛的电产给片轨适HOMO.它们前域轨道的能量差别比较大、因此礎峨与盹鹹之间主离以静电件用+T1B叫牛成稳宦咄为物"□此知［反，软酸R白能缸较低.的ZM6 机械貝杆能M校商的它们前tftfl 道的龍量差别比较闵此轨飆仔伙碱的LUMO 和HOMO 繼发％较大童叠* 幷通过苴价锻畔成门 g 仔询・3.1 [Co (CN) J ■(抗磯性人八面休./强场，低自關 电子轴构为讨昭[NiF 』-(两个成单电子h 八面体，$弱场.高『I 迄 电f 姑构为席山 iCrF^]4- (4个成单电f)：八面体’ 5弱场.馬口旋，电f 创构均匕％": [AuCId -(抗磁件人平而正方骸D 妣场*电予箱构为牲备『如[卜应5「《5牛成单电Ci 体，】為，电子黠构为白佥[NiF 6]2_ (抗磁性)：几而体.Oh 强厢低自甌电子结构沟心：.| 35村J 八潮件配仔物，&O 为册场仙仁分舉能忖 (a) Mn(H 2O)^\ (DFctElX))( d ) Co (HO) 为高自陡构巾：CIST 为搔场配休，分裂能大:，闵此(f )t e (CNJ广为低门歳构型：NH )为屮鲜强度配体.其与Co*配役产生较大的分製能.所W < c ) Co CNHj) /十为低自驗SCoCI+2->jilTNi]iiWJ^・由于正回面体场的分裂能较小•所LI (c)CoCl4i_为高自靈.3.6配离了中的配体吻为列场配体.般为高巾屁枸型.”1圧5“力少组态，炉沐分「配位时产生的分裂麓略大于电了成对能,因此(C) Co (HiO)严为低自旋构私 3.7 (c)的论述止确© F ■掬弱场配体，隔体场分裂能斬 C O F 6,_W 采収崗口旌构胞而呈噸 确性*3.9(1) 时6 m= 1, 晦=2pK? = pA| +5 = 7⑵ HNOj m=2,pK 一 3⑶ IICIO 4 m=3： pA= - 8(4) IhlO,m=匕pK 】 = 2 P 磴=7理一 KJ 站汗额一欣站"12粗略估计下述各酸的pKa 值:第三章金屈 < 酸>I UMOLUMOfli!f+ I 吐£) ----------------<K>MOUOMi In;ei — Jhf'—3 H 4CoCL 6H:0 + 4MUCI + 20NHj + O)T4[C O CNH3) 6]CI3 + 26H2O(b)K^CriO + 7H2C；O1^2K[Cr (C2O4): <HjO) J4- 6CQ2 + 3HQ3 14和园毓场屮6"为出组态.為自检电子结构人J/ CFSE^-a6AcX44 0.4A l X3=-1.2A.阳厂为©翔[态.薛门旋.Eli 构为孑l「，CFSK=-|)6A(X4+ ().4A t X4=-0.SA[品体城稳足化能越角说明配合将鶴稳定*由计算可知E/*的叫面休配仔物较穏従。
无机课后习题6-11
⽆机课后习题6-11第六章氧化还原反应习题6.1解释下列概念：氧化、还原、氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物、氧化还原电对。
6.2什么是氧化数？它与化合价有何异同点？氧化数的实验依据是什么？（⾮课本）举例说明什么是歧化反应？6.3指出下列化合物中各元素的氧化数：Fe3O4PbO2Na2O2Na2S2O3NCl3NaH KO2KO3N2O46.4举例说明常见电极的类型和符号。
写出5种由不同类型电极组成的原电池的符号和对应的氧化还原反应⽅程式。
6.5⼀个化学反应可以设计成⼏种不同的原电池，这些原电池的电动势是否相同？由它们的电动势分别求得的电池反应的⾃由能是否相同？6.6配平下列反应⽅程式Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O(1)Zn＋HNO3(极稀)?→HIO3＋NO2＋H2O(2)I2＋HNO3?→Cu(NO3)2＋NO＋H2O(3)Cu＋HNO3(稀)?→H3PO4＋NO(4)P4＋HNO3＋H2O?→Mg(NO3)2＋N2O＋H2O(5)Mg＋HNO3(稀)?→CuSO4＋NO2＋H2O(6)CuS＋HNO3(浓)?→H3AsO4＋H2SO4(7)As2S3＋HNO3(浓)＋H2O?→NaH2PO2＋PH3(8)P4＋NaOH＋H2O?→Cr2(SO4)3＋K2SO4＋I2＋H2O(9)K2Cr2O7＋KI＋H2SO4?→MnSO4＋K2SO4＋Na2SO4＋CO2＋H2O(10)Na2C2O4＋KMnO4＋H2SO4?→MnSO4＋K2SO4＋O2＋H2O(11)H2O2＋KMnO4＋H2SO4?→K2CrO4＋K2SO4＋H2O(12)H2O2＋Cr2(S O4)3＋KOH?→Na2S4O6＋NaI(13)Na2S2O3＋I2?→NaCl＋Na2SO4＋H2O(14)Na2S2O3＋Cl2＋NaOH?→+Ag H2SO4＋KMnO4(15)K2S2O8＋MnSO4＋H2O??→6.7配平下列离⼦反应式(酸性介质)：(1)IO 3－＋I－→?I 2(2)Mn 2＋＋NaBiO 3?→?MnO 4－＋Bi 3＋(3)Cr 3＋＋PbO 2→?CrO 72－＋Pb 2＋(4)C 3H 8O ＋MnO 4－→?C 3H 6O 2＋Mn 2＋(5)HClO ＋P 4?→?Cl －＋H 3PO 46.8配平下列离⼦反应式(碱性介质)：(1)CrO 42－＋HSnO 2－→?CrO 2－＋HSnO 3－(2)H 2O 2＋CrO 2－→?CrO 42－(3)I 2＋H 2AsO 3－→?AsO 43－＋I －(4)Si ＋OH－→?SiO 32－＋H 2(5)Br 2＋OH－→?BrO 3－＋Br －6.9根据电极电势判断在⽔溶液中下列各反应的产物，并配平反应⽅程式。
中级无机化学唐宗薰版课后习题第一章答案
由以上计算可知，随着原子序数增加，作用于最外层电子上的有效核电荷逐渐增大，原子半径
逐渐减小。
7 说明 CCl4 不与水作用、BCl3 在潮湿空气中水解的原因。 解：CCl4 无空轨道，无孤电子对，既不能发生亲核水解，又不能发生亲电水解；而 BCl3 有一条 空 p 轨道，易发生亲核水解。
8 讨论 VA 族元素电负性交替变化的原因。
子将偏向 F，从而降低成键电子对间的斥力，键角变小。
在 PH3、NH3 对中，键长：P－H＞N－H，原因是 r(P)＞r(N)，△χ(P 与 H)＜△χ(N 与 H)；键角： ∠HPH＜∠HNH，原因是电负性 χ(N)＞χ(P)，成键电子将偏向 N，从而增加了成键电子对间的斥力，
键角变大。
在 NO2、NO2－对中，前者只有一个孤电子，对成键电子对的斥力稍小，所以 N－O 键长略短； 键角：前者大于后者，原因是前者只有一个孤电子，而后者是一对孤电子。
子的键级：
σ*3px π*3p
π3p σ3px σ*3s
Na2 Mg2 Al2 σ*3px π*3p
π3p
σ3px σ*3s 0
2 22Βιβλιοθήκη Si2 P2 S2 Cl2
1＋1 2 2
2＋2 2 2
1＋1 2＋2
2 2
2＋2 2＋2
2 2
σ3s
σ3s 2
22
2
2
2
2
键级 1
01
2
3
2
1
13 利用键能数据求出合成氨反应 3H2＋N2＝2NH3 的反应焓，与热力学表值对照。
－△LatHmθ(MO)
M2＋(g)＋CO32－(g) x M2＋(g)＋O2－(g) ＋ CO2(g)