高一化学硝酸和硫酸
2022-2023学年高一化学 苏教版教案：硝酸
第2课时 硝酸
课程标准 课标解读
1．掌握浓、稀硝酸的强氧化性，了解硝酸的重要用途。
2．通过比较浓硝酸与稀硝酸性质的差异，认识硝酸浓度对反应产物的影响。 1．通过硝酸中氮元素的化合价分析硝酸的化学性质。（宏观辨识与微观探析）
2．通过对实现现象的观察、分析和推理，培养学生的实验能力、观察能力、思维能力，提高学生的化学素养。（证据推理与模型认知）
3．能依据实验目的，设计并优化实验方案，对硝酸相关性质进行探讨。（科学探究与创新意识）
知识点01 硝酸
1．物理性质
硝酸是一种无色，易挥发，具有刺激性气味的液体。能与水以任意比互溶。
2．化学性质
（1）硝酸是一元强酸，具有酸的通性。
能使紫色的石蕊试液变红、与某些金属氧化物反应、与某些盐反应、与碱反应。但硝酸与金属反应一般不产生H2。
硝酸与CaCO3反应的化学方程式为：CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+CO2↑+H2O。
（2）不稳定性
硝酸不稳定，见光或受热易分解，化学方程式为：4HNO3========受热或光照2H2O＋4NO2↑＋O2↑。
硝酸的保存方法：密封贮存在低温、避光处。
市售硝酸常因溶有少量NO2略显黄色。
（3）【实验探究】硝酸的强氧化性
【实验1】铜与浓硝酸反应
实验现象：试管中铜片溶解，有红棕色气体产生，溶液变蓝色，集气瓶中收集到无色气体。
实验结论：铜与浓硝酸反应生成了硝酸铜和NO2气体。
【实验2】铜与稀硝酸反应 目标导航
知识精讲 实验现象：试管中铜片溶解，有无色气体产生，溶液变蓝色，集气瓶中收集到无色气体。
实验结论：铜与浓硝酸反应生成了硝酸铜和NO气体。
（4）硝酸的强氧化性
硝酸是一种氧化性很强的酸，能与大多数金属（除Au、Pt等少数金属以外）、许多非金属以及有机物发生氧化还原反应。
①HNO3与金属反应
分别写出浓硝酸、稀硝酸分别与Cu的反应方程式：
Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O
高一第一册的化学方程式
化学方程式
- 1 - 初中化学方程式回顾
红磷燃烧：4P+5O22P2O5
白磷自燃：4P+5O2=2P2O5
木炭充分燃烧：C+O2CO2
木炭不充分燃烧：2C+O22CO
铝在氧气中燃烧：4Al+3O22Al2O3铝不易生锈：4Al+3O2=2Al2O3
氢气在氧气中燃烧：2H2+O22H2O
CO2变成CO：C+CO22CO
CO2溶于水：CO2+H2OH2CO3
CaO溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2
一氧化碳燃烧：2CO+O22CO2
石灰水中通入过量CO2，石灰水先浑浊后澄清：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2
汞在空气中加热：2Hg+O22HgO 化学方程式
- 2 - 氧化汞加强热：2HgO2Hg+O2↑
分解过氧化氢制取氧气：
2H2O22H2O+O2↑
加热高锰酸钾制取氧气：
2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑
加热氯酸钾制取氧气：
2KClO32KCl+3O2↑
电解水：2H2O2H2↑+O2↑
工业制取生石灰和CO2：
CaCO3CaO+CO2↑
H2O2溶液分解：2H2O2=2H2O+O2↑
氢气还原氧化铜：
H2+CuOCu+H2O
木炭还原氧化铜：
C+2CuO2Cu+CO2↑
木炭还原氧化铁： 化学方程式
- 3 - 3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑
水煤气的形成：C+H2OH2+CO
实验室制H2：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
金属与酸的反应：
2Na+2H+=2Na++H2↑
Ca+2H+=Ca2++H2↑
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Mg+2H+=Mg2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
金属与盐溶液的反应：
3Mg+2Al3+=3Mg2++2Al
Mg+Fe2+=Mg2++Fe
人教高一化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点总结含答案解析
人教高一化学第五章 化工生产中的重要非金属元素 知识点总结含答案解析
一、选择题
1．某稀硫酸和稀硝酸混合溶液100 mL，逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉加入量的变化如图所示。下列说法错误的是( )
A．H2SO4浓度为4 mol/L
B．溶液中最终溶质为FeSO4
C．原混合酸中NO3-浓度为0.2 mol/L
D．AB段反应为：Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋
【答案】C
【分析】
由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑．最终消耗Fe为22.4g，此时溶液中溶质为 FeSO4，则n（ FeSO4）=n（Fe），由硫酸根守恒n（H2SO4）=n（ FeSO4），根据OA段离子方程式计算原混合酸中NO3-物质的量，再根据c=nV计算c（H2SO4）、c（NO3-）。
【详解】
A、反应消耗22.4g铁，也就是22.4g÷56g/mol＝0.4mol，所有的铁都在硫酸亚铁中，根据硫酸根守恒，所以每份含硫酸0.4mol，所以硫酸的浓度是4mol/L，A正确；
B、硝酸全部被还原，没有显酸性的硝酸，因为溶液中有硫酸根，并且铁单质全部转化为亚铁离子，所以溶液中最终溶质为FeSO4，B正确；
C、OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，硝酸全部起氧化剂作用，所以n（NO3-）=n（Fe）＝0.2mol，NO3-浓度为2mol/L，C错误；
D、由图象可知，由于铁过量，OA段发生反应为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++NO↑+2H2O，AB段发生反应为：Fe+2Fe3+＝3Fe2+，BC段发生反应为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，D正确。
答案选C。
【点晴】
该题难度较大，解答的关键是根据图象分析各段发生的反应，注意与铁的反应中硝酸全部起氧化剂作用。在做此类题目时，应当先分析反应的过程，即先发生的是哪一步反应，后发生的是哪一步。计算离子时注意用离子方程式计算。还需要用到一些解题技巧来简化计算过程，比如合理使用守恒原理等。
高中化学所有的强酸,中强酸,弱酸
1 高中化学所有的强酸,中
强酸,弱酸
篇一：常见的弱酸、中强酸、强酸、弱碱、强碱 常见的弱酸：H2CO3（碳酸）、HF（氢氟酸，较少见）、CH3COOH（也作C2H4O2乙酸，又叫醋酸）、H2S（氢硫酸）、HClO（次氯酸）、HNO2（亚硝酸，较少见）、中学范围内的所有的有机酸（中学不学习有机强酸）、H2SO3也为弱酸 常见的中强酸：磷酸，草酸，甲酸 常见的强酸：硫酸H2SO4, 盐酸HCl , 硝酸HNO3 ,氢溴HBr, 氢碘酸HI，高氯酸HClO4 常见的弱碱：Mg(OH)2、Al(OH)3、Zn(OH)2、F(转 载于: 小 龙 文档网:高中化学所有的强酸,中强酸,弱酸)e(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、NH3.H2O（其中只有NH3.H2O易溶于水。） 常见的强碱：KOH NaOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 篇二：高中化学三大强酸总结 三大强酸
2 一、 HCl与盐酸 1、 物理性质 HCl：无色有刺激性气味的气体，极易溶于水（1: 500）。 盐酸：HCl的水溶液，无色，具挥发性。常见的浓盐酸的质量分数约为37%，物 质的量浓度约为12 mol/L，具有强挥发性。工业盐酸略显黄色（含Fe3+）。 2、 化学性质 （1） 酸性 一元强酸 HCl=H++Cl- 非氧化性酸 （2） 与NH3反应 NH3 +HCl= NH4Cl 现象：产生大量白烟 应用：用于NH3 和HCl的互检（用蘸有浓氨水或浓盐酸的玻璃棒靠近集气瓶口） 3、 HCl的实验室制法 (1) 制备：NaCl(s) + H2SO4 (浓) NaHSO4 + HCl↑ NaCl(s) + H2SO4 (浓) Na2SO4 + HCl↑ 原理：高沸点酸(难挥发酸)制低沸点酸（易挥发酸） 注意：因氯化氢在水中的溶解度大，不能用溶液间的反应来制取。
3 (2) HCl的收集：向上排空气法; (3) HCl的尾气处理：用水做吸收剂，防倒吸 (4) HCl的检验：蘸有浓氨水的玻璃棒靠近集气瓶口（冒白烟） 4、 Cl- 的检验 HNO3酸化的AgNO3 原理：Ag+ + Cl- = AgCl↓ 5、 生活中的盐酸：胃酸，胃酸过多吃胃药，含Al(OH)3 二、 硫酸（重点） 1、 物理性质 无色油状液体（高中无机物中唯一一种无色油状液体），常见的浓硫酸质量分数为98%，物质的量浓度为18.4 mol/L ，沸点为338℃，是一种 高沸点难加热微热 挥发的酸。 2、 浓硫酸的四大性质 (1) 吸水性 吸收空气或其他物质中的游离水分 吸收结晶水中水，因结晶水本身是以水分子形式存在的，故属于吸水性。 做干燥剂，不能干燥 ，如NH3 / HI / HBr / H2S，可以干强还原性气体碱性气体 燥SO2 (2) 脱水性
高中化学(新人教版)必修第二册同步习题：硝酸 酸雨及防治(同步习题)【含答案及解析】
第3课时 硝酸 酸雨及防治
基础过关练
题组一 硝酸的性质
1.(2020江苏南京高一月考)下列关于浓硝酸的说法正确的是( )
A.难挥发 B.常温下不能氧化铜
C.应保存在无色细口瓶中 D.常温下能使铝片钝化
2.(2020河北石家庄高一开学考试)硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组是( )
A.浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色——酸性和强氧化性
B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性
C.要用棕色瓶盛装浓硝酸——不稳定性
D.稀硝酸能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性
3.(2020黑龙江大庆外国语学校高一月考)对于硫酸和硝酸的比较,下列叙述不正确的是( )
A.冷的浓硫酸和浓硝酸都可以用铝制、铁制容器盛装
B.稀硫酸和稀硝酸都具有氧化性
C.浓硫酸和浓硝酸都具有很强的腐蚀性、脱水性
D.硫酸和硝酸都是重要的化工原料
4.(2020四川成都棠湖中学高一月考)化学反应中,有时存在“一种物质过量,另一种物质仍不能完全反应”的特殊情况。下列反应中不属于这种情况的是( )
A.过量的稀硝酸和铁反应
B.常温下过量的浓硝酸与铝块反应
C.加热条件下过量的二氧化锰与浓盐酸反应
D.加热条件下过量的铜与浓硫酸反应
题组二 金属单质与硝酸反应的计算
5.相同质量的四份铜片,分别置于足量的下列酸中,满足反应条件,所得到的气体的物质的量最多的是( )
A.浓硫酸 B.稀硫酸 C.浓硝酸 D.稀硝酸
6.(2020四川攀枝花高一期中)在100 mL硝酸和硫酸的混合溶液中,HNO3和H2SO4物质的量浓度分别是0.4 mol/L和0.1 mol/L,向该混合溶液中加入1.92 g Cu粉,加热,充分反应后,所得溶液中Cu2+的物质的量浓度是(假设反应后溶液体积不变)( )
A.0.15 mol/L B.0.3 mol/L C.0.1 mol/L D.0.225 mol/L 7.(2020黑龙江大庆高一月考)物质的量之比为2∶5的锌与稀HNO3反应,若硝酸被还原的产物为N2O,反应结束后锌无剩余,则反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3的物质的量之比为( )
化学高一酸性还原剂知识点
化学高一酸性还原剂知识点
高一化学课程中，酸性还原反应是我们需要重点掌握的一种反应类型。而酸性还原剂在这种反应中起到了至关重要的作用。本文将介绍关于酸性还原剂的一些基本知识点，包括定义、特征、常见的酸性还原剂和相关实验技巧。
一、酸性还原剂的定义和特征
酸性还原剂是指在酸性溶液中能够失去电子，被氧化的物质。它们通常具有以下的特征：首先，酸性溶液中的酸性还原剂可以将其他物质还原成较低的氧化态。其次，酸性还原剂自身发生氧化反应，被还原为较高的氧化态。最后，酸性还原剂通常有强氧化性，能与其他物质发生剧烈的反应，并释放出大量的热量和气体。
二、常见的酸性还原剂
1. 高锰酸钾（KMnO4）
高锰酸钾是一种强氧化性物质，可溶于水形成紫色溶液，是常见的酸性还原剂之一。在酸性条件下，高锰酸钾可以氧化许多物质，如硫酸亚铁和二氧化硫等。
2. 硝酸（HNO3）
硝酸是一种强氧化性物质，也是常见的酸性还原剂之一。它可以与许多金属反应，产生氧化反应，并释放出大量的有毒气体。在实验室中，硝酸常用于酸性还原反应的观察和分析。
3. 高氯酸（HClO4）
高氯酸是一种极强氧化性的酸性还原剂。它可以在酸性条件下将许多物质氧化成较高的氧化态。高氯酸具有很强的腐蚀性，对皮肤和呼吸道有刺激性，因此在实验中要小心操作。
三、实验技巧和注意事项
1. 酸性还原反应实验通常在酸性条件下进行，因此需要加入适量的酸溶液。常用的酸溶液有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）等。在操作中要注意安全，避免酸液溅入眼睛或皮肤。
2. 实验过程中，需要掌握合理使用酸性还原剂的量，以避免过量的酸性还原剂对实验结果的影响。通过滴定等定量方法可以精确测量所需的酸性还原剂的用量。
3. 如果实验需要收集气体产物，必须使用适当的装置进行气体的收集和处理。避免产生有毒气体对实验人员造成伤害。
4. 定量分析中，可以通过测量酸性还原剂用量的变化来确定所分析物质的含量。这个过程需要仔细控制实验条件，避免误差的产生。
沪科版,高一化学,第五章.5.4,硝酸doc
1 第五章：评说硫、氮的“功”与“过”
第5讲 5.4 化学肥料中的主角——硝酸
【教学目标】1.掌握硝酸的物理性质和化学性质（酸性、不稳定性、强氧化性）；
2.了解硝酸的用途；了解硝酸的工业制法。
课前自学
1.硝酸的物理性质
色味态：
；挥发性: ；水溶性： ；
发烟硝酸： 。
2.推测硝酸的化学性质___________________________________________________________________。
课堂探究
知识点一、硝酸
1、硝酸的物理性质：纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。浓HNO3中往往因溶有HNO3分解产生NO2而呈黄色；硝酸沸点低（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气而产生白雾；69%以上的硝酸为浓硝酸，98%以上的硝酸称为“发烟”硝酸；硝酸易溶于水，以任意比溶于水。
2、硝酸的化学性质：
1）强酸性： HNO3 H++NO3-
硝酸是一元强酸，具有酸的通性。
⑴ 跟指示剂反应： 紫色石蕊试液遇酸变红色
无色酚酞试液遇酸不变色
⑵ 硝酸+碱性氧化物→盐+水 Na2O+2HNO3 2NaNO3+H2O
⑶ 硝酸+碱→盐+水 NaOH+HNO3NaNO3+ H2O
⑷ 硝酸+盐→新盐+新酸 Na2CO3+2HNO32NaNO3+CO2↑+ H2O
【过渡】：作为强酸，HNO3和浓硫酸一样不只具有酸的通性还具有一般酸所没有的特性。这正是我们今天所要重点探讨的。同学们注意到没有HNO3是装在棕色瓶中的，以前我们还学习过哪些物质是装在棕色瓶中的？这些物质具有哪些共同性质？这说明HNO3具有什么性质？
2019-2020高一化学新教材寒假提前学6：硝酸、酸雨及其防治
2019-2020高一化学新教材寒假提前学6：硝酸、酸雨及其防治
知识梳理
知识点1：硝酸
（1）物理性质：是一种 、 、 气味的液体。
（2）化学性质
①强酸性：HNO3=H++NO−3(具有酸的通性)
②不稳定性：浓硝酸见光或者受热会分解，反应方程式为： . ③强氧化性：铜丝插入盛有稀硝酸的试管中，得到一种能遇空气变红的气体，其反应方程式为 ；铜丝与浓硝酸反应，产生红棕色气体，反应方程式为 ；还原性的非金属单质（如C、S）也能和浓硝酸发生反应得到具有红棕色气体
C+4HNO3(浓)= CO2↑+4NO2↑+2H2O；S+6HNO3(浓)=H2SO4+6NO2↑+2H2O
（3）保存方法： ，冷暗处。
（4）制法：工业上主要用氨的催化氧化法制取。
（5）用途：重要的基本化工原料，广泛应用于制染料、炸药、医药、塑料、氮肥、化学试剂以及用于冶金、有机合成。
知识点2．酸雨
(1)概念：pH< 的降雨。
(2)成因：主要是大气中的 溶于水形成的。
(3)危害
①直接破坏农作物、森林、草原，使土壤、湖泊酸化。
②加速建筑物、桥梁、工业设备、运输工具及电信电缆的腐蚀。
（4）SO2和NO2的主要来源、危害和防治
①来源：SO2：主要来源于 和某些含硫的金属矿物的燃烧或冶炼。
高一化学浓硫酸知识点
高一化学浓硫酸知识点
化学是一门研究物质及其变化的科学，而浓硫酸则是其中一个重要的研究对象。下面将介绍一些高一化学学习中关于浓硫酸的知识点。
一、浓硫酸的定义和性质
浓硫酸，化学式为H2SO4，是一种无色，具有强烈刺激性气味的液体。它是一种极强的酸，可以与许多物质反应，并产生大量的热量。
二、浓硫酸的制备方法
1. 质量法制备：将一定质量的硫酸饱和溶液置于蒸发皿中，通过加热使其失去部分水分，得到浓硫酸。
2. 体积法制备：取一定体积的浓硫酸，在滴定管中加入等体积的浓硝酸，慢慢滴入至浓硫酸中，搅拌均匀后，得到浓硫酸。
三、浓硫酸的运用及注意事项
1. 在实验室中，浓硫酸常用作催化剂以及其他化学试剂的制备。 2. 浓硫酸具有强酸性和强氧化性，使用时需要注意安全，避免接触皮肤和眼睛。使用时应穿戴防护服和安全眼镜，并在通风良好的地方进行操作。
3. 浓硫酸在与有机物接触时，可能发生剧烈反应，产生高温和有毒气体，因此需要特别小心操作，避免事故发生。
四、浓硫酸的应用领域
1. 在化学合成中，浓硫酸常用于有机物的磺化反应、酯化反应等。
2. 浓硫酸可以用来制备石油清洗剂、硫酸肥料等。
3. 在实验室中，浓硫酸广泛用于进行酸碱中和反应、脱水反应等。
总结：
浓硫酸是一种重要的化学物质，具有强酸性和强氧化性。它在化学实验室和工业生产中有广泛的应用，但使用时需要注意安全，避免与有机物接触以及其他危险情况的发生。通过学习浓硫酸的性质和制备方法，我们可以更好地理解化学知识，并提高实验操作的技能。
化学高一硝酸知识点总结
化学高一硝酸知识点总结
一、 硝酸的化学性质
硝酸通常是指HNO3，是一种无机酸。硝酸是一种强氧化性酸，它能和许多金属和非金属反应。硝酸和硫酸一样都属于强酸,当与水混合时，它发生很强的放热反应。同时，硝酸也是一种强腐蚀性酸，接触皮肤和黏膜会引起烧伤。
硝酸的溶解度是对其具有很重要的意义。硝酸在水中是容易溶解的，而且生成的溶液具有特别的氧化性。硝酸还可以与许多物质发生反应，例如硝化甘油就是硝酸和甘油发生反应的产物。
二、硝酸盐的制备与性质
硝酸盐是硝酸的盐类化合物，通常的通式为： R-ONO2。硝酸盐可以由硝酸和金属氧化物（或碱）反应生成。硝酸盐一般都是白色晶体，常常在空气中变化25℃以上则失水变质。
硝酸盐的性质由它们的阳离子和硝酸根离子（NO3-）决定。一般来说，硝酸盐都具有高毒、易燃和爆炸的性质。硝酸铵（NH4NO3）和硝酸钾（KNO3）在工业上是重要的炸药和火药成分。
三、 硝酸与环境保护
硝酸被使用在肥料生产中，特别是硝态氮肥。但大量使用硝酸使土壤中的硝态氮浓度升高，从而造成土壤的环境问题。过多的硝态氮会导致土壤和水体的污染，使河湖水体富营养化，生态系统遭受破坏，甚至危及人类健康。
因此，环保领域对硝酸和其盐的排放进行了严格的限制。化肥制造商也加强了相关技术的研发，使硝酸肥料的使用更加科学和环保。
四、金属的硝酸溶液反应
硝酸可以溶解大多数金属，产生相应的硝酸盐和氧化物或氢气。通常，硝酸和活泼金属发生反应尤为激烈。
金属的硝酸溶液反应以铜为例：Cu + 4HNO3 → Cu(NO3)2 + 2NO2 + 2H2O
硝酸还与还原性较强的金属反应时生成亚硝酸盐，如：3Cu + 8HNO3 → 3Cu(NO3)2 +
2NO↑+ 4H2O。
五、硝酸与有机化合物的反应
硝酸能与许多有机化合物发生反应，主要有硝化反应和硝基化反应。硝基化合物是亚硝酸盐和含硝基团的有机物，是非常活泼的化合物，有时是爆炸性的。 硝化反应：是指含有活泼氢原子或者含有同位素甲烷，乙烷时，在浓硫酸中加入硝酸，这种反应称为硝化反应。硝基化反应：是指在浓硫酸中，加入含氧素的有机物，生成含硝基团的有机物。例如甲苯和硝酸反应生成硝基甲苯。