溶液酸碱度ph课件
让化学走进生活
【探究整理】“护发”实验
在不同溶液中浸过后
物质 浓硫酸 稀硫酸 水 稀氢氧 化钠 浓氢氧 化钠
pH
头发的 光泽
头发拉 断难以 程度
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〔结论〕 溶液的酸碱度对头发有影响吗？
健康的头发
受损伤的头发
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◆知识运用
1．用pH试纸测定溶液酸碱度的正确操作是 （ B ）。
A．把试纸浸在待测液里与标准比色卡对照 B．将少量待测液滴在试纸上与标准比色卡对照 C．把待测液倒在试纸上与标准比色卡对照 D．把试纸放在待测液上方，让待测液蒸气熏试纸 与标准比色卡对照
让化学走进生活
2．在使用pH试纸测定某溶液的pH时，若事先用蒸馏水把试纸润 湿后再测pH，则实际测得值与真实值比较（ D）。 A．变大 B．变小 C．不变 D．可能变大、变小或不变 3．土壤的酸碱度直接影响农作物的生长。已知某地区土壤显微 酸性。参照下表，从土壤酸碱性考虑，推断在该地区不适宜种植 的作物是（ B）。 A．西瓜 B．甘草 C．小麦 D．油菜
血浆 7.35～7.45 胆汁 7.1～7.3
唾液
胃液
6.6～7.1
0.9～1.5
胰液
尿液
7.5～8.0
4.7～8.4
乳汁
6.6～7.6
粪便
4.6～8.4
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◆了解溶液的酸碱度有重要的意义 ☆化工生产中许多反应必须在一定pH溶液里才能 进行。 ☆在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接 近7的土壤中生长。 ☆测定雨水的pH（因溶解有二氧化碳，正常雨水 的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6），可以了解空 气的污染情况。 ☆测定人体内排出的液体的pH，可以了解人体的 健康状况。
☆注意事项：不能将pH试纸直接放入待测液中，也 不能事先用水润湿，滴管或玻璃棒不能接触试纸。
从生活走进化学
测定生活中一些物质的pH，说明它们的酸
碱性。
甲组
pH 酸碱性
乙组
pH 酸碱性
橘汁 糖水
汽水 自来水
牛奶
番茄汁 肥皂水
唾液
草木灰水 洗洁精
从生活走进化学
身边一些物质的pH
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人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围
作物
小麦
油菜
西瓜
甘草
7.2～8.5
适宜生长的 5.5～6.5 5.8～6.7 6.0～7.0 pH
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4．某校“酸雨”（pH＜5.6）测量小组的同学，取刚降落的 雨水水样，用pH探头（测pH的仪器）每隔几分钟测一次pH， 其数据见下表： 测定 时间 pH 5： 5： 5： 5： 5： 5： 5： 05 10 15 20 25 30 35 4.95 4.95 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85
稀硫酸
水
稀氢氧化钠
浓氢氧化钠
从生活走进化学
在生活、生产和科学研究中，有时仅知道溶液是 酸性还是碱性是不够的，经常还需要知道溶液的
酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。
◆溶液酸碱度的表示法——pH
从生活走进化学
◆如何测定不同物质的pH呢？
pH试纸 ☆测定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃
棒或者胶头滴管将待测液滴在pH试纸上，显示颜色同标准比 色卡对照并读数。
从生活走进化学
今天的话题：从“头”调查…….
◆你经常使用什么品牌的洗发水？ ◆你经常使用护发素吗？ ◆“头上用品”很多，酸、碱性不
一样，如洗发水一般显碱性，护发 素显酸性，你知道吗？
◆你知道酸碱性不同对头发有什 么影响吗？
从生活走进化学
“护发”实验
大家动手：5束头发分别放入试管或烧杯溶液中
浓硫酸
让化学走进生活
◆结束语 化学世界是绚丽多彩的！化学改变 了世界，改变了我们的生活！让我们 不断的学习探索新知，积极应用我们 学习的知识，把我们的生活变的更加 绚丽多彩、人生更加靓丽！
让化学走进生活
◆布置作业 研究性学习任务1：
测定本地区土壤的酸碱度，提出土壤改良的建议。结合生物课 中所学的知识，试提出适合本地区土壤种植的方案。
研究性学习任务2：
测定最近一段时间内本地区雨水的pH，绘制时间－pH的关系图， 根据雨水的pH及其变化情况，试判断本地区是否已经或可能出 现酸雨。如果已经或可能出现酸雨，分析原因，并提出防治的 合理建议。
根据以上数据，判断所降雨水是否为“酸雨”（填是或否） 是 ________ 。
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◆反思评价：我液酸碱度
了解酸碱度的意义
pH表示法
[酸性, pH＜7;碱性, pH＞7;中性, pH＝7]
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◆知识拓展
①选做实验：测定水果、土样等pH ②阅读资料：其它测pH方法；了解酸碱度的 意义 ③学习网站：丰富我们的课外知识 ◆布置作业
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溶液的酸碱性与pH-课件
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
4．溶液的稀释 (1)强酸溶液每稀释 10n 倍，[H＋]减小为原来的110n， pH 稀＝pH 原＋n； (2)强碱溶液每稀释 10n 倍，[OH－]减小为原来的110n，pH 稀 ＝pH 原－n； (3)强酸或强碱溶液无限稀释时，由于水的电离平衡不能忽 略，故 pH 只能接近于 7(或约等于 7)。
(2)两强碱溶液混合： 由[OH－]混＝[OH－]VV11＋ ＋V[O2 H－]V2先求出混合后的[OH－]混， 再通过 KW 求出[H＋]混，最后求 pH。 若两强碱溶液的 pH 之差≥2，且以等体积混合，可采用速 算方法：混合后溶液的 pH 等于混合前溶液 pH 较大值减 0.3， 如 pH＝9 和 pH＝11 的两种烧碱溶液等体积混合后，烧碱溶液 的 pH＝10.7。
第3 章
第 第2 1 课时
物质 节 溶液
在水 溶液 中的 行为
水 溶 液
的酸 碱性 与 pH
课前预习·巧设计 名师课堂·一点通 创新演练·大冲关
设计 1 设计 2 设计 3
考点一
考点二
课堂10分钟练习 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练
第2课时 溶液的酸碱性与pH
(1)在室温下的水溶液中，KW＝[H＋][OH－]＝1×10－14 mol2·L－2。
一、溶液酸碱性与溶液中[H＋]和[OH－]的关系
溶液酸碱性 溶液呈中性 溶液呈酸性
溶液呈碱性
[OH－]与[H＋]关系
酸碱的强弱
[H＋] ＝ [OH－]
[H＋]越大，酸性越
[H＋] > [OH－]
强
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
[H＋] < [OH－]
第10单元第2课时溶液酸碱度的表示方法——pH—九年级化学人教版下册精品课件
澄清石灰水变浑浊。(2)设计实验时,要先验证二氧化碳的存在,后验证一氧化碳的存在,方案是:先将气体通入澄清石灰水中,若澄清石灰水 变浑浊,证明气体中有二氧化碳,再将气体通入氢氧化钠溶液中,把二氧化碳气体完全吸收,最后将气体通入到灼热的氧化铜中,若观察到黑 色固体变为红色,证明气体中含有一氧化碳。(3)实验中可能产生一氧化碳,一氧化碳与澄清石灰水不反应,且一氧化碳有毒,排放到空气中
得5.(到1)后的,不属于B新.能P源。点时，溶液中至少含两种溶质
80/98=x/(4"." 9" " g) x=4 g 学科渗透 逐滴向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至过量过程中,稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,溶液中自由移动的离子逐渐减少
C.N 点时溶液的 pH 最大 直至减少到0,继续加入氢氧化钡溶液时,自由移动的离子逐渐增多,小灯泡的发光情况为小灯泡逐渐变暗至熄灭,再逐渐变亮;发生反应的化
【解析】
C．洗衣液：pH＝10.5 D
NO（NO2） H2O、无水CaCl2
【详解】现有下列物质：①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液。
B. 使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－
D．漂白液：pH＝13.4
2．为检验某溶液是否为酸性时，不可选用的实验
第十单元 酸 和 碱
课题2 酸和碱的中和反应
第2课时 溶液酸碱度的表示方法——pH
1．对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是
(D) A．呈中性
B．pH＞7
C．属于悬浊液
D．属于溶液
2．常温下，下列说法错误的是( C ) A．pH＝2 的溶液显酸性 B．pH＝7 的溶液显中性 C．溶液的 pH 由 5 变成 2，其酸性减弱 D．pH＞10 的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
得5.(到1)后的,不属于B新.能P源。点时，溶液中至少含两种溶质
80/98=x/(4"." 9" " g) x=4 g 学科渗透 逐滴向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至过量过程中,稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,溶液中自由移动的离子逐渐减少
C.N 点时溶液的 pH 最大 直至减少到0,继续加入氢氧化钡溶液时,自由移动的离子逐渐增多,小灯泡的发光情况为小灯泡逐渐变暗至熄灭,再逐渐变亮;发生反应的化
【解析】
C．洗衣液：pH＝10.5 D
NO（NO2） H2O、无水CaCl2
【详解】现有下列物质：①稀硫酸 ②小苏打 ③氨水 ④二氧化碳 ⑤FeCl3固体 ⑥稀NaOH溶液 ⑦硝酸亚铁溶液。
B. 使酚酞呈红色的溶液中：K＋、Na＋、NO3-、Cl－
D．漂白液：pH＝13.4
2．为检验某溶液是否为酸性时，不可选用的实验
第十单元 酸 和 碱
课题2 酸和碱的中和反应
第2课时 溶液酸碱度的表示方法——pH
1．对于某一澄清透明的酸雨样品，判断正确的是
(D) A．呈中性
B．pH＞7
C．属于悬浊液
D．属于溶液
2．常温下，下列说法错误的是( C ) A．pH＝2 的溶液显酸性 B．pH＝7 的溶液显中性 C．溶液的 pH 由 5 变成 2，其酸性减弱 D．pH＞10 的土壤不适于种植农作物，因为碱性太强
溶液的酸碱性和ph-PPT课件
解析：pH 相同的盐酸和醋酸溶液中的 c(H＋)相同，但两溶 液的浓度是醋酸大于盐酸；稀释相同倍数后，两溶液的 c(H＋) 不同，醋酸中的 c(H＋)大于盐酸中的 c(H＋)；0.03 g 锌与两种酸 反应时，酸都是过量的，与相同质量锌粉反应，则产生的氢气 应该一样多；稀释后醋酸溶液中 c(H＋)大，所以反应速率大。
(2)若酸碱恰好完全反应，pH＝7。
(3)若碱过量，则求 c(OH－)，再求 c(H＋)和 pH。
4.记忆口诀 酸按酸，碱按碱，同强等混弱点三； 酸碱中和看过量，无限稀释七为限。
一元酸碱的强弱比较 【例 1】(2011 年广东广州模拟，双选)常温下有体积相同 的四种溶液：①pH＝3 的 CH3COOH 溶液；②pH＝3 的 HCl 溶液；③pH＝11 的氨水；④pH＝11 的 NaOH 溶液，下列说法 正确的是( )。 A．①与②中的 c(H＋)相同 B．①与④混合，溶液中 c(CH3COO－)＝c(Na＋) C.②和③混合，所得混合溶液的 pH 大于 7 D.③与④分别用等浓度的盐酸中和，消耗盐酸的体积相等
第 2 课时 溶液的酸碱性和 pH
一、溶液的酸碱性与 pH 1.溶液的酸碱性 判断溶液的酸碱性：c(H＋)与 c(OH－)的相对大小。
＞ ＝ ＜
2.溶液的 pH (1)pH＝_____－__l_g_[c_(_H_＋__)]______。 (2)在常温下，中性溶液中 c(H＋)＝__1×__1_0_－__7_m_o_l_/L__，pH＝ －lg[c(H＋)]＝___7_____。 3.pH 与溶液的酸碱性的关系
大家学习辛苦了，还是要坚持
继续保持安静
2．强酸或强碱混合
(1)强酸溶液混合，先求 c(H＋)，再求 pH。
c(H＋)
溶液的酸碱性课件(版)
REPORT
CATALOG
DATE
ANALYSIS
SUMMAR Y
02
溶液的酸碱度表示方法
pH值定义
总结词
pH值是衡量溶液酸碱度的指标，表示溶液中氢离子浓度的负对数。
详细描述
pH值是化学中常用的酸碱度表示方法，其数值范围从0到14。在pH值小于7的 范围内，数值越小表示酸性越强；在pH值大于7的范围内，从0到14，其中7为中性值。
详细描述
当pH值小于7时，表示溶液呈酸性；当pH值大于7时，表示溶液呈碱性。在测定 溶液的pH值时，通常使用精密的pH试纸或pH计进行测量。
pH值的测定方法
总结词
测定溶液的pH值有多种方法，其中常用的有试纸法和电位法。
详细描述
试纸法是将溶液滴在精密的pH试纸上，根据试纸的颜色变化来判断溶液的pH值。电位法则是利用电化学原理， 通过测量电极电位来计算溶液的pH值。
03
酸碱反应的原理
酸碱反应的定义
01
酸碱反应是指酸和碱之间通过质 子传递而发生的反应，也称为中 和反应。
02
在酸碱反应中，酸释放出氢离子 （H+），而碱释放出氢氧根离子 （OH-），两者结合形成水。
酸碱反应的实质
酸碱反应的实质是质子的传递，即氢 离子和氢氧根离子结合形成水的过程 。
质子传递是酸碱反应的驱动力，当酸 和碱相遇时，质子从酸传递到碱，使 得反应得以进行。
土壤酸碱性对农作物的影响
土壤酸碱性与植物生长
土壤的酸碱性对农作物的生长和发育有重要影响。过酸或过碱的土壤可能导致作物生长受阻、产量降 低甚至死亡。
土壤改良与农业可持续发展
为了提高农作物的产量和质量，需要采取措施改良土壤酸碱性，如施用酸性肥料或碱性物质，以保持 土壤的适宜酸碱度。
酸碱度的测定方法PPT演示课件
④0.05mol/L Ba(OH)2
19
练习2.pH=2 硫酸 [H+]= ____? 硫酸浓度是 多少？
3.100ml pH＝1的H2SO4，其物质的量浓度 ＝ ，其中含溶质 g。 4.4gNaOH溶于水配成100mL溶液pH=?
5.pH=13Ba(OH)2溶液100mL中含Ba(OH)2 多少mol?
9
常温下溶液中c(H+)与c(OH－)的关系
溶液 0.2mol/LKOH 0.01mol/LNaOH 纯水 0.001mol/LHCl
0.1mol/LCH3COOH
C(H+) 5.0×10-13 1.0×10-12 1.0×10-7 1.0×10-3 1.3×10-3
C(OH－) 2.0×10-1 1.0×10-2 1.0×10-7 1.0×10-11 7.7×10-12
（2）pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=1的盐酸 等体积混合
（3）pH=13的NaOH溶液与pH=3的盐酸等 体积混合
25
4、强酸与强碱反应计算（一者过量）
A.强酸与强碱恰好完全反应 溶液呈中性 pH=7
B.酸过量：
C [H+]（余）=
H+V H+ V H+
+
C OH－V OH－ V OH－
pH
石蕊：PH 5——8
红——紫——蓝
甲基橙：3.1——4.4 红——橙——黄
2
2.定量测定：pH试纸法
A.pH试纸法 使用方法：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取 待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显 出颜色后马上跟标准比色卡相对比
精确度：0—14，整数
3
pH试纸测溶液酸碱性 4
讨论： pH试纸的使用 ▪能否直接把pH试纸伸到待测液中？ ▪是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到 pH试纸上？ ▪能否用pH试纸测出pH=7.1来？
19
练习2.pH=2 硫酸 [H+]= ____? 硫酸浓度是 多少？
3.100ml pH＝1的H2SO4，其物质的量浓度 ＝ ，其中含溶质 g。 4.4gNaOH溶于水配成100mL溶液pH=?
5.pH=13Ba(OH)2溶液100mL中含Ba(OH)2 多少mol?
9
常温下溶液中c(H+)与c(OH－)的关系
溶液 0.2mol/LKOH 0.01mol/LNaOH 纯水 0.001mol/LHCl
0.1mol/LCH3COOH
C(H+) 5.0×10-13 1.0×10-12 1.0×10-7 1.0×10-3 1.3×10-3
C(OH－) 2.0×10-1 1.0×10-2 1.0×10-7 1.0×10-11 7.7×10-12
（2）pH=11的Ba(OH)2溶液与pH=1的盐酸 等体积混合
（3）pH=13的NaOH溶液与pH=3的盐酸等 体积混合
25
4、强酸与强碱反应计算（一者过量）
A.强酸与强碱恰好完全反应 溶液呈中性 pH=7
B.酸过量：
C [H+]（余）=
H+V H+ V H+
+
C OH－V OH－ V OH－
pH
石蕊：PH 5——8
红——紫——蓝
甲基橙：3.1——4.4 红——橙——黄
2
2.定量测定：pH试纸法
A.pH试纸法 使用方法：用洁净、干燥的玻璃棒蘸取 待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显 出颜色后马上跟标准比色卡相对比
精确度：0—14，整数
3
pH试纸测溶液酸碱性 4
讨论： pH试纸的使用 ▪能否直接把pH试纸伸到待测液中？ ▪是否要先湿润pH试纸后，再将待测液滴到 pH试纸上？ ▪能否用pH试纸测出pH=7.1来？
化学九年级全册沪教版7.1《溶液的酸碱性》酸性溶液和碱性溶液课件
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[课堂速记]
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[应用示例] 例2 某化学兴趣小组想探究某一温度下氯化钠饱和溶液
的酸碱度。其探究过程如下： [猜想或假设] 溶液的pH可能为：①pH<7，②_______，
③________。 [设计和实验] 要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
2．人体口腔内唾液的pH通常约为7，在进食过程的最初10
min
，
酸
性
逐
渐
增
强
，
之
后
酸
性
逐 1
5
渐
减
弱
ห้องสมุดไป่ตู้
，
至
40
min趋于正常。
下列与上述事实最接近的图像是( )
[解析] B 在前10 min，酸性逐渐增强，此时pH逐渐变 小；之后酸性逐渐减弱，此时pH逐渐变大；最后趋于正常， 此时pH又接近7。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
[方法点拨] 测定溶液的酸碱度时要注意： (1)不能将pH试纸直接浸入到待测液中，因为这样会使待 测液受到污染； (2)不能先用蒸馏水将pH试纸润湿，再向试纸上滴待测液， 如果这样，则相当于把待测液稀释，会使所测得的pH不准确； (3)检验酸性或碱性气体时，可将试纸润湿再用； (4)用pH试纸测得的pH为整数，不是小数。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐 第1节 溶液的酸碱性 第2课时 溶液酸碱性的强弱
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
问题导学
第7章 应用广泛的酸、碱、盐
新知预习
一 、溶液酸碱性的强弱
1．酸碱度的表示法——pH 溶液的酸碱度常用pH来表示。 [明确] pH＜7时，溶液呈__酸__性，pH越小，酸性越_强__； pH＞7时，溶液呈_碱___性，pH越 大，碱性越__强__；pH＝7时，溶液呈_中___性。 [注意] pH＝0时呈酸性。
人教版九年级化学下册pH——溶液酸碱度的表示方法 微课件
片pH 试纸，用玻璃棒蘸取被 测液滴到试纸上，把试纸显示 的颜色与标准比色卡比较，即 可得出被测液的pH 。
• 在用pH试纸测定溶液的酸碱 度时，是否可以先用蒸馏水把pH 试纸湿润一下呢？如果不可以， 又为什么呢?
第二站：溶液酸碱性的强弱程度
生活中常见物质的pH
溶液的酸碱性：
表示溶液是酸性还是碱性的。 （我们通常通过酸碱指示剂来判断）
第一站：识别酸和碱
酸溶液
碱溶液H+来自OH-酸性碱性
第一站：识别酸和碱
动动脑
选出所列 物质中的酸和 碱（填序号）
酸：①⑤ 碱：③⑥
①HNO3 ②Na2SO4 ③Ca(OH)2
④NH4Cl ⑤H2CO3 ⑥Ba(OH)2
阅读溶液酸碱度的表示法——pH
1．溶液的酸碱度与什么有关？ 2．溶液的酸碱度用什么表示？
其数值范围是什么？ 你能否把它与两种离子联系起来？ 3．我们如何测定溶液的pH？
第二站：溶液酸碱性的强弱程度
1.溶液酸碱性强弱程度用pH表示
（pH的范围通常在0～14之间）
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性逐渐增强 中性 碱性逐渐增强
2.pH的测定—— pH试纸 在玻璃片或白瓷板上放一
溶液的酸碱度：
表示溶液酸碱性的强弱程度。 （我们通常通过pH试纸来判断）
• 酸碱度用pH值表示 • 数字范围是0 —14 • pH值愈小，表示氢离子的浓度愈大，
表示溶液的酸性强 • pH值愈大，表示氢离子的浓度愈小，
表示溶液的酸性较弱，碱性较强
• 在用pH试纸测定溶液的酸碱 度时，是否可以先用蒸馏水把pH 试纸湿润一下呢？如果不可以， 又为什么呢?
第二站：溶液酸碱性的强弱程度
生活中常见物质的pH
溶液的酸碱性：
表示溶液是酸性还是碱性的。 （我们通常通过酸碱指示剂来判断）
第一站：识别酸和碱
酸溶液
碱溶液H+来自OH-酸性碱性
第一站：识别酸和碱
动动脑
选出所列 物质中的酸和 碱（填序号）
酸：①⑤ 碱：③⑥
①HNO3 ②Na2SO4 ③Ca(OH)2
④NH4Cl ⑤H2CO3 ⑥Ba(OH)2
阅读溶液酸碱度的表示法——pH
1．溶液的酸碱度与什么有关？ 2．溶液的酸碱度用什么表示？
其数值范围是什么？ 你能否把它与两种离子联系起来？ 3．我们如何测定溶液的pH？
第二站：溶液酸碱性的强弱程度
1.溶液酸碱性强弱程度用pH表示
（pH的范围通常在0～14之间）
pH 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
酸性逐渐增强 中性 碱性逐渐增强
2.pH的测定—— pH试纸 在玻璃片或白瓷板上放一
溶液的酸碱度：
表示溶液酸碱性的强弱程度。 （我们通常通过pH试纸来判断）
• 酸碱度用pH值表示 • 数字范围是0 —14 • pH值愈小，表示氢离子的浓度愈大，
表示溶液的酸性强 • pH值愈大，表示氢离子的浓度愈小，
表示溶液的酸性较弱，碱性较强
10.2 溶液酸碱度的表示法——pH (最新课件)
(如NaCl溶液、Na2SO4溶液等) 中性溶液的pH值=7，
3. pH的测定方法 :最简单的是用pH试纸
测定方法:
在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用干燥、洁净的玻璃棒 蘸取被测液滴到试纸中部，在半 分钟的时间内，把试纸显示的颜 色与标准比色卡比较，即可得出 被测液的pH 。
1、测定几种酸或碱的稀溶液的pH
混合后溶液的pH介于两溶液的pH之间
3.加酸碱性相反的溶液
混合后溶液的pH一定改变，可能大于、 小于或等于7
5、了解溶液的酸碱度有重要意义：P63
（1）、化工生产中许多反应必须在一定pH 溶液里才能进行； （2）、在农业生产中，农作物一般适宜在 pH为7或接近7的土壤中生长；
几种作物生长最适宜的pH范围
pH=7 光泽 较好
pH=13
1.某溶液的pH=3，则该溶液（ A） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定
2.已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，在苹果汁中滴 入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ B） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色 3.下列各pH表示溶液酸性最强的是（ D） A. pH=14 B. pH=7 C. pH=1 D. pH=0
pH
稀 硫酸 NaCl 溶液
pH
(1)能不能直接将pH试纸浸入待测溶液中？ (2)测定溶液pH前, pH试纸是否要先用蒸馏水润湿?
(3)某同学用普通pH试纸测出某溶液的pH是8.5或者 是5.3，是否正确?
医疗、工业用pH计可较精确地测出溶液的酸碱度
pH计
2、测定生活中一些常见物质的pH
溶液酸碱度对头发的影响
在不同pH溶液中浸过后
pH=1
观察各束 无光泽 无光泽 头发的光泽 分别取一根 头发，用两手拉 不易 直至拉断，记录 易拉断 易拉断 拉断 拉断的难易程度 讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？ 对你选择洗发液有什么启示？ 在酸性或碱性环境下，头发容易变粗糙而受损伤。 一般选择中性或接近中性的洗发液，才不会对头发造成损伤。
3. pH的测定方法 :最简单的是用pH试纸
测定方法:
在白瓷板或玻璃片上放一小片 pH 试纸，用干燥、洁净的玻璃棒 蘸取被测液滴到试纸中部，在半 分钟的时间内，把试纸显示的颜 色与标准比色卡比较，即可得出 被测液的pH 。
1、测定几种酸或碱的稀溶液的pH
混合后溶液的pH介于两溶液的pH之间
3.加酸碱性相反的溶液
混合后溶液的pH一定改变，可能大于、 小于或等于7
5、了解溶液的酸碱度有重要意义：P63
（1）、化工生产中许多反应必须在一定pH 溶液里才能进行； （2）、在农业生产中，农作物一般适宜在 pH为7或接近7的土壤中生长；
几种作物生长最适宜的pH范围
pH=7 光泽 较好
pH=13
1.某溶液的pH=3，则该溶液（ A） A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D. 无法判定
2.已知苹果汁的近似pH为2.9～3.3，在苹果汁中滴 入紫色石蕊试液，显示的颜色是（ B） A. 无色 B. 红色 C. 蓝色 D. 紫色 3.下列各pH表示溶液酸性最强的是（ D） A. pH=14 B. pH=7 C. pH=1 D. pH=0
pH
稀 硫酸 NaCl 溶液
pH
(1)能不能直接将pH试纸浸入待测溶液中？ (2)测定溶液pH前, pH试纸是否要先用蒸馏水润湿?
(3)某同学用普通pH试纸测出某溶液的pH是8.5或者 是5.3，是否正确?
医疗、工业用pH计可较精确地测出溶液的酸碱度
pH计
2、测定生活中一些常见物质的pH
溶液酸碱度对头发的影响
在不同pH溶液中浸过后
pH=1
观察各束 无光泽 无光泽 头发的光泽 分别取一根 头发，用两手拉 不易 直至拉断，记录 易拉断 易拉断 拉断 拉断的难易程度 讨论：溶液的酸碱度对头发有什么影响？ 对你选择洗发液有什么启示？ 在酸性或碱性环境下，头发容易变粗糙而受损伤。 一般选择中性或接近中性的洗发液，才不会对头发造成损伤。
10 溶液酸碱度的表示方法——pH 精品作业课件(课程配套练习) 公开课一等奖课件
【举一反三】
测定人体内或排出的液体pH，可以帮助人们了解身体的
健康状况。人体内的一些液体的近似pH如下：
下列液体中，碱性最强的是( B )
A．胃液
B．胰液
液体 pH
胃液
胰液
胆汁
血浆
C．胆汁
D．血浆
0.9－1.5 7.5－8.0 7.1－7.3 7.35－7.45
1．溶液酸碱度的表示方法——pH： pH 表示，其范围在 强弱 程度，通常用______ (1)酸碱度是指溶液酸碱性的______ 0～14 之间。 _______ ＞ 。 (2)酸性溶液的pH____7 < ；中性溶液的pH____7 ＝ ；碱性溶液的pH____7
CaO＋H2O===Ca(OH)2 大量的热，其化学方程式为_________________________ 。
红 色，使紫色石蕊 3．碱有相似的化学性质：①能使无色酚酞溶液变成____ 蓝 色；②能与某些非金属氧化物反应，写出氢氧化钠、氢氧化 溶液变成____ 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O 、 钙分别与二氧化碳反应的化学方程式：_____________________________ Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O 。 _______________________________
其中显碱性的食物是( D )
A．葡萄汁
B．苹果汁
食物 葡萄汁 苹果汁
pH 3.5～ 4.5 2.9～ 3.3
牛奶
6.3～ 6.6
鸡蛋清
7.6～ 8.0
C．牛奶
D．鸡蛋清
【思路点拨】酸性溶液的pH＜7，中性溶液pH＝7，碱 性溶液pH＞7。由表格数据可知，鸡蛋清的pH＞7，显 碱性。 【方法归纳】本题难度不大，掌握溶液的酸碱性和溶液 pH大小之间的关系是正确解题的关键。