碳酸钠与碳酸氢钠 教案-教学设计教学文案
学习资料
仅供学习与参考
《碳酸钠与碳酸氢钠》教学设计
【教学内容】
1. 碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质。
2. 碳酸钠与碳酸氢钠的酸碱性、热稳定性、与盐酸的反应等化学性质。
[教学目标］
一、知识和技能
1．掌握碳酸钠和碳酸氢钠的物理、化学性质及鉴别方法。
2．通过演示实验，培养学生的观察能力、以及分析总结的能力。
二、过程和方法
1．通过演示实验，启发、诱导使学生体验实验的作用，认识碳酸钠和碳酸
氢钠的物理性质和化学性质。
2．采用实验探究、列表比较的对比分析和讨论归纳，突破教学重难点，让
学生掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。
三、情感、态度和价值观
1．通过实验引导教学，激发学生学习的兴趣，让学生体验科学探究的艰辛
和喜悦，培养学生勇于创新、积极实验的科学态度。
2．通过创设学生熟悉的生活情景问题，激发学生的探究欲望，培养学生将
化学知识应用于生活、生产实践的意识。
[教学说明]
本堂课以教师演示实验为主，讲解碳酸钠与碳酸氢钠的性质。让学生自己通
过对实验现象的观察、记录、分析、总结，掌握碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质与
化学性质，并通过对比分析得出碳酸钠与碳酸氢钠的不同性质和鉴别方法。步步
深入，提高本次课堂教学效率，同时培养学生的观察、分析、总结能力，提高学
生的自主学习意识。
【教学过程】
教师活动 学生活动 设计意图
[引入]
同学们在初中的时候大家已经知道化学物质
中有“苏苏两姐妹”苏打-碳酸钠和小苏打-碳酸氢钠，在厨房里我们也常常能看到他们的踪影。那么姐姐苏打和妹妹小苏打她们的性格有什么差异呢？这就是我们这节课要学习的内容——碳酸钠与碳酸氢钠。 [板书标题] 碳酸钠与碳酸氢钠 学生回忆并思考初中学习的有关碳酸钠与碳酸氢钠的知识。 通过知识回顾和创设学生熟悉的生活情景，拉近
学生与新知识的距离激
发学生对新知识的兴趣。
[讲解]
我们常言观人观面向，初始伊人，我们先来
学生观察并回答：碳酸 通过教师演示引导学生
学习资料
仅供学习与参考
看看苏苏两姐妹面向如何。我们分别取一小平勺碳酸钠与碳酸氢钠于两只洁净的试管中，大家观察她们外观有什么区别呢？ [板书] 表格一(表格见最后) 钠为白色粉末状固体，碳酸氢钠为白色细小粉末固体。 观察、回答，吸引学生注
意。
[讲解]
1.看来妹妹碳酸氢钠要比姐姐碳酸钠面相上
要细腻一些，这呢是从她们的外观上的区别。我再跟这两姐妹进行下一步的接触。分别在试管中加入5滴水，观察现象。 2.嗯，看来碳酸氢钠的溶解度要大一些，看来呀妹妹要合群一些。再请同学们触摸一下试管底部，有什么感觉呢？ 3.碳酸钠试管底部发热，说明碳酸钠溶解在水中是放出热量的，看来呀姐姐还是要比妹妹热情一些。 [板书] 讲解并补充表格一 1. 学生观察并回答：碳酸钠加水结块变成晶体，碳酸氢钠加水无明显变化。 2. 碳酸钠试管底部有些微热，碳酸氢钠试管底部没感觉。 通过教师演示引导学生观察、回答，吸引学生注
意，让学生自主吸取新知
识，培养学生的观察、分
析、总结能力。
[讲解] 我们在继续向试管中加入10mL的水，观察她们溶液的怎么样？ [板书] 补充表格一 学生观察并回答：碳酸钠全部溶解，碳酸氢钠部分溶解。
[讲解]
1.看来呀姐姐虽然外观没有妹妹细腻，但是
溶解度大，溶解时放热，显然要比妹妹更合群、活泼一些。我们再向两只试管中各加入2滴酚酞溶液，测测她们的酸碱性的强弱。 2.碳酸钠跟碳酸氢钠都虽然都是盐类，但是她们都显碱性，这也是为什么她们会被当做食用碱的原因。小结一下呢：Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，溶解度比NaHCO3大，溶液碱性比NaHCO3的强。 [板书] 补充表格一 学生观察并回答：碳酸钠遇酚酞溶液颜色变红；碳酸氢钠遇酚酞颜色变粉红色。碳酸钠的碱性更强些。 通过教师演示引导学生观察、回答，吸引学生注
意，让学生自主吸取新知
识，培养学生的观察、分
析、总结能力。
[讲解]
1.我们从外观、溶解度、酸碱性方面分析了
碳酸钠与碳酸氢钠的一些物理性质与化学性质。那么两姐妹的热稳定性如何呢？关键时刻，她们谁更HOLD住呢，我们接着进行更深入的分析：Na2CO3与NaHCO3的热稳定性探究。老师已经连接 学生观察并回答：碳酸钠受热没有明显现象不发生反应；碳酸氢钠加热后试管中有水滴产生，分解了，并产生能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳气体。
通过教师演示引导学生
观察、回答，吸引学生注
意，让学生自主吸取新知
识，培养学生的观察、分
析、总结能力。
学习资料
仅供学习与参考
好了实验装置，我们各称取5g的样品进行加热，并用澄清石灰水进行检验，大家仔细，观察实验现象，并思考这是为什么。 2.看来呀姐姐碳酸钠热稳定性要比妹妹碳酸氢钠好的多，碳酸氢钠受热易分解，化学方程式为： 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 这个方法呢，也是我们最常用来鉴别碳酸钠与碳酸氢钠的方法，请同学们记下来。 [板书] 讲解并板书表格二（见最后页）
学生思考并重点笔记。
[讲解]
1.在前面，我们知道碳酸钠与碳酸氢钠两姐
妹都是显碱性的，那么它们与遇到心仪的对象——盐酸时，各自又会有什么样的反应呢？接着进行下一步的探究。老师在两支试管中分别加入3 mL（水柱高3cm）稀盐酸，将两个各装有小半勺Na2CO3或NaHCO3粉未的小气球分别套在两支试管口。将气球内的Na2CO3和NaHCO3同时倒入试管中（如下图所示），大家观察反应现象。 2.从实验现象中我们得出呢：相同质量的Na2CO3和NaHCO3与相同浓度相同体积的盐酸，NaHCO3反应更剧烈，产生CO2气体更多。看来妹妹在遇到心仪的对象的时候呢更心动，产生的化学反应更剧烈。 [板书] 板书碳酸钠与碳酸氢钠分别和盐酸反应的化学方程式（见最后板书设计） [讲解]我们学习了碳酸钠与碳酸氢钠的物理性质，知道碳酸氢钠的溶解度大些，受热易分解，与酸反应更剧烈，而碳酸钠的碱性更强。大家今天学习过后，回去完成两个习题：1.区别碳酸钠与碳酸氢钠的方法有哪些呢？2.从碳酸钠中除去碳酸氢钠，或者从碳酸氢钠中除去碳酸钠有什么方法呢？我们这节课就上到这里。 学生观察并回答：都有大量气泡产生，气球体积都膨胀，但NaHCO3对应的气球膨胀得快且大。 学生思考并重点笔记。 通过教师演示引导学生观察、回答，吸引学生注
意，让学生自主吸取新知
识，培养学生的观察、分
析、总结能力。
学习资料
仅供学习与参考
[板书设计]
一、碳酸钠和碳酸氢钠在水中的溶解度
三、与盐酸反应
1.Na2CO3与盐酸反应是分步进行的：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
二、碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性
2.
NaHCO3跟HCl反应一步完成：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
步骤 Na2CO3 NaHCO
3
① 加5滴水 白色粉末，加水结块变成晶体；放热 细小白色晶体，加
水无明显变化
② 加10 mL水 全部溶解 部分溶解
③ 加1滴酚酞溶液 溶液变红（较深） 溶液变浅红色
初步结论
Na2CO3加水先变成含结晶水的晶体，溶
解度比NaHCO3大，溶液碱性比NaHCO
3
的强
现
象
发生反应的化学方程式
结 论
Na2CO3
澄清的
石灰水不变浑浊
--------------
受热不分解
NaHCO3
澄清的
石灰水变浑浊 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑ 受热易分解
学习资料
仅供学习与参考
碳酸钠和碳酸氢钠教学设计
《碳酸钠和碳酸氢钠》教学设计【教学目标】1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的物理性质和化学性质；2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠鉴别及相互转化的常见方法；3.在实验探究、列表比较碳酸钠、碳酸氢钠性质的过程中，感受科学探究的一般方法，体验对比实验在研究物质性质中的重要作用。
【教学重点】碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质【教学难点】碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性、与酸的反应【教学过程】【活动一：我说你猜】它是制作面包的发酵粉、食用它可治疗胃酸过多、它可制作泡沫灭火器。
它是__________【活动二：分组探究实验1】比较Na 2CO 3和NaHCO 3物理性质的异同药品和仪器：Na 2CO 3和NaHCO 3固体、蒸馏水、试管、胶头滴管【活动三：探究实验2】比较Na 2CO 3和NaHCO 3的热稳定性233写在表格最后一列。
药品和仪器：Na 2CO 3和NaHCO 3固体、澄清石灰水、试管、酒精灯步骤：如左图所示，取2支洁净干燥的试管，将Na 2CO 3和NaHCO 3分别进行加热，观察实验现象。
这一反应可用于鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3。
【活动四：分组探究实验3】比较Na2CO3和NaHCO3与稀盐酸的反应药品和仪器：Na2CO3和NaHCO3固体、稀盐酸、试管、胶头滴管233【思考与交流4】等质量Na2CO3和NaHCO3与足量相同的稀盐酸反应,谁生成气体更多?为什么?【使用反馈】1、下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，不准确的是( )A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，等质量时生成CO2的量一样多D．二者在一定条件下能够相互转化2、有两个无标签的试剂瓶，分别装有Na2CO3和NaHCO3固体，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是( )A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水B．分别配成溶液，再加入CaCl2溶液C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生D．分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢3。
碳酸钠与碳酸氢钠教案
小结：Na2CO3比NaHCO3易溶于水,溶液碱性比NaHCO3溶液强
观看视频，思考
两位同学将盛有等质量的碳酸钠和碳酸氢钠的气球同时、同步的加入稀盐酸中
分组实验：奇数组的同学把稀盐酸逐滴滴入2mLNa2CO3溶液的试管中，边滴边振荡；偶数组的同学把Na2CO3溶液逐滴滴2mL稀盐酸溶液的试管中，边滴边振荡
设计意图
导入新课
板书
探究实验
提问
热稳定性
与酸反应
设疑
与碱的反应
与盐的反应
鉴别和转化
总结
从苏打水、苏打饼干、苏打片这些生活中常见的物质入手导入新课，开门见山的指出本节课的学习目标
碳酸钠和碳酸氢钠
布置实验方案
巡视、指导
通过实验，你对Na2CO3、NaHCO3的物理性质有什么认识？
播放实验视频
在两只试管中分别加入等物质的量的稀盐酸，将等质量的碳酸钠和碳酸氢钠加入试管中。邀请学生完成演示实验
CaCI2白色沉淀不反应
教学
反思
同时和酸反应，碳酸钠慢，为什么呢？
和学生分析，讨论并利用坐标来解释现象。
引导学生思考：与NaOH、
Ca(OH)2反应时的异同
讲述：Na2CO3与可溶性的钙盐、钡盐反应生成沉淀
指导、评价
侯德榜及侯氏制碱法
聆听、思索，初步了解钠盐的用途
分组动手实验
观察Na2CO3,NaHCO3外观上的细小区别；加入水比较溶解性；分别加2滴酚酞溶液，比较
课题
碳酸钠和碳酸氢钠授课人源自朱春芳学校安图一中
教学目标
1、知识与技能
1.掌握Na2CO3和NaHCO3性质的异同
2.理解Na2CO3和NaHCO3与酸反应为何存在差异
碳酸钠和碳酸氢钠教案(完整版)
2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
用途
1.制玻璃、肥皂、造纸、纺织等
2.焙制糕点的发酵粉，治疗胃酸过多
鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法：
加热、酚酞、溶解、与盐酸反应
讨论总结后，个别回答
学生分组讨论
布置作业：习题 11,12
第二节 几种重要的金属化合物
碳酸钠和碳酸氢钠的性质
物质
名称
现象
反应方程式
结论
Na2CO3
无
无
碳酸钠固体比碳酸氢钠固体热稳定性强
NaHCO3
生成气体使澄清石灰水变浑浊
2NaHCO3=
Na2CO3+H2O+
CO2↑
个别学生上台演示，
学生回答：NaHCO3受热分解产生水、二氧化碳，Na2CO3受热不易分解。
Na2CO3
热稳定性：
Na2CO3＞NaHCO
（并注意观察实验现象）
板书
结论:碳酸氢钠与盐酸反应比碳酸纳与盐酸反应剧烈，
反应速率：碳酸氢钠比碳酸钠快
学生上台书写方程式：
Na2CO3+2HCl=
NaHCO3+HCl=
板书
Na2CO3和NaHCO3的对比
1.在水中溶解性Na2CO3＞NaHCO3
2.与盐酸反应
a.CO32-+2H+=H2O+CO2↑
b.HCO3-+H+=H2O+CO2↑
学生1：俗称、颜色
学生2：溶解性、与酸反应，热稳定性等..
下面我们将对这两种物质的溶解性、热稳定性、及与盐酸反应进行重点比较
为了证明你的猜想那我们一起来探究它们的性质
碳酸钠与碳酸氢钠地性质比较教案设计
二、碳酸钠和碳酸氢钠［引言］［讲述］［投影］碳酸钠俗名叫_______，也叫_______ ，碳酸氢钠俗名叫_______ 。
碳酸钠晶体的化学式是______________ ，碳酸钠晶体在干燥的空气中容易失去________变成碳酸钠粉末。
［科学探究］（1）实验［投影］［投影］《中华人民国节约能源法》第四十七条公共机构应当厉行节约，杜绝浪费，带头使用节能产品、设备，提高能源利用效率。
本法所称公共机构，是指全部或者部分使用财政性资金的国家机关、事业单位和团体组织。
［科学探究］（2）碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性［实验］同时加热Na2CO3与NaHCO3（已检验过，装置气密性良好）［投影］现象结论Na2CO3阅读课本回答做实验，观察填写现象得出结论思考做实验，观察填写现象回归教材完善学生的实验能力，培养学生的观察能力训练学生用对比的方法认识事物了解有关节约能源法的知识，意识到平时要节约能源完善学生的实验能力，培养学生的观察能力《碳酸钠和碳酸氢钠的性质》教学设计一、教材分析《几种重要的金属化合物》是新教材中有关金属及其化合物性质的重要的学习容之一。
金属在自然界基本以化合态形式存在，因此第一节介绍金属单质的性质后，第二节重点讲述了钠、铝、铁的化合物性质。
在这一节容里，新教材安排了精彩的图片和丰富的实验探究。
旨在强调学生的主体学习能力，倡导学生主动参与，乐于探究，培养学生探究、分析和解决问题的能力、以及交流与合作的能力，对提高学生全面的科学素养具有十分重要的作用。
《碳酸钠与碳酸氢钠的性质》本节容在呈现方式上有以下特点：图画较多，有利于引起学生的学习兴趣，对所学知识留下深刻的印象；活动较多，有利于培养学生的各种能力。
在介绍碳酸钠和碳酸氢钠时，采用科学探究的形式，突出实验引探功能；利用对比的方法，让学生填写表格，可使学生在比较中学习。
教学重点是碳酸钠和碳酸氢钠的性质，难点是如何引导学生正确观察实验现象，并分析这些现象的本质，对碳酸钠和碳酸氢钠的性质作出正确的判断。
碳酸钠和碳酸氢钠教学设计
人教版必修一第二章第一节钠及其化合物（第二课时）
碳酸钠和碳酸氢钠
一、教学目标
1. 认识碳酸钠和碳酸氢钠的性质及差异；学习鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的试验原理与方法；了解碳酸钠与碳酸氢钠在生产实际、日常生活中的应用。
2. 能够根据碳酸钠、碳酸氢钠的性质差异用多种方法加以鉴别，培养思维的开放性；训练学生用对比的方法认识事物和全面的分析事物的逻辑思维能力。
3. 通过Na2CO3和NaHCO3在生产和生活中的应用的学习提高学生学习化学的兴趣，增强学好化学、服务社会的责任感和使命感。
二、教学重点、难点
重点：Na2CO3和NaHCO3 的化学性质
难点：Na2CO3和NaHCO3 的化学性质差异和多种鉴别方法
三、教学准备
多媒体，黑板，教科书，药品和仪器
四、教学方法
讲授法，实验演示法
五、教学过程。
碳酸钠和碳酸氢钠教案
碳酸钠和碳酸氢钠教案教案标题：碳酸钠和碳酸氢钠教案教学目标：1. 了解碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和常见用途；2. 能够区分碳酸钠和碳酸氢钠的区别；3. 掌握碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法；4. 了解碳酸钠和碳酸氢钠在日常生活中的应用。
教学准备：1. 实验室设备和材料：试剂瓶、试剂盒、试管、酒精灯、试剂（碳酸钠、碳酸氢钠）、酚酞指示剂等；2. PPT或黑板、粉笔等；3. 学生实验报告模板。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 利用PPT或黑板，简要介绍碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质和常见用途，引发学生的兴趣。
二、理论讲解（15分钟）1. 通过PPT或黑板，详细介绍碳酸钠和碳酸氢钠的结构、性质、制备方法和应用领域。
2. 强调两者之间的区别，包括化学式、酸碱性质、溶解度等。
三、实验演示（20分钟）1. 展示碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法，如碳酸钠的烧碱法和碳酸氢钠的中和法。
2. 演示实验过程中，注意安全操作，提醒学生注意实验室安全知识。
四、实验操作（30分钟）1. 学生分组进行实验操作，制备碳酸钠和碳酸氢钠。
2. 学生在实验过程中，记录实验数据和观察现象。
五、实验结果分析与讨论（15分钟）1. 学生根据实验结果，进行数据分析和讨论。
2. 引导学生思考实验中可能出现的误差和原因。
六、知识总结（10分钟）1. 学生通过小组讨论，总结碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法和应用。
2. 教师进行知识点的巩固和补充。
七、作业布置（5分钟）1. 布置学生实验报告的撰写任务，要求学生结合实验结果和理论知识，撰写实验报告。
2. 布置相关练习题，巩固学生对碳酸钠和碳酸氢钠的理解。
教学反思：1. 在实验演示和实验操作环节，要保证学生的安全意识和实验操作技能。
2. 教学过程中，要及时引导学生思考和讨论，激发学生的学习兴趣。
碳酸钠和碳酸氢钠-教学设计
碳酸钠和碳酸氢钠-教学设计⾼中化学（⼈教2003课标版）化学1（必修）第三章⾦属及其化合物第⼆节⼏种重要的⾦属化合物（第⼆课时）⾯团变馒头——碳酸钠和碳酸氢钠教学设计【课标分析】新课程标准对本课时的教学要求是这样陈述的：根据⽣产、⽣活中的应⽤实例或通过实验探究，了解钠及其重要化合物的主要性质。
叙述中强调了两个侧重点：（1）课堂设计要贴近⽣活；（2）要开展实验探究。
【教材分析】⼀、本课时内容源⾃⾼中化学新课程必修1（⼈教版）第三章第⼆节第⼆课时《碳酸钠和碳酸氢钠》。
⼆、教材的地位：1、初中化学介绍了酸溶液显酸性，碱溶液显碱性；纯碱不是碱，是盐；本课时要求学⽣对⽐碳酸钠碳酸氢钠碱性的强弱；在后⾯的第四章第⼀节实验4-1中：有要求在硅酸钠溶液中滴⼊酚酞溶液的操作；选修四第三章第三节《盐类的⽔解》要重点学习盐溶液的酸碱性，本课时教材起着承前启后的作⽤。
2、初中化学有溶解度、溶解性，溶解热效应的介绍；本课时要求学⽣仔细观察：分别在1克碳酸钠和碳酸氢钠固体中加⼊⼏滴⽔和10毫升⽔时的现象区别，这是对初中化学相关知识的提升与拓展。
3、第⼀章学习了《从实验学化学》，本课时的学习可以为前⾯所学的实验和理论知识补充具体的认识材料。
4、第⼆章学习了《物质的分类》，本课时学⽣可以进⼀步体会到分类是⾼效学习的好⽅法。
同时与“离⼦反应”相互衔接，教材要求学⽣写出碳酸钠碳酸氢钠与盐酸反应的离⼦⽅程式。
5、更关键的是：元素化合物本⾝就是是中学的基础知识，也是构成世界的基础物质。
同时本课时学习中⽤到的许多⽅法如观察法、实验法、⽐较法、归纳法等都是学习化学的重要⽅法，可以为今后的学习奠定坚实的基础。
总之，本课时教材⽆论从知识体系，还是能⼒培养，还是认识世界等各个⽅⾯都起着承前启后的重要作⽤。
【学情分析】⼀、知识⽅⾯：1、已有知识：学⽣已经学习过有关碳酸钠碳酸氢钠的⼀些性质：酸溶液显酸性，碱溶液显碱性；纯碱不是碱，是盐；学⽣学习过溶解度、溶解性，溶解热效应，学⽣知道碳酸钠碳酸氢钠都能与酸反应。
碳酸钠和碳酸氢钠教学设计
碳酸钠和碳酸氢钠教学设计
者的区别。
引起学生的兴趣，激发研究热情。
讲解教师讲解小苏打、碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质。
学生认真听讲，做好笔记。
实验探究设计实验，观察小苏打、碳酸钠和碳酸氢钠的性质，填写实验记录表。
学生分组进行实验，观察实验现象，记录实验数据。
讨论分组讨论实验结果，分析实验现象，得出结论。
学生在小组内讨论，交流实验结果，分析实验现象，得出结论。
总结总结小苏打、碳酸钠和碳酸氢钠的性质，强调实验探究的重要性。
学生听讲，做好笔记。
巩固练巩固知识，完成练题。
学生独立完成或小组合作完成练题，巩固所学知识。
在进行异地上公开课时，我们很难了解学生的具体情况。
因此，在引导学生进行探究实验时，我提前向学生介绍了一些实验现象，这导致实验从探究式变成了验证式。
这是一个不太好的改变。
在进行“套管实验”时，我没有很好地强调实验的原理，这导致一些学生没有按照学案上的要求进行实验。
在进行碳酸钠和盐酸的反应时，我们需要注意盐酸的浓度，如果浓度太大或太小，就无法观察到现象。
对于气球实验，盐酸浓度为
2mol/L即可。
在进行碳酸钠和盐酸的反应时，我给学生充足的时间进行观察和解释，让他们逐步找到答案。
最后，我让学生总结碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别，这不仅展示了本节课的教学效果，也激发了学生的主导性，整节课达到了一个小。
总体来说，时间分配比较合理，40分钟内完成了本节课的内容。
碳酸钠和碳酸氢钠教案
碳酸钠和碳酸氢钠教案一、教学目标1.了解碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质和用途。
2.掌握碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法。
3.能够进行碳酸钠和碳酸氢钠的实验操作，并能够正确记录实验数据。
4.培养学生的实验操作能力和科学探究精神。
二、教学重点1.碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法。
2.碳酸钠和碳酸氢钠的实验操作。
三、教学难点1.碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法的理解和掌握。
2.实验操作中的注意事项和实验数据的正确记录。
四、教学内容1. 碳酸钠和碳酸氢钠的基本性质和用途碳酸钠碳酸钠，化学式为Na2CO3，是一种白色晶体或粉末状物质。
它是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、纺织、造纸、化肥、洗涤剂等行业。
此外，碳酸钠还可以用于制备其他化学品，如碳酸氢钠、硼酸、过氧化氢等。
碳酸氢钠碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，是一种白色粉末状物质。
它是一种重要的食品添加剂，可以用于面包、饼干、蛋糕等烘焙食品的发酵剂。
此外，碳酸氢钠还可以用于制备其他化学品，如碳酸钠、氯化钠、碳酸钙等。
2. 碳酸钠和碳酸氢钠的制备方法碳酸钠的制备方法碳酸钠的制备方法有多种，其中比较常用的是氨法和索达法。
氨法氨法是将氨气通过食盐水溶液，使其与食盐反应生成氯化铵，再将氯化铵与石灰石反应生成氨气和氯化钙，最后将氨气通过浓碱液，使其与二氧化碳反应生成碳酸钠。
氨法的反应方程式如下：2NH3 + 2NaCl + CO2 + H2O → 2NaHCO3 + 2NH4Cl索达法索达法是将石灰石和食盐在高温下反应生成氯化钙和二氧化碳，再将氯化钙与氨水反应生成氯化铵和氢氧化钙，最后将氯化铵与石灰石反应生成氨气和氯化钙，最终将氨气通过浓碱液，使其与二氧化碳反应生成碳酸钠。
索达法的反应方程式如下：CaCO3 + 2NaCl → Na2CO3 + CaCl2CaCl2 + 2NH3 + 2H2O → Ca(OH)2 + 2NH4Cl2NH4Cl + CaCO3 → CaCl2 + 2NH3 + H2O + CO22NH3 + CO2 + H2O → (NH4)2CO3(NH4)2CO3 + Na2CO3 → 2NaHCO3 + 2NH3碳酸氢钠的制备方法碳酸氢钠的制备方法有多种，其中比较常用的是反硝化法和氨法。
碳酸钠和碳酸氢钠教学设计07
） ）
六、备注 技术环境下课堂教学管理思路、可能存在的教学意外及相应的应急预案等
碳酸钠和碳酸氢钠教学设计
物理性质
演示实验——套管实验
稳定性
实验视频，装置图片
溶解性， 碱性
与稀盐酸的 反应
鉴别除杂
+稀盐酸 1. Na2CO3 与盐酸反应是分步进行的： Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ +MgCl2 2.
四、教学评价设计 1.评价方式与工具 □课堂提问 □书面练习 □制作作品 □测验 □其它
2.评价量表内容（测试题、作业描述、评价表等） 1、如何鉴别 Na2CO3 和 NaHCO3？ 2、从下列选项中选择合适的物质或方法： 除去 Na2CO3 固体中 的 NaHCO3 的杂质（ 除去 Na2CO3 溶液中的 NaHCO3 的杂质（ ） 除去 NaHCO3 溶液中的 Na2CO3 的杂质（ A、加热 B、加入适量的 NaOH 溶液 C、通入 CO2 D题摘要 学科 单元 课程名称 一、学习内容分析 1.教材分析 本节课是高一化学必修一第二单元第二节， 包括钠的氧化物、 过氧化物及碳酸钠和碳酸氢钠， 属于元素化合物的知识。通过本节的学习，帮助学生切实掌握钠的化合物的性质,鉴别和用 途。对于碳酸钠和碳酸氢钠，重点介绍它们与盐酸的反应，热稳定性。同时，通过对它们的 热稳定性不同的介绍，使学生进一步了解碳酸钠和碳酸氢钠的鉴别方法,以及它们的相相互 转化进而完成提纯等实验方法。 本节教材具有以下特点： 1.重视实验教学.2.重视对比。3.重视知识在实际中的应用。4.重视 化学史的教育。 2.学情分析 学生对碳酸钠和碳酸氢钠相对比较熟悉,但仅停留在认识的初中水平,对酸式盐与碱反应还是 比较陌生，所以在学习了钠、钠的氧化物、过氧化物、氢氧化钠等物质的基础上，在这里引 入碳酸钠和碳酸氢钠的相关知识，要其必要性，学生也能比较自然地接受，同时对已学过的 知识起巩固作用 3.教学目标（含重难点） （1）掌握碳酸钠和碳酸氢钠的化学性质、用途及鉴别。 （2）通过演示和学生实验，培养学生的观察能力、动手能力及分析问题的能力。 （3）采用实验探究、对比分析和讨论归纳，掌握碳酸钠和碳酸氢钠的性质。 （4）通过实验引导探究方法，发展学生学习的兴趣，体验科学探究的艰辛和喜悦，养成勇 于创新、积极实验的科学态度。 重难点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质和鉴别方法 与除杂 二、教学环境选择 □简易多媒体教室 三、教学过程设计 教学环节 引课 活动设计 碳酸钠和碳酸氢钠在日常生产 , 生活中的 广泛应用, 然后展示样品，用观察法使学生对碳酸钠 和碳酸氢钠和的状态、颜色等物理性质 信息技术使用说明 图片，视频 □交互式电子白板 □网络教室 □移动学习环境 化学 第三单元 学段 教材版本 高中 苏教版 年 级 高一